Роботу виконав: Желєзний Влад

Август 31, 2022

Главная
Химия
Роботу виконав: Желєзний Влад

Содержание

2. Відкриття Алюмінію: Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році. Назва була дана від латинського
3. Застосування: Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії Алюмінати використовуються в багатьох галузях промисловості У
4. Електронна будова Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі, головній підгрупі, має на
5. Фізичні властивості: Найпоширеніший метал в природі. Легкий Сріблясто-білий Пластичний Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою
6. Хімічні властивості: Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної оксидної плівки, яка захищає
7. Взаємодіє з: Неметалами Киснем Лугами Водою Кислотами Оксидами металів
8. Солі алюмінію (алюмінати): Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній промисловості, як протраву для
9. Взаємодія з неметалами: Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом і вуглецем. З галогенами
10. Взаємодія з лугами: 2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2NaAl(OH)4 2Al
11. Взаємодія з водою: Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную плівку, то він активно
12. Взаємодія з кислотами: Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна оксидна плівка). При взаємодії
13. Взаємодія з киснем: Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію, що покриває метал тонкої
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Відкриття Алюмінію:
Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році.
Назва була

дана від латинського «alume», так у давнину називали галун для фарбування тканин.

Слайд 3

Застосування:
Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотермії
Алюмінати використовуються в багатьох

галузях промисловості
У авіапромисловості
У фармацевтики
Для фарбування тканин

Слайд 4

Електронна будова
Алюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі,

головній підгрупі, має на останньому енергетичному рівні 3 електрона, що пояснює його амфотерні властивості.
Алюміній має радіус атома рівний 0.125 нм.
Його відновні властивості хоча й великі, але значно менше, ніж у елементів, що стоять в першій і другій групах, через зменшення радіуса атома.

Слайд 5

Фізичні властивості:
Найпоширеніший метал в природі.
Легкий
Сріблясто-білий
Пластичний
Не має характерного металічного блиску (покритий тонкою

білою плівкою з оксиду алюмінію)
По електропровідності перевершує інші метали, крім срібла і міді
Температура плавлення – 6600С
Утворює з іншими металами легкі, але міцні сплави

Слайд 6

Хімічні властивості:
Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної

оксидної плівки, яка захищає метал від атмосферних впливів.
Має амфотерні властивості

Слайд 7

Взаємодіє з:
Неметалами
Киснем
Лугами
Водою
Кислотами
Оксидами металів

Слайд 8

Солі алюмінію (алюмінати):
Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній

промисловості, як протраву для тканин, у паперовій промисловості, для іонно-обмінного очищення води
Алюминат кальцію - для приготування швидкотверднучого цементу.
Алюминат барію - для очищення води від іонів кальцію

Слайд 9

Взаємодія з неметалами:
Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом

і вуглецем.
З галогенами реагує при нормальних умовах.

Слайд 10

Взаємодія з лугами:
2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H2
2NaOH + Al2O3

+ 3H2O=2NaAl(OH)4
2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3
NaOH + Al(OH)3=NaAl(OH)4

Слайд 11

Взаємодія з водою:
Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную

плівку, то він активно реагує з водою.
2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3

Слайд 12

Взаємодія з кислотами:
Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна

оксидна плівка).
При взаємодії з розведеними кислотами алюміній утворює солі.

Слайд 13

Взаємодія з киснем:
Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію,

що покриває метал тонкої щільної білою плівкою.
При сильному нагріванні порошок алюмінію загорається і згорає сліпучим білим полум'ям.

Роботу виконав: Желєзний Влад

Содержание

Відкриття Алюмінію:Вперше був отриманий датським фізиком Ерстедом в 1925 році.Назва була

Застосування:Застосовується в одній з галузей металургії - алюмотерміїАлюмінати використовуються в багатьох

Електронна будоваАлюміній, як і всі елементи, що знаходяться в III групі,

Фізичні властивості:Найпоширеніший метал в природі.ЛегкийСріблясто-білийПластичнийНе має характерного металічного блиску (покритий тонкою

Хімічні властивості:Алюміній активний, але при нормальних умовах активність знижена наявністю міцної

Взаємодіє з:НеметаламиКиснемЛугамиВодоюКислотамиОксидами металів

Солі алюмінію (алюмінати):Алюминат натрію використовують для отримання оксиду алюмінію в текстильній

Взаємодія з неметалами:Здатний до взаємодії під дією температури з сіркою, азотом

Взаємодія з лугами: 2Al + 2NaOH + 6H2O=2NaAl(OH)4 + 3H22NaOH + Al2O3

Взаємодія з водою:Якщо у відсутності повітря видалити з поверхні алюмінію оксидную

Взаємодія з кислотами:Концентровані сірчана і азотна кислоти пасивують алюміній (утворюється щільна

Взаємодія з киснем:Алюміній взаємодіє з киснем, утворюючи при цьому оксид алюмінію,

Похожие презентации