Химическое равновесие. Азот и Фосфор. 9 класс

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Химическое равновесие. Азот и Фосфор. 9 класс

Содержание

2. Химическое равновесие Химическое равновесие характерно для реакций, способных протекать в прямом и обратном направлениях, т.е. из
3. Химическое равновесие В случае изменения условий протекания реакции, в силу вступает принцип Ле Шателье: «При изменении
4. Азот Азот – основной компонент воздуха (78% об.). Это газ без цвета и запаха, состоящий из
5. Азот Азот является важным элементом белков. Растения синтезируют белки, используя нитраты из почвы. Нитраты там образуются
6. Азот Азот может иметь степени окисления от -3 до +5. Что бы N2 вступил в реакцию
7. Азот Только в «жестких» условиях реагирует с О2: N2 + O2 2NO – Q C Н2,
8. Азот Нитриды легко взаимодействуют с водой: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 И с кислотами:
9. Азот Получение: В лабораторных условиях: (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O NH4NO2 = N2 +
10. Азот Аммиак. NH3. В обычных условиях газ, с резким запахом. В жидком состоянии молекулы связан водородными
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическое равновесие
Химическое равновесие характерно для реакций, способных протекать в прямом и

обратном направлениях, т.е. из исходников образуются продукты, но и реакция продуктов с образованием исходников протекает.
SO2 + O2 <-> 2SO3
H2O + SO2 <-> H2SO3
N2 + 3H2 <-> 2NH3
Такие химические системы находятся в равновесии, когда скорость прямой и обратной реакции равны.
Равновесное состояние системы сохранится, пока не поменяются условия.

Слайд 3

Химическое равновесие
В случае изменения условий протекания реакции, в силу вступает принцип

Ле Шателье:
«При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратно), которая ослабляет это внешние воздействие.
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 891кДж

Слайд 4

Азот
Азот – основной компонент воздуха (78% об.). Это газ без цвета

и запаха, состоящий из двухатомных молекул N2.

Слайд 5

Азот
Азот является важным элементом белков. Растения синтезируют белки, используя нитраты из

почвы. Нитраты там образуются из атмосферного азота и аммонийных соединений, имеющихся в почке.

Слайд 6

Азот
Азот может иметь степени окисления от -3 до +5.
Что бы N2

вступил в реакцию нужна активация («кинетический пинок») – температура, эклектический разряд и т.д.

Слайд 7

Азот
Только в «жестких» условиях реагирует с О2:
N2 + O2 <-> 2NO

– Q
C Н2, только при нагревании. Процесс Гибера:
Из металлов азот реагирует только с Li при обычных условиях:
6Li + N2 = 2Li3N + 39 кДж
С остальными только при нагревании.

Слайд 8

Азот
Нитриды легко взаимодействуют с водой:
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
И

с кислотами:
AlN + 4HCl = AlCl3 + NH4Cl

Слайд 9

Азот
Получение:
В лабораторных условиях:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4NO2 = N2

+ 2H2O
В промышленности путём сжимания воздуха.

Слайд 10

Азот
Аммиак. NH3.
В обычных условиях газ, с резким запахом.
В жидком состоянии

молекулы связан водородными связями.
Аммиак очень хорошо растворим в воде - 700 к 1.
Нашатырь - водный раствор гидроксида аммония, бесцветная прозрачная жидкость с резким запахом.