Неорганические соединения серы

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Неорганические соединения серы

Содержание

2. Фториды серы Известно 7 фторидов:
3. Фториды серы. Получение Фторирование хлоридов Из дигалогенидов Фторирование серы Из простых веществ
4. Фториды серы. Физические свойства
5. Фториды серы. Химические свойства
6. Фториды серы. Химические свойства Гидролиз Горение в кислороде Диспропорционирование Взаимодействие с металлами Фторирующие агенты
8. Хлориды серы. Физические свойства S2Cl2 – золотисто-желтая ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т. пл. = -76°С, т.
9. Хлориды серы. Химические свойства Гидролиз с образованием H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, H2SxO6 Окисляется кислородом
10. Хлориды серы. Химические свойства Взаимодействуют с азотом … с хлоридом аммония … с тиоцианатом ртути …
11. Бромиды серы. Получение Прямой синтез SBr2 был обнаружен как продукт, изолированный в матрице, когда через смесь
12. Бромиды серы. Свойства Очень нестабильны. Разлагаются при комнатной температуре S2Br2 – гранатово-красная жидкость с т. пл.
13. Иодиды серы. Получение Прямым синтезом не получают! S2I2 впервые выделен в ходе реакции S2Cl2 со смесью,
14. Оксофториды серы. Получение Окисление фторидов кислородом Взаимодействие с оксидами галогенов … с оксидом серы(IV) Окисление других
15. Оксохлориды серы. Получение Окисление хлоридов Хлорирование оксидов
16. Нитрид серы. Получение Взаимодействие хлоридов с аммиаком и хлоридом аммония Растворение серы в жидком аммиаке
17. Нитрид серы. Свойства Устойчив на воздухе, но может взрываться при ударе или быстром нагревании (ΔfH° =
20. Катионы серы
21. Пероксосерные кислоты Получаются при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с пероксидом водорода … при электролизе раствора серной кислоты
22. Тиосерная кислота В водной среде быстро разлагается до серы, SO2, H2S, H2Sn, H2SO4 и т. д.
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Фториды серы
Известно 7 фторидов:

Слайд 3

Фториды серы. Получение
Фторирование хлоридов
Из дигалогенидов
Фторирование серы
Из простых веществ

Слайд 4

Фториды серы. Физические свойства

Слайд 5

Фториды серы. Химические свойства

Слайд 6

Фториды серы. Химические свойства
Гидролиз
Горение в кислороде
Диспропорционирование
Взаимодействие с металлами
Фторирующие агенты

Слайд 7

Слайд 8

Хлориды серы. Физические свойства
S2Cl2 – золотисто-желтая ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т.

пл. = -76°С, т. кип. = 138°С
SCl2 – вишнево-красная ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т. пл. = -122°С, т. кип. = 59°С

Слайд 9

Хлориды серы. Химические свойства
Гидролиз с образованием H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, H2SxO6
Окисляется

кислородом

Слайд 10

Хлориды серы. Химические свойства
Взаимодействуют с азотом
… с хлоридом аммония
… с тиоцианатом

ртути
… с сульфанами

Слайд 11

Бромиды серы. Получение
Прямой синтез
SBr2 был обнаружен как продукт, изолированный в матрице,

когда через смесь S2Cl2/SCl2:Вг2:Аг в соотношении 1:1: 150 пропускали микроволновой разряд мощностью 80 Вт, а продукт конденсировали на окне из Csl в гелиевом криостате при 9К
Дибромсульфаны образуются при действии безводного бромоводорода на соответствующие хлориды

Слайд 12

Бромиды серы. Свойства
Очень нестабильны. Разлагаются при комнатной температуре
S2Br2 – гранатово-красная жидкость

с т. пл. = -46°С, т. кип. = 54°С

Слайд 13

Иодиды серы. Получение
Прямым синтезом не получают!
S2I2 впервые выделен в ходе реакции

S2Cl2 со смесью, HI и N2 в фреоне при -78°С (катализатор – I2)
При взаимодействии простых веществ в среде SbF5 получено темно-оранжевое соединение состава [S7I]+[SbF6]-, а в присутствии AsF3 [S14I3]3+[SbF6]3-· AsF3

Слайд 14

Оксофториды серы. Получение
Окисление фторидов кислородом
Взаимодействие с оксидами галогенов
… с оксидом серы(IV)
Окисление

других оксофторидов

Слайд 15

Оксохлориды серы. Получение
Окисление хлоридов
Хлорирование оксидов

Слайд 16

Нитрид серы. Получение
Взаимодействие хлоридов с аммиаком и хлоридом аммония
Растворение серы в

жидком аммиаке

Слайд 17

Нитрид серы. Свойства
Устойчив на воздухе, но может взрываться при ударе или

быстром нагревании (ΔfH° = 460кДж/моль)
Плавится при 178,2°С
Нерастворим в воде, подвергается гидролизу только в щелочной среде

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Катионы серы

Слайд 21

Пероксосерные кислоты
Получаются при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с пероксидом водорода
… при электролизе

раствора серной кислоты (Г. Каро, 1898)
Представляют собой кристаллические легкоплавкие вещества с т. пл. (H2SO5) = 45°C, т. пл. (H2S2O8) = 65°C
Проявляют сильные окислительные свойства

Слайд 22

Тиосерная кислота
В водной среде быстро разлагается до серы, SO2, H2S, H2Sn,

H2SO4 и т. д.
Безводная кислота нестабильна и разлагается ниже 0°C
Получается только в апротонных растворителях
Хороший восстановитель

Неорганические соединения серы

Содержание

Фториды серыИзвестно 7 фторидов:

Фториды серы. ПолучениеФторирование хлоридовИз дигалогенидовФторирование серыИз простых веществ

Фториды серы. Физические свойства

Фториды серы. Химические свойства

Фториды серы. Химические свойстваГидролизГорение в кислородеДиспропорционированиеВзаимодействие с металламиФторирующие агенты

Хлориды серы. Физические свойстваS2Cl2 – золотисто-желтая ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т.

Хлориды серы. Химические свойстваГидролиз с образованием H2S, SO2, H2SO3, H2SO4, H2SxO6Окисляется

Хлориды серы. Химические свойстваВзаимодействуют с азотом… с хлоридом аммония… с тиоцианатом

Бромиды серы. ПолучениеПрямой синтезSBr2 был обнаружен как продукт, изолированный в матрице,

Бромиды серы. СвойстваОчень нестабильны. Разлагаются при комнатной температуреS2Br2 – гранатово-красная жидкость

Иодиды серы. ПолучениеПрямым синтезом не получают!S2I2 впервые выделен в ходе реакции

Оксофториды серы. ПолучениеОкисление фторидов кислородомВзаимодействие с оксидами галогенов… с оксидом серы(IV)Окисление

Оксохлориды серы. ПолучениеОкисление хлоридовХлорирование оксидов

Нитрид серы. ПолучениеВзаимодействие хлоридов с аммиаком и хлоридом аммонияРастворение серы в

Нитрид серы. СвойстваУстойчив на воздухе, но может взрываться при ударе или