Содержание
- 2. Повторение первой лекции
- 3. Квант света Сколько квантов света потребуется для того, чтобы вскипятить 18 г воды инфракрасным излучением 10
- 4. Строение вещества Г. Пиментел , Р. Спратли Как квантовая механика объясняет химическую связь А.Ф. Уэллс Строение
- 5. Строение вещества Дж. Дальтон (1802 г.) высказал идею о том, что материя состоит из дискретных атомов.
- 6. Атомная модель Бора Центральное ядро атома несет положительный заряд, равный атомную номеру Z; Для сохранения электронейтральности
- 7. Атомная модель Бора
- 8. Квантово-механическая модель атома Уравнение Шредингера: В полярной системе координат:
- 9. Квантово-механическая модель атома Волновая функция: n – главное квантовое число; l – орбитальное квантовое число; ml
- 10. Квантово-механическая модель атома
- 11. Квантово-механическая модель атома
- 12. Атом водорода
- 13. Другие одноэлектронные атомы При увеличении заряда ядра электроны связываются в атоме сильнее и притягиваются ближе к
- 14. Многоэлектронные атомы Межэлектронное отталкивание расщепляет уровни энергии с одинаковым квантовым числом.
- 15. Многоэлектронные атомы
- 16. Многоэлектронные атомы
- 17. Третий и четвертый периоды
- 18. Энергия уровней от заряда ядра Z
- 19. Сродство к электрону Энергия ионизации: Энергия сродства к электрону:
- 20. Химическая связь Описание химически связанных атомов: Метод валентных связей Метод молекулярных орбиталей (Так же как и
- 21. Химическая связь Связи образуются в том случае, когда электроны оказываются одновременно вблизи двух или нескольких ядер.
- 22. Корреляционная диаграмма для H2+
- 23. Корреляционная диаграмма для H2+ H2+ - устойчивая молекула. Энергия связи = 64,5 ккал/моль. Длина связи 1,06
- 24. Связывающие электроны и порядок связи
- 25. Многоэлектронные гомоатомные молекулы Орбитали, расположенные ниже валентных орбиталей не влияют на связь. Общее правило: по мере
- 26. Многоэлектронные гетероатомные молекулы Если связи соответствует дипольный момент, говорят, что эта связь имеет частично ионный характер
- 27. Приближение МО для 1s-орбитали
- 28. Приближение МО для 2p-орбитали 2p-орбитали могут быть направлены либо вдоль оси молекулы (2px-орбитали), либо перпендикулярно этой
- 29. Приближение МО для 2p-орбитали
- 30. МО молекулы кислорода
- 31. МО молекулы кислорода
- 32. Типы химических связей Ковалентная связь Ионная связь Металлическая связь Водородная связь Ван-дер-ваальсову связь Ковалентная связь Наиболее
- 33. Типы химических связей Ковалентная связь Гомоядерные молекулы (неполярные связи) Гетероядерные молекулы (полярные связи)
- 34. Типы химических связей Ионная связь прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей в
- 35. Типы химических связей Металлическая связь Отличительная черта металлов – число валентных электронов меньше числа валентных орбиталей.
- 36. Типы химических связей Водородная связь (Н-связь) Если водород образует молекулы с атомами, обладающими большой электроотрицательностью и
- 37. Химическая связь в твердых веществах Газообразное состояние Химическая связь в молекуле отражает свойства вещества только тогда,
- 38. Классификация кристаллов по типу химической связи
- 39. Классификация кристаллов по типу химической связи
- 40. Классификация кристаллов по типу химической связи
- 41. Молекулярные кристаллы
- 42. Кристаллы с водородными связями
- 43. Ковалентные кристаллы Графит Алмаз Алмаз можно представить в виде гигантской молекулы Cn Графит является вандерваальсовским кристаллом
- 44. Ионные кристаллы
- 45. Металлы Каждая МО охватывает всю цепь атомов лития, а в трех измерениях – весь кристалл. Это
- 46. Металлы
- 47. Формирование зон Образование зонного энергетического спектра в кристалле является квантово-механическим эффектом и вытекает из соотношения неопределенностей.
- 48. Металл, диэлектрик, полупроводник
- 49. Активированный кристалл
- 50. Внутрикристаллические поля Различные внутрикристаллические поля: слабое (Vee >> Vso>>Vкр) среднее (Vee >> Vкр>>Vso) сильное (Vкр >>
- 51. Штарковское расщепление
- 52. Внутрикристаллические поля Различные внутрикристаллические поля: слабое (Vee >> Vso>>Vкр) среднее (Vee >> Vкр>>Vso) сильное (Vкр >>
- 53. Внутрикристаллические поля Редкоземельные ионы
- 54. Взаимодействие ЭМИ с веществом Методами спектроскопии исследуют уровни энергии и структуру атомов, молекул и образованных из
- 55. Электронная конфигурация Определение электронной конфигурации элемента: Принцип заполнения. Согласно принципу заполнения, электроны в основном состоянии атома
- 56. Электронная конфигурация Когда число электронов в атоме становится большим, эффекты экранирования и взаимопроникновения орбиталей могут приводить
- 57. Электронная конфигурация Полностью заполненные оболочки не влияют на характер атомных термов. В случае неполного заполнения оболочек
- 58. Расщепление уровней Кулоновское взаимодействие между электронами и ядерным зарядом и электростатическое отталкивание электронов друг от друга.
- 60. Скачать презентацию