Содержание
- 2. Скорость химических реакций Химическая кинетика изучает скорость и механизмы химических реакций
- 3. Гомогенные и гетерогенные системы Гетерогенные системы Фаза – совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу
- 4. Сущность химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых связей в продуктах
- 5. По мере расходования вещества А скорость реакции уменьшается (как это показано на рис. 4.1). Отсюда следует,
- 6. Скорость химических реакций (для гомогенных систем) A + B = D + G C0 = 0,5
- 7. Скорость химических реакций (для гомогенных систем) A + B = D + G C0 = 2
- 8. Факторы, от которых зависит скорость реакции Природа реагирующих веществ Концентрация веществ в системе Площадь поверхности (для
- 9. 1. Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы)
- 10. 2.Влияние температуры Правило Вант-Гоффа При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
- 11. Энергия, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации
- 12. На примере реакции в общем виде: А2+ В2 = 2АВ. Ось ординат характеризует потенциальную энергию системы,
- 13. Механизм реакции можно изобразить схемой Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо
- 14. Как видно из рис. 4.2, разность энергий конечного состояния системы и начального равна тепловому эффекту реакции.
- 15. Катализ Йенс Якоб Берцелиус ввел термин «катализ» в 1835 г. Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
- 16. Механизм разложения пероксида водорода 2H2O2 = 2H2O + O2 (1) H2O2 = H+ + HO2- (2)
- 17. Разложение H2O2 в присутствии Fe3+ H2O2 = H+ + HO2- HO2- + Fe3+ = Fe2+ +
- 19. Скачать презентацию