Содержание
- 3. Тема: Основные законы и понятия химии 1. Роль химии в познании окружающего мира. 2. Законы: сохранения
- 4. 1. Роль химии в познании окружающего мира Важнейшим разделом современного естествознания является Химия - наука о
- 5. М. В. Ломоносов развил атомно-молекулярное учение, возникшее еще в Древней Греции. Всякое вещество состоит из отдельных
- 6. Молекула - наименьшая частица вещества, обла-дающая его химическими свойствами. Она состоит из атомов (это наименьшая частица
- 7. Масса 1 атома углерода 1,66 ∙ 10-27 * 12 = 19,92 ∙ 10-24 г Такой маленькой
- 8. 2. Законы: сохранения массы и энергии, постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, Авогадро (Основные химические законы). ❶
- 9. Н2 + Сl2 = 2НСl↑ - из 2-х молей газов образуется 2 моля НСl. ❷ Закон
- 10. Так, СО2 можно получить по любой из следующих реакций: С + О2 = СО2 2СО +
- 11. Одинаковые элементы могут образовать разные соединения. В СО и СО2 отношения С:О выражаются как 1:1 и
- 12. (Ро ∙Vо)/ То = (Р ∙ V)/ Т → Vо = Р ∙ V ∙ То/
- 13. ν(А) = m(А)/ М(А) - число молей. 2) Массы реагирующих веществ пропорциональ-ны молярным массам их эквивалентов:
- 14. Химический эквивалент элемента Э(х) - количество атомов, которое полностью соединяется с 1 молем атомов водорода или
- 15. В общем виде Э(х) = f (х) ∙ Э(Н) = (1/z) ∙ Э(Н), моль или Э(х)
- 16. Пример. N2О NО N2О3 NО2 N2О5 Э(N), моль 1 ½ 1/3 ¼ 1/5 Мэ(N), г/моль 14
- 17. Вещества делятся на простые и сложные Для простого вещества х (О2 , Сl2) f = 1/z
- 18. Эквивалентный объем - объем 1 эквивалента газообразного вещества при нормальных условиях: VЭ (хn) = f(хn) ∙
- 19. f(в-ва) = 1/z ∙n, где z - валентность (заряд) функциональной группы; n - число функциональных групп.
- 20. 2. Основания А(ОН)в, функциональная группа ОН- , z = 1, n = в. Э осн =
- 21. 4. Оксиды АаОв, функциональная группа (по аналогии с солями) ион металла А в+, z = в,
- 22. Ме + О2 = МеО Дано: m (Ме) = 80,34 г m (О) = 19,66 г
- 23. Мэ(Ме) = М(Ме)/ z → М(Ме) = Мэ(Ме) ∙z = 32,69 ∙ 2 = 65,4 г.
- 25. Скачать презентацию