Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Содержание

2. Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции,
3. Обратимые и необратимые реакции При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?
4. Химическое равновесие Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
5. Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие,
6. Влияние изменения температуры
7. Влияние изменения температуры N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q
8. Влияние изменения температуры T↓
9. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической
10. Влияние изменения концентрации веществ СN2↑
11. Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования.
12. Влияние изменения давления Р↑
13. Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся
14. Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Обратимые и необратимые реакции
Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном

направлении.
Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Слайд 3

Обратимые и необратимые реакции
При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

Слайд 4

Химическое равновесие
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной

реакции, называется химическим равновесием.

Слайд 5

Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье (1884г.):
если на систему, находящуюся в

равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 6

Влияние изменения температуры

Слайд 7

Влияние изменения температуры
N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) +

Q

Слайд 8

Влияние изменения температуры
T↓

Слайд 9

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
При понижении температуры

– в сторону экзотермической реакции.

Влияние изменения температуры

Слайд 10

Влияние изменения концентрации веществ
СN2↑

Слайд 11

Влияние изменения концентрации веществ
При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается

в сторону его расходования.
При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

Слайд 12

Влияние изменения давления
Р↑

Слайд 13

Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции,

при которой объем образующихся газов меньше.

Слайд 14

Катализатор:
не влияет на смещение химического равновесия
(он лишь ускоряет процесс его

достижения)