Содержание
- 2. СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|
- 3. Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав
- 4. Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по
- 5. Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной
- 6. Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом 2Cu+O2 2CuO оксид меди(2) С серой Cu+S CuS сульфид меди
- 7. Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных
- 8. Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:
- 9. Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах.
- 10. Соединения меди. CuSO4 –сульфат меди (белый порошок). CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок). CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый
- 12. Скачать презентацию