Содержание
- 2. 1. Предмет электрохимии. Электролиты Электрохимия – раздел физической химии, который рассматривает законы взаимного превращения химической и
- 3. 1. Предмет электрохимии. Электролиты гальванопластика – создание точных металлических копий предметов гальваностегия – создание электролитических покрытий
- 4. 1.1 Особенности электрохимических систем Электрохимические системы (электрохимические цепи) – системы, в которых протекают электрохимические реакции. Электрический
- 5. 1.1 Особенности электрохимических систем
- 6. 29.01.17
- 7. 1.1 Особенности электрохимических систем
- 8. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролиты - вещества или системы, содержащие в заметных количествах ионы и
- 9. 1.2 Общие особенности растворов электролитов
- 11. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Изотонический коэффициент Вант-Гоффа Расчёт коллигативных свойств растворов электролитов Изотонический коэффициент -
- 13. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Влияние характеристик вещества
- 14. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Влияние характеристик вещества
- 15. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Влияние характеристик вещества
- 16. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Влияние характеристик растворителя
- 17. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Влияние характеристик растворителя
- 18. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Сольватация (гидратация)
- 19. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Сольватация (гидратация)
- 20. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Термины электрохимии Электролиты разделяют на бинарные, молекула которых диссоциирует
- 21. 1.2 Общие особенности растворов электролитов Электролитическая диссоциация. Термины электрохимии
- 22. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины
- 23. В растворах электролитов происходит электростатическое взаимодействие между ионами, а также ионов и молекул электролита с молекулами
- 24. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины Активность
- 25. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины
- 26. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины
- 27. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины
- 28. Средняя моляльная концентрация Если диссоциацию электролита выразить уравнением то средняя моляльная концентрация ионов электролита определится как
- 29. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины
- 30. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Концентрация. Активность. Средние ионные величины
- 31. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Ионная сила. Правило ионной силы
- 32. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Ионная сила. Правило ионной силы
- 33. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Ионная сила. Правило ионной силы
- 34. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Изотонический коэффициент
- 35. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Изотонический коэффициент
- 36. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- 37. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория слабых электролитов (Теория Аррениуса)
- 38. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория слабых электролитов. Константа диссоциации
- 39. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория слабых электролитов. Константа диссоциации
- 40. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория слабых электролитов. Закон разведения Оствальда Для бинарных электролитов концентрация анионов
- 41. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория слабых электролитов. Закон разведения Оствальда
- 42. Принцип Ле Шателье-Брауна При введении в раствор электролита ионов произойдёт сдвиг равновесия диссоциации влево (т.е. в
- 43. Константа диссоциации меняется при изменении температуры согласно уравнению изобары химической реакции: 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов
- 46. Уравнение предельного закона Дебая-Хюккеля Z+ и Z- - заряды катиона и аниона (по абсолютной величине) I
- 47. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля Уравнение применим для растворов с концентрацией не
- 48. 1.3 Параметры, характеризующие растворы электролитов Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля
- 50. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Факторы, влияющие на скорость движения иона в электрическом поле Размер иона: чем
- 51. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Скорость движения иона в электрическом поле Отношение скорости иона к напряженности электрического
- 53. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Электропроводность растворов электролитов Мерой способности раствора электролита проводить электрический ток является электропроводность
- 54. Удельная электропроводность (каппа) раствора электролита - это электрическая проводимость объёма раствора, заключённого между двумя параллельными электродами
- 55. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Электропроводность растворов электролитов
- 56. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Кондуктометрическая ячейка Для определения удельной электропроводности необходимо знать площадь электродов и расстояние
- 57. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Электропроводность растворов электролитов Удельная электропроводность зависит от: природы электролита и растворителя концентрации
- 58. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Зависимость удельной электропроводности от концентрации водных растворов при постоянной температуре При равных
- 59. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Зависимость удельной электропроводности от температуры При повышении температуры удельная электропроводность растворов электролитов
- 60. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Молярная электропроводность Молярная электропроводность λ (лямбда) – это проводимость раствора, содержащего 1
- 61. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Молярная электропроводность
- 62. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Молярная электропроводность
- 63. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Молярная электропроводность
- 64. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Зависимость молярной электропроводности от разбавления V и молярной концентрации C Молярная электропроводность
- 65. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Эквивалентная электропроводность Эквивалентная электропроводность λэ определяется, если в формуле молярной электропроводности вместо
- 67. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Закон Кольрауша
- 68. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Молярная электропроводимость сильных электролитов Закон Кольрауша для сильных электролитов А – эмпирическая
- 69. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Молярная электропроводимость слабых электролитов Молярная проводимость слабых электролитов значительно меньше, чем для
- 70. 1.4 Электропроводность растворов электролитов Связь между константой диссоциации и молярной электропроводностью Для бинарного электролита закон Оствальда
- 73. Скачать презентацию