Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

Август 27, 2022

Главная
Химия
Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

Содержание

2. ЦЕЛЬ УРОКА: Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.
4. ОТВЕТЫ ТЕСТА 1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант
5. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
6. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
7. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
8. ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
9. ГАЛОГЕНЫ «рождающие соли» F CI Br I At
10. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ
11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Увеличивается плотность
12. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления
13. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Увеличивается плотность Повышаются температуры кипения и плавления Усиливается интенсивность окраски
14. ФТОР F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета
15. ХЛОР CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета
16. БРОМ Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета
17. ЙОД I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета
18. ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств
19. ПРОВЕРКА: На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер,
20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА F) ) 2 7 Г°+1е = Г¯ - Галогены- окислители
21. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ
22. БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ И ВОДОРОДОМ 2KI + Br2
23. ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ HF HCI HBr HI Сила кислот увеличивается
24. Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ
25. Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ Запишите уравнения
26. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в
27. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод
28. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как
29. Домашнее задание § 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.
31. Скачать презентацию

Слайд 2

ЦЕЛЬ УРОКА:
Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов на

основании их сравнительной характеристики.

Слайд 3

Слайд 4

ОТВЕТЫ ТЕСТА
1 вариант – неметаллы
2, 4, 5, 7, 10,

11, 13, 15
2 вариант – металлы
1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

Слайд 5

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 6

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 7

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 8

ГАЛОГЕНЫ РАСПОЛОЖЕНЫ В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ VII ГРУППЫ ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Слайд 9

ГАЛОГЕНЫ
«рождающие соли»
F
CI
Br
I
At

Слайд 10

РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ ГАЛОГЕНОВ В ПРИРОДЕ

Слайд 11

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность

Слайд 12

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления

Слайд 13

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Увеличивается плотность
Повышаются температуры
кипения и плавления
Усиливается
интенсивность окраски

Слайд 14

ФТОР
F2
Ядовитый
газ
светло-
зелёного
цвета

Слайд 15

ХЛОР
CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого цвета

Слайд 16

БРОМ
Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

Слайд 17

ЙОД
I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует пары фиолетового

цвета

Слайд 18

ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ.
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение радиуса

атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе;
Возможные степени окисления.
Тип химической связи
Тип кристаллической решетки

Слайд 19

ПРОВЕРКА:
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с

увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства.
Возможные степени окисления: -1, +7.
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка.

Слайд 20

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
F) )
2 7
Г°+1е = Г¯
-
Галогены-
окислители

Слайд 21

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ И НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УМЕНЬШАЮТСЯ

Слайд 22

БОЛЕЕ АКТИВНЫЙ ГАЛОГЕН ВЫТЕСНЯЕТ МЕНЕЕ АКТИВНЫЙ ИЗ ЕГО СОЕДИНЕНИЙ С МЕТАЛЛАМИ

И ВОДОРОДОМ
2KI + Br2 = 2 KBr + I2 ,
но KBr + I2

Фтор – самый
сильный неметалл

Слайд 23

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
HF HCI HBr HI
Сила кислот увеличивается

Слайд 24

Л. О. №2 ВЫТЕСНЕНИЕ ОДНИХ ГАЛОГЕНОВ ДРУГИМИ ИЗ ИХ СОЕДИНЕНИЙ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ

В ВИДЕ ТАБЛИЦЫ

Запишите уравнения реакций
Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов?

Слайд 25

Л. О. №3 РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОФОРМИТЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ В

ВИДЕ ТАБЛИЦЫ

Запишите уравнения реакций.
Сделайте вывод о растворимости галогенов.

Слайд 26

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Перечислите галогены.
Фтор, хлор, бром, йод, астат.
Где в ПСХЭ располагаются

галогены?
в VII группе, главной подгруппе.
Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ?
Число валентных электронов равно семи.

Слайд 27

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Сопоставьте :
Хлор красно – бурая жидкость
Бром светло –

зеленый газ
Йод жёлто – зелёный газ
Фтор твёрдый с металлическим
блеском пары фиолетового цвета

Слайд 28

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Дополните:
Самый сильный неметалл –
фтор.
Самая сильная бескислородная кислота –

HI.
Как изменяются окислительные свойства галогенов?
Уменьшаются в ряду F CI Br I

Слайд 29

Домашнее задание
§ 13 , УПРАЖНЕНИЯ 1- 4 СТР. 61.