Общая и неорганическая химия

примере лития, натрия, калия) Общая характеристика элементов. Основные химические реакции. Основные соединения.

Основные понятия химии. Химические превращения. Закон сохранения массы и энергии. Стехиометрия.

Химия элементов IIA группы. ( на примере бария, магния, кальция) Общая характеристика элементов. Основные химические реакции. Основные соединения.

Строение электронных оболочек атомов (на примере атомов водорода, лития и натрия). Квантовые числа.

Химия элементов VIIA группы (на примере фтора, хлора, брома) Общая характеристика элементов. Основные химические реакции. Основные соединения.

Периодический закон Д.И. Менделеева и его обоснование с точки зрения электронного строения атомов. Периодическая система элементов.

Способы получения оксидов бария и кальция.

Растворимость веществ и ее зависимость от температуры. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, объемная доля, молярная концентрация.

Напишите структурные формулы серной и ортофосфорной кислоты. Кислые соли.

Сложные вещества. Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Классификация. Взаимосвязь.

Оксиды, гидроксиды и галогениды элементов IA группы. Свойства, получение.

масса М
Простое вещество
Сложное вещество
Моль
Постоянная Авогадро NА
Молярная масса М(X)
Молярный объём Vm
Законы сохранения массы и энергии

Стехиометрия − раздел химии, в котором изучается количественный состав веществ, а также количественные соотношения, в которых они вступают в реакции.

веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов!

квантово-химической системы

Главное квантовое число n - характеризует энергию атомной орбитали. Принимает любые положительные целочисленные значения.

Орбитальное квантовое число l - характеризует энергетический подуровень (s, p, d, f). Принимает целочисленные значения 
от 0 до (n−1)

Магнитное квантовое число ml - отвечает за ориентацию атомных орбиталей в пространстве. Принимает значения от –l до +l.

Спиновое квантовое число ms – характеристика собственного магнитного момента количества движения элементарной частицы (электрона). Принимает значения +1/2 и −1/2.

K?

соединения.

Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Гидроксиды – щёлочи.

Li

K

Na

Rb

Cs

Fr

соединения.

Металлы этой подгруппы менее активны, чем металлы IА группы. Бериллий является амфотерным металлом, магний образует основание – слабый электролит, а кальций, стронций и барий образуют щелочи. Бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Ca

Ra

Be

Mg

Sr

Ba

соединения

Все галогены (F, Cl, Br, I, At, Ts) — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +7.

F

Cl

Br

I

At

или молекулы и состоящие из них небольшие устойчивые группы (ассоциаты). Истинные растворы могут быть газообразными (смесь газов в атмосфере Земли, жидкими (морская вода - раствор хлорида натрия) и твердыми (сплавы металлов, минералы и т.п.).

Любой раствор состоит из растворителя (это среда, в которой распределяется растворяемое вещество) и растворенного вещества (или нескольких растворенных веществ). Вещество, присутствующее в растворе в большем количестве, обычно считают растворителем, а другие вещества - растворенными в нем.

«Химические свойства неорганических веществ» (авторы Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева)