Содержание
- 2. +6С )2)4 +14Si )2)8)4 +32Ge )2)8)18)4 +50Sn )2)8)18)18)4 +82Pb )2)8)18)32)18)4 S2 P2 Р - элементы Общая
- 3. Изменение свойств в группе С Si Ge Sn Pb Металлические свойства увеличиваются
- 4. Элементы IVА-группы Неметаллы Амфотерные элементы
- 5. Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2 Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn,
- 6. Оксиды элементов IVА-группы +IV CO2(г) уст. SiO2(т) уст. GeO2(т) уст. SnO2(т) уст. PbO2(т) с.окисл. +II CO
- 7. Водородные соединения элементов IVА-группы СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Склонность к катенации (образование цепей состава
- 8. Простые вещества Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и «серое». Структура
- 9. Химические свойства При комн. темп. С, Si, Ge + H2O ≠ Sn, Pb + H2O ≠
- 10. Химические свойства С(т) + KOH ≠ Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2↑
- 11. Распространение в природе и важнейшие минералы 2. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. C 0,087% (0,032%
- 12. Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты
- 13. Германий, олово и свинец
- 14. Шкала степеней окисления углерода CO2, CO32−, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O CO, HCN, C2F4 C
- 15. Графит Т. пл. 3800 °С, т. кип. 4000 °С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль
- 16. 0 Углерод
- 17. Аллотропные модификации углерода графит алмаз фуллерен
- 18. А Л М А З
- 19. Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский
- 20. Большая императорская корона Малая императорская корона
- 21. Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел ракетных двигателей Смазка
- 22. П О Ч Е М У А Л М А З - очень твердый, Г Р
- 23. Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества
- 24. Карбиды
- 25. Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного
- 26. Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, ядовит
- 27. Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид) Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при
- 28. Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе: CO2 (г) + H2O ⮀
- 29. Псевдогалогениды Циановодород HCN В водн. р-ре – слабая «синильная кислота»: HCN + H2O ⮀ CN– +
- 30. Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS - сильная к-та Ион NCS−
- 32. аллотропия КРЕМНИЯ Кристаллический кремний Аморфный кремний
- 33. Нахождение в природе SiO2 кремнезём (песок) Al2O3∙ 2SiO2∙2H2O каолинит (глина) По распространенности занимает второе место после
- 34. ПРИМЕНЕНИЕ КРЕМНИЯ Кремнистые стали Силиконовый каучук Фотоэлементы Силиконовый герметик
- 36. Получение кремния SiO2 + 2C = Si + 2CO SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
- 37. Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2
- 38. СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ ОКСИД КРЕМНИЯ SiO2 КРЕМНЕВАЯ КИСЛОТА H2SiO3 СОЛИ КРЕМНЕВОЙ КИСЛОТЫ СИЛИКАТЫ Si
- 39. ОКСИД КРЕМНИЯ - SiO2 песок горный хрусталь (кварц) аметист
- 40. Взаимодействие кремния с кислородом Si + O2 = SiO2
- 41. Кислородные соединения -SiO2 оксид кремния SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (силикат натрия)
- 42. Травление стекла SiO2 + 6HF (изб.) = H2[SiF6] + 2H2O (гексафторосиликат водорода) Травление — в технике,
- 43. КРЕМНЕВАЯ КИСЛОТА H2SIO3 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓ кремневая кислота Получение: Кремниевая кислота
- 44. Получение кремниевой кислоты https://www.youtube.com/watch?v=hB6GOzNFEaA
- 46. Скачать презентацию