Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций

Вспомним!

Степень окисления – это условный заряд, который приобрел бы атом в

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю:
0 0

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю:

В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других

Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических

Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем.

Процесс отдачи

Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно

Чтобы составить схему о-в процесса, необходимо:

1. Определить степень окисления элементов.
2. Определить

0 0 +3 -2

Al + S = Al2S3

Al0 - 3ē

Mg + O2 = MgO

0 0 +2 -2

Mg0

Окислительно-восстановительные реакции в природе и технике:

Задание 1.

Определите степени окисления всех химических элементов, входящих в состав

Задание 2.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях реакций:

1)