Окислительно-восстановительное титрование. Индикаторы

Июль 31, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительное титрование. Индикаторы

Содержание

2. Каждую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как сумму двух полуреакций. Одна реакция отражает превращение окислителя, а вторая
3. Окислительно-восстановительный потенциал и факторы, влияющие на него 1. Зависимость равновесного электродного потенциала (Е) от концентрации (активности)
4. Подставив числовые значения констант и коэффициент 2,303 для перехода от натуральных к десятичным логарифмам, получим при
5. 2. Зависимость равновесного электродного потенциала (Е) от среды (ионов Н+, ОН-). При расчетах электродного потенциала учитывается
6. Классификация методов редоксиметрии По типу применяемого титранта методы окислительно-восстановительного титрования делятся на следующие виды: • Пермангатометрическое
7. Кривые титрования в методе редоксиметрия Графическая зависимость электродного потенциала (Е) раствора от объема добавляемого титранта (V,
8. Область резкого изменения параметра системы (Е) наблюдается вблизи т.э. называют скачком титрования. Величина скачка в точке
9. Окислительно-восстановительные индикаторы Для определения точки эквивалентности в редоксиметрии используют различные индикаторы: 1) безиндикаторное титрование – фиксирование
10. 2) специфические индикаторы – в-ва, которые вступают в реакцию с окислителем или восстановителем, образуя окрашенные соединения,
11. 3) Окислительно-восстановительные индикаторы (редокс-индикаторы) – это, в основном, органические соединения, способные к окислению или восстановлению, причем
12. Пределы значений величины редокс-потенциала, в которых происходит изменение окраски редокс-индикатора, называют интервалом его перехода (рТ). Интервал
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Каждую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как сумму двух полуреакций.

Одна реакция отражает превращение окислителя, а вторая – восстановителя:
Ox1+ ne– = Red1 Red2 – ne– = Ox2
К недостатком окислительно-восстановительных реакций в большинстве случаев относится их невысокая скорость, что затрудняет процесс титрования. Для ускорения реакций применяют нагревание. Если нагревание использовать нельзя (вещество разлагается или улетучивается), то увеличивают концентрацию вещества или используют катализаторы.

Слайд 3

Окислительно-восстановительный потенциал и факторы, влияющие на него
1. Зависимость равновесного

электродного потенциала (Е) от концентрации (активности) компонентов рассматриваемой редокс-системы описывается уравнением Нернста:
Еок/восст = Е0ок/восст + (RT/nF) ln Сок /Свосст
где Еок/восст – электродный потенциал, В
Е0ок/восст - стандартный потенциал редокс-системы, когда концентрации (активности) всех участвующих в электрохимической реакции компонентов равны единице (Сок = Свосст = 1), В; Е0ок/восст – величина справочная
R - универсальная газовая постоянная, 8,313 Дж/ моль·К;
Т- абсолютная температура, К;
F- постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль;
n - число электронов, принимающее участие в электродной реакции;
Сок,Свосст - активности соответственно окисленной и восстановленной форм редокс-системы, моль/л

Слайд 4

Подставив числовые значения констант и коэффициент 2,303 для перехода от

натуральных к десятичным логарифмам, получим при 25°С , уравнение примет вид:
Еок/восст = Е0ок/восст + (0,059/n) lg Сок /Свосст
Например, записать уравнение Нернста для окислительно-восстановительной системы Fe2+ - e → Fe3+ , если концентрации [Fe3+] = 1г/моль и [Fe2+]=0,0001 моль/л . Для такой системы уравнение Нернста имеет следующий вид:
Е Fe3+/Fe2+ = Е0Fe3+/Fe2+ + (0,059/1) lg [Fe3+]/[Fe2+]
Так как n=1, Е0Fe3+/Fe2+ = 0,77В, тогда с учетом концентраций:
Е Fe3+/Fe2+ = 0,77+ (0,059/1) lg [1]/[10-3]

Слайд 5

2. Зависимость равновесного электродного потенциала (Е) от среды (ионов Н+, ОН-).

При расчетах электродного потенциала учитывается среда раствора (концентрация ионов Н+, ОН-). В уравнениях не фигурируют те компоненты, активность которых постоянна или равна единице (к таким компонентам относится твердая фаза, газообразное вещество, вода).
Например, для уравнения МnО4– + 8Н+ + 5е = Мn2+ + 4Н2O, уравнение Нернста имеет следующий вид:
Е МnО4–/Мn2+ = Е0 МnО4–/Мn2+ + (0,059/5) lg [МnО4– ]·[Н+]8 /[Мn2+]
для уравнения МnО4– + 2Н2O + 3е = МnО2↓+ 4ОН-, уравнение Нернста имеет следующий вид:
Е МnО4–/ МnО2 = Е0МnО4–/ МnО2 + (0,059/3) lg [МnО4– ]/[ОН-]4

Слайд 6

Классификация методов редоксиметрии
По типу применяемого титранта методы окислительно-восстановительного титрования

делятся на следующие виды: • Пермангатометрическое – титрант раствор KMnO4; • Иодометрическое титрование – титранты растворы I2 и Na2S2O3; • Броматометрическое – титрант раствор KBrO3; • Бромометрическое – титрант раствор Br2 (KBrO3 + KBr); • Хроматометрическое – титрант раствор K2Cr2O7 и т.д.
Редокс-титрование может быть выполнено различными способами: прямое титрование, обратное титрование и заместительное титрование.

Слайд 7

Кривые титрования в методе редоксиметрия

Графическая зависимость электродного потенциала (Е) раствора от

объема добавляемого титранта (V, мл), в процессе окислительно-восстановительного титрования называется кривой титрования.
При построении кривой титрования на оси абцисс откладывают объём титранта (V, мл), а на оси ординат – соответственно величину Е (В).

Слайд 8

Область резкого изменения параметра системы (Е) наблюдается вблизи т.э. называют

скачком титрования.
Величина скачка в точке эквивалентности зависит от разности потенциалов двух окислительно-восстановительных пар, участвующих в процессе.
В точке эквивалентности потенциал рассчитывают по формуле:
Е = n1 Е0ок + n2 Е0восст / n1 + n2
где Е0ок и Е0восст – стандартные потенциалы окислителя и восстановителя, n1 и n2 – число принятых или отданных электронов в полуреакциях

Слайд 9

Окислительно-восстановительные индикаторы
Для определения точки эквивалентности в редоксиметрии используют различные индикаторы:

1) безиндикаторное титрование – фиксирование т.э. без индикатора. Используют в том случае, когда тит-рант окрашен, а продукт его реакции - бесцветный (перманганатометрия: при титровании раствором перманганата калия сам титрант играет роль индикатора, 1 капля КМnО4 окрасит раствор в розовый цвет ), или в том случае, когда продукт реакции имеет интенсивную окраску (броматометрия)

Слайд 10

2) специфические индикаторы – в-ва, которые вступают в реакцию с окислителем

или восстановителем, образуя окрашенные соединения, изменяющие свой цвет при появлении избытка титранта или исчезновении определяемого вещества:
а) при титровании йода используют специфический индикатор – крахмал, образующий с I2 темно-синее соединение;
б) в аргентометрическом методе Мора индикатором служит хромат-ион, который образует с ионами титранта Ag+ кирпично-красный осадок Ag2CrO4;
в) в аргентометрическом методе в качестве индикатора используют ион SCN-, при титровании солей железа(III), катионы Fe3+с ионами SCN– образуют соединение красного цвета.

Слайд 11

3) Окислительно-восстановительные индикаторы (редокс-индикаторы) – это, в основном, органические соединения, способные

к окислению или восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску, т.е. изменяющие цвет при изменении окислительно-восстановительного потенциала системы:
IndОХ + nе ↔ Indred
Где IndOX - окисленная, а Indred - восстановленная формы индикатора; n - количество электронов, принимающих участие в окислительно-восстановительном процессе.
Одним из наиболее широко известных редокс-индикаторов является дифениламин (C6H5-NH-C6H5) - восстановленная форма бесцветная, окисленная - сине-фиолетовая. Свойствами редоксиндикаторов обладают также фенилантраниловая кислота, ферроин и др.

Слайд 12

Пределы значений величины редокс-потенциала, в которых происходит изменение окраски редокс-индикатора, называют

интервалом его перехода (рТ). Интервал перехода рТ описывается следующим уравнением:
рТ = Е0Indoxк/Indred ± (0,059/n)
Основным недостатком редокс-индикаторов в том, что рТ индикатора зависит от рН среды раствора и в ряде случаев изменение окраски происходит медленно через ряд промежуточных стадий

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19