Методические подходы к решению химических задач. Задание 34

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Методические подходы к решению химических задач. Задание 34

Содержание

2. Разбалловка вопросов Вопросы ЕГЭ - 2019
3. Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации по проверке выполнения заданий с
4. Задание 34 Это расчетные задачи. Примерное время выполнения 10-15 минут!!! Выполнение этого задания требует знания химических
5. Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций: если допущена ошибка хотя бы в одном
6. Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций В случае наличия в ответе
7. Пример задачи типа №34 Медный купорос массой 100 г растворили в воде и получили раствор с
8. Пример задачи типа №34 В 684 г 10%-ного раствора сульфата алюминия добавили 560 г 10%-ного раствора
9. Способы разрушения гидроксокомплексов 1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средние соли и вода: Na[Al(OH)4]
10. Способы разрушения гидроксокомплексов 2. При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя соль активного металла, амфотерный
11. Способы разрушения гидроксокомплексов 3. При действии слабой кислоты получается кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и
12. Способы разрушения гидроксокомплексов 4. При действии СО2 и SО2 получаются кислая соль активного металла и амфотерный
13. Способы разрушения гидроксокомплексов 5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe3+,А13+, Cr3+, происходит усиление
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Разбалловка вопросов
Вопросы ЕГЭ - 2019

Слайд 3

Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерации
по

проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2019 года

Слайд 4

Задание 34
Это расчетные задачи. Примерное время выполнения 10-15 минут!!!

Выполнение этого задания требует знания химических свойств веществ и предполагает осуществление некоторой совокупности действий, обеспечивающих получение правильного ответа

Слайд 5

Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций:
если

допущена ошибка хотя бы в одном из уравнений реакций, даже при условии, что она не влияет на ход дальнейших вычислений, то за этот элемент ответа выставляется 0 баллов

Слайд 6

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуаций
В

случае наличия в ответе экзаменуемого ошибок в вычислениях (не более трёх), которые привели к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
В случае если в ответе экзаменуемого не указаны единицы измерения искомых физических величин (более четырёх), то оценка за выполнение задания снижается на 1 балл.
При оценивании выполнения задания принимается во внимание тот факт, что экзаменуемый может использовать свой алгоритм решения задачи (отличный от предложенного «варианта ответа»)

Слайд 7

Пример задачи типа №34
Медный купорос массой 100 г растворили в

воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции еще 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Найдите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе
Ответ: 13,9%

Слайд 8

Пример задачи типа №34
В 684 г 10%-ного раствора сульфата алюминия

добавили 560 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, а к оставшемуся раствору добавили 980 г раствора серной кислоты. Массовая доля кислоты в конечном растворе составила 2,66%. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
Ответ: 10%

Ответ: ω(H2SO4 в исход. раст.-ре)= 10%.

Слайд 9

Способы разрушения гидроксокомплексов
1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средние

соли и вода:
Na[Al(OH)4] + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 4H2O

Слайд 10

Способы разрушения гидроксокомплексов
2. При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя

соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3↓ + H2O

Слайд 11

Способы разрушения гидроксокомплексов
3. При действии слабой кислоты получается кислая соль

активного металла, амфотерный гидроксид и вода:
Na[Al(OH)4] + H2S= NaHS + Al(OH) 3↓+ H2O

Слайд 12

Способы разрушения гидроксокомплексов
4. При действии СО2 и SО2 получаются кислая соль

активного металла и амфотерный гидроксид:
Na[Al(OH)4] + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3

Слайд 13

Способы разрушения гидроксокомплексов
5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами

Fe3+,А13+, Cr3+, происходит усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла:
3Na[Al(OH)4]+ FeCl3= 3NaCl + 3Al(OH)3+ Fe(OH)3

Методические подходы к решению химических задач. Задание 34

Содержание

Разбалловка вопросовВопросы ЕГЭ - 2019

Методические материалы для председателей и членов предметных комиссий субъектов Российской Федерациипо

Задание 34 Это расчетные задачи. Примерное время выполнения 10-15 минут!!!

Дополнительные рекомендации, которые необходимо учитывать в случае проблемных ситуаций: если

Рекомендации по оцениванию отдельных элементов ответа и решению возможных проблемных ситуацийВ

Пример задачи типа №34 Медный купорос массой 100 г растворили в

Пример задачи типа №34 В 684 г 10%-ного раствора сульфата алюминия

Способы разрушения гидроксокомплексов1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средние

Способы разрушения гидроксокомплексов2. При действии сильной кислоты (в недостатке) получаются средняя

Способы разрушения гидроксокомплексов 3. При действии слабой кислоты получается кислая соль

Способы разрушения гидроксокомплексов4. При действии СО2 и SО2 получаются кислая соль

Способы разрушения гидроксокомплексов5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами

Похожие презентации