История одного открытия

Август 24, 2022

Главная
Химия
История одного открытия

Содержание

2. Азот и его свойства Строение атома азота Строение молекулы азота Физические свойства Химические свойства Получение Применение
3. +7 ) ) +82 ) ) ) ) ) ) +51 ) ) ) ) )
4. N +7 2е- 5е- 1s 2s 2p 2 2 3 1s 2s 2p
5. Возможные степени окисления 0 +1 +2 +3 +4 +5 -3 N2 N2O3 NO2 N2O5 NH3 NO
6. N2 молекулярная формула N N электронная формула структурная формула Ковалентная неполярная связь
7. азот - простое вещество , В, Ц, З, М N2 Ткип = - 195 С Тпл
8. N2 +6Li = 2Li3N N2 +3H2 ↔ 2NH3+Q Химические свойства аммиак нитрид Fe
9. N2 +O2 ↔ 2NO - Q
10. получение в лаборатории в промышленности NH4NO2 → N2 + 2H2О t Выделение из сжиженного воздуха
11. N2 Жидкий азот в медицине Синтез аммиака Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды
12. Круговорот азота в природе
13. Тест А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N 1) 7 2) 14 3) 28 4)
14. А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная
15. А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и водородом равна 1) 2 2) 3 4)
16. А7. Азот является восстановителем в реакции 1) N2 + 3H2 = 2NH3 2) N2 + O2
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Азот и его свойства
Строение атома азота
Строение молекулы азота
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

Слайд 3

+7 ) )
+82 ) ) ) ) )

)

+51 ) ) ) ) )

+33 ) ) ) )

+15 ) ) )

5e-

5e-

5e-

5e-

5e-

ослабевают

N

P

As

Sb

Pb

Слайд 4

N
+7
2е-
5е-
1s 2s 2p
2
2
3
1s
2s
2p

Слайд 5

Возможные степени
окисления
0
+1
+2
+3
+4
+5
-3
N2
N2O3
NO2
N2O5
NH3
NO
N2O

Слайд 6

N2
молекулярная формула
N
N
электронная формула
структурная формула
Ковалентная
неполярная связь

Слайд 7

азот - простое вещество
, В, Ц, З, М
N2

Ткип = - 195 С

Тпл = - 210 С

0

0

Слайд 8

N2 +6Li = 2Li3N
N2 +3H2 ↔ 2NH3+Q
Химические свойства
аммиак
нитрид
Fe

Слайд 9

N2 +O2 ↔ 2NO - Q

Слайд 10

получение
в лаборатории
в промышленности
NH4NO2 → N2 + 2H2О
t
Выделение из

сжиженного воздуха

Слайд 11

N2
Жидкий азот в медицине
Синтез аммиака
Производство удобрений
Синтез азотной

кислоты

Создание инертной среды

Слайд 12

Круговорот азота
в природе

Слайд 13

Тест
А1. Сумма протонов, нейтронов, электронов в атоме 14N
1) 7

2) 14 3) 28 4) 21

А2. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов
1) N, C, B 3) N, O, F
2) N, P, As 4) B, Si, N

4) 21

2) N, P, As

Слайд 14

А3. Химическая связь в молекуле азота 1) ионная
2) ковалентная

полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А4. Наибольшая степень окисления азота в соединении
1) HNO3
2) NO2
3) NO
4) HNO2

Слайд 15

А5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом
и водородом равна

1) 2 2) 3 4) 5 4) 6
А6. К реакции разложения относится
1) N2 + 3H2 = 2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

4) 6

4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O

Слайд 16

А7. Азот является восстановителем в реакции
1) N2 + 3H2 =

2NH3
2) N2 + O2 = 2NO
3) 6Li + N2 = 2Li 3N
4) N2 + 3Ca = Ca 3N2