Ковалентная связь

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Ковалентная связь

Содержание

2. Ковалентная связь Ковалентной связью называется химическая связь, образующаяся за счёт обобществления атомами своих валентных электронов.
3. Обязательным условием образования ковалентной связи является перекрывание атомных орбиталей (АО), на которых расположены валентные электроны.
4. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной
5. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ Δ Э.О. = 0 2 > Δ Э.О. > 0
6. Ковалентная неполярная образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью.
7. H· + ·Н = Н : Н Δ Э.О. = 2,1 – 2,1 = 0 неМе
8. Ковалентная полярная связь Ковалентная связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются называют полярной
10. H· Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82
11. Молекулярная кристаллическая решётка Характерны для веществ с ковалентной связью Между молекулами слабые силы межмолекулярного взаимодействия Вещества
12. Ковалентная донорно-акцепторная связь ДОНОР АКЦЕПТОР имеет неподеленную - имеет свободную электронную пару орбиталь ПРИМЕР: (NH₄)⁺ (CH₃NH₃)⁺
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Ковалентная связь
Ковалентной связью называется химическая связь, образующаяся за счёт обобществления атомами

своих валентных электронов.

Слайд 3

Обязательным условием образования ковалентной связи является перекрывание атомных орбиталей (АО), на

которых расположены валентные электроны.

Слайд 4

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной

или ковалентной

Слайд 5

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ
Δ Э.О. = 0
2 > Δ Э.О.

> 0

Слайд 6

Ковалентная неполярная
образуется между атомами неметаллов с одинаковой электроотрицательностью.

Слайд 7

H· + ·Н = Н : Н
Δ Э.О. = 2,1

– 2,1 = 0

неМе + неМе

H·

·H

Н : Н

или

Н - Н

Слайд 8

Ковалентная полярная связь
Ковалентная связь между атомами элементов, электроотрицательности которых различаются называют

полярной

Слайд 9

Слайд 10

H·
Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82

Слайд 11

Молекулярная кристаллическая решётка
Характерны для веществ с ковалентной связью
Между молекулами слабые силы

межмолекулярного взаимодействия
Вещества имеют малую твердость, низкие температуры плавления , летучи

Слайд 12

Ковалентная донорно-акцепторная
связь
ДОНОР
АКЦЕПТОР
имеет неподеленную - имеет свободную
электронную пару орбиталь
ПРИМЕР:

(NH₄)⁺ (CH₃NH₃)⁺