Окислительно-восстановителые реакции в органической химии

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановителые реакции в органической химии

Содержание

2. Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые кислоты или диоксид углерода.
3. Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые кислоты или диоксид углерода.
4. Окисление алкенов (кислая среда) В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые кислоты или диоксид углерода.
5. Окисление алкенов (кислородом) 2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2+ ) Ag, 2500C 2 CH3–CH=CH2+ O2 →
6. Окисление алкинов (кислая среда) CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СООН +MnSO4 +K2SO4+H2O C5H8 +4H2O – 6е → С2Н4О2+С3Н6О2 +6Н+ 5
7. Окисление алкинов (нейтральная среда) CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O C2H2 +4H2O – 8е → 2СОО- +10Н+
8. Окисление алкинов (нейтральная среда) СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO2+KOH C3H4 +5H2O – 8е → CH3СОО- + HCO3-
9. Окисление алкинов (щелочная среда) CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+ H2O C3H4 +11OH- – 8е → СН3СОО- + СО32- +6H2O
10. Окисление аренов (кислая среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4+H2O C7H8 +2H2O – 6е → С7Н6О2 +6Н+
11. Окисление аренов (кислая среда) С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnSO4 +K2SO4+H2O C8H10 +4H2O – 12е →
12. Окисление аренов (щелочная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2O C7H8 +7OH- – 6е →
13. Окисление аренов (щелочная среда) С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO4+H2O C8H10 +15OH- – 12е → С6Н5СОО- + CO32- +10H2O 1
14. Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2O C7H8 +2H2O – 6е → С6Н5СОО-
15. Окисление аренов (нейтральная среда) С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO2+KOH + H2O C8H10 +5H2O – 12е →
16. Окисление аренов С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+ +10K2MnO4+8H2O 3С6H5СН =CH2 +5K2Cr2O7+20H2SO4→3С6Н5СООН + 3CO2+ + 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4+23H2O 5С6H5СН
17. Окисление аренов 5 +24KMnO4+36H2SO4→5 + фталевая кислота + 10CO2+ 24MnSO4 +12K2SO4+56H2O CH2 –CH3 CH2 –CH3 COOH
18. Окисление спиртов 3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 + +K2SO4+7H2O 3CH3–CH2 –ОН +2K2Cr2O7+8H2SO4 →3СН3СОOН+2Cr2(SO4)3 +
19. Окисление альдегидов 3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O HCOOH +2[Ag(NH3)2]OH→ (NH4)2CO3 +H2O +2Ag +2NH3 CH3–CОН + 2KMnO4 +3KOH →СН3СОOK+
20. R – CH – C – CH2 – R// ǀ ǁ R/ O Окисление кетонов R
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Окисление алкенов (кислая среда)
В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

кислоты или диоксид углерода.

CH3–CH=CH–CH3+KMnO4+H2SO4 →СН3СООН+MnSO4 +
+K2SO4+H2O
C4H8 +4H2O – 8е → 2С2Н4О2 + 8Н+ 5
MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 8
5C4H8+20H2O+8MnO4- +64Н+→10С2Н4О2 +40Н+ +8Mn2++32H2O
5CH3–CH=CH–CH3+8KMnO4+12H2SO4 →10СН3СООН+8MnSO4
+ 4K2SO4+12H2O

Слайд 3

Окисление алкенов (кислая среда)
В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

кислоты или диоксид углерода.

CH3–CH=CH2+K2Cr2O7+H2SO4 →СН3СООН+CO2+Cr2(SO4)3 +
+K2SO4+H2O
C3H6 +4H2O – 10е → С2Н4О2 +CO2+10Н+ 3
Cr2O72- +14Н+ + 6е → 2Cr3+ +7H2O 5
3C3H6+12H2O+5Cr2O72- +70Н+ →3С2Н4О+3CO2 +30Н+ +
+10Cr3++35H2O
3CH3–CH=CH2+5K2Cr2O7+20H2SO4→3СН3СООН+3CO2+
+5Cr2(SO4)3 +5K2SO4+23H2O

Слайд 4

Окисление алкенов (кислая среда)
В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

кислоты или диоксид углерода.

+KMnO4+H2SO4 →CH3COOH +
+MnSO4 +K2SO4+H2O
C5H10 +3H2O – 6е → С3Н6О+С2Н4О2+6Н+ 5
MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 6
5C5H10+15H2O+6MnO4- +48Н+ →5С3Н6О+5C2H4O2 +30Н+
+6Mn2++24H2O
5 +6KMnO4+9H2SO4 →5СН3СООН+5
6MnSO4 + 3K2SO4+9H2O

Слайд 5

Окисление алкенов (кислородом)
2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2+ )
Ag,

2500C
2 CH3–CH=CH2+ O2 → 2 CH3 – CH – CH2
O____

Слайд 6

Окисление алкинов (кислая среда)
CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СООН
+MnSO4 +K2SO4+H2O
C5H8 +4H2O – 6е

→ С2Н4О2+С3Н6О2 +6Н+ 5
MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 6
5C5H8+20H2O+6MnO4- +48Н+ →5С2Н4О2 +5С3Н6О2 + 30Н+ +
+ 6Mn2++24H2O
5CH3–C≡C–СН2 –CH3+6KMnO4+9H2SO4→5СН3СООН+
+5С2Н5СООН+6MnSO4 +3K2SO4+4H2O

Слайд 7

Окисление алкинов (нейтральная среда)
CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O
C2H2 +4H2O

– 8е → 2СОО- +10Н+ 3
MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 8
3C2H2+12H2O+8MnO4- +16H2O → 6СОО-+30Н+ +8MnO2 +32OН-
3CН≡CH+8KMnO4→3КООС – СООК+8MnO2+2KOH +2H2O

Слайд 8

Окисление алкинов (нейтральная среда)
СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO2+KOH
C3H4 +5H2O – 8е

→ CH3СОО- + HCO3- +10Н+ 3
MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 8
3C3H4+15H2O+8MnO4- +16H2O → 3CH3СОО- + 3HCO3- + 30Н+
+8MnO2 +32OН-
3СН3 – C≡CH + H2O + 8KMnO4→3СН3СООK + 3КНСО3 +
+ 8MnO2 + 2KOH

Слайд 9

Окисление алкинов (щелочная среда)
CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+ H2O
C3H4 +11OH- – 8е

→ СН3СОО- + СО32- +6H2O 1
MnO4- + е → MnО42- 8
C3H4+ 11OH- +8MnO4- → СН3СОО-+ СО32- + 6H2O + 8MnО42-
CH3–C≡CH+8KMnO4+11KOH→СН3СООК+К2СО3 +8K2MnO4+
+ 6H2O

Слайд 10

Окисление аренов (кислая среда)
С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4+H2O
C7H8 +2H2O –

6е → С7Н6О2 +6Н+ 5
MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 6
5C7H8+10H2O+6MnO4- +48Н+ →5С7Н6О2 + 30Н+ +6Mn2++24H2O
5 С6H5 – CH3 +6KMnO4+9H2SO4→ 5С6Н5СООН+6MnSO4 +
+3K2SO4+14H2O

Слайд 11

Окисление аренов (кислая среда)
С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnSO4
+K2SO4+H2O

C8H10 +4H2O – 12е → С7Н6О2 + CO2 +12Н+ 5
MnO4- +8Н+ + 5е → Mn2+ +4H2O 12
5C8H10+20H2O+12MnO4- +96Н+ →5С7Н6О2 + 5CO2 + 60Н+ +
+12Mn2++48H2O
5С6H5СН2 – CH3 +12KMnO4+18H2SO4→5С6Н5СООН +5CO2+
12MnSO4 +6K2SO4+28H2O

Слайд 12

Окисление аренов (щелочная среда)
С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2O

C7H8 +7OH- – 6е → С6Н5СОО- +5H2O 1
MnO4- + е → MnО42- 6
C7H8+ 7OH- +6MnO4- → С6Н5СОО-+ 5H2O + 6MnО42-
С6H5 – CH3 +6KMnO4+7KOH→ С6Н5СООК +6K2MnO4+ 5H2O

Слайд 13

Окисление аренов (щелочная среда)
С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO4+H2O
C8H10 +15OH- – 12е →

С6Н5СОО- + CO32- +10H2O 1
MnO4- + е → MnО42- 12
C8H10+15OH- +12MnO4- →С6Н5СОО-+ СО32- +10H2O + 12MnО42-
С6H5СН2–CH3+12KMnO4+15KOH→С6Н5СООК +К2СО3+
+ 12K2MnO4+10H2O

Слайд 14

Окисление аренов (нейтральная среда)
С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2O
C7H8

+2H2O – 6е → С6Н5СОО- +7Н+ 1
MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 2
C7H8+2H2O+2MnO4- +4H2O →С6Н5СОО- + 7Н++2MnO2 +8OН-
С6H5 – CH3 +2KMnO4→С6Н5СООK+2MnO2+KOH + H2O

Слайд 15

Окисление аренов (нейтральная среда)
С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO2+KOH + H2O

C8H10 +5H2O – 12е → С6Н5СОО- +CO32- +15Н+ 1
MnO4- +2H2O + 3е → MnО2 +4OН- 4
C8H10+5H2O+4MnO4- +8H2O→С6Н5СОО- +CO32-+15Н+ +
+4MnO2 +16OН-
С6H5 – СН2 – CH3 +4KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3 +4MnO2 +KOH +2H2O

Слайд 16

Окисление аренов
С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+
+10K2MnO4+8H2O
3С6H5СН =CH2 +5K2Cr2O7+20H2SO4→3С6Н5СООН +

3CO2+
+ 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4+23H2O
5С6H5СН – CH3 +18KMnO4+27H2SO4→5С6Н5СООН +10CO2+
I + 18MnSO4 +9K2SO4+42H2O
CH3
3С6H5СН=CH2+4H2O+2KMnO4→3С6H5СН–CH2 +2MnO2+2KOH
I I
OH OH

Слайд 17

Окисление аренов
5 +24KMnO4+36H2SO4→5 +
фталевая кислота
+ 10CO2+ 24MnSO4

+12K2SO4+56H2O

CH2 –CH3

COOH

Слайд 18

Окисление спиртов
3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 +
+K2SO4+7H2O

3CH3–CH2 –ОН +2K2Cr2O7+8H2SO4 →3СН3СОOН+2Cr2(SO4)3 +
+2K2SO4+11H2O
3CH3–CH –CH3 + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3 +
I
OH
+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
5CH2(OH)–CH2–CH2(OH)+8KMnO4+12H2SO4 →
→ 5HOOС– CH2 –СООН + 8MnSO4 +4K2SO4+22H2O
малоновая кислота

Слайд 19

Окисление альдегидов
3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O
HCOOH +2[Ag(NH3)2]OH→ (NH4)2CO3 +H2O +2Ag +2NH3

CH3–CОН + 2KMnO4 +3KOH →СН3СОOK+ 2K2MnO4 +2H2O
5 +8KMnO4+12H2SO4 →5СН3СООН +5СO2 +
+8MnSO4 +4K2SO4+17H2O

Окисление кетонов

Слайд 20

R – CH – C – CH2 – R//
ǀ

ǁ
R/ O

Окисление кетонов

R – C – R/
ǁ + R// - CH2 - COOH
O

R – CH – COOH +
ǀ + R// – COOH
R/

Окислительно-восстановителые реакции в органической химии

Содержание

Окисление алкенов (кислая среда)В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

Окисление алкенов (кислая среда)В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

Окисление алкенов (кислая среда)В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

Окисление алкенов (кислородом) 2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2+ ) Ag,

Окисление алкинов (кислая среда)CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СООН +MnSO4 +K2SO4+H2O C5H8 +4H2O – 6е

Окисление алкинов (нейтральная среда)CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O C2H2 +4H2O

Окисление алкинов (нейтральная среда)СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO2+KOH C3H4 +5H2O – 8е

Окисление алкинов (щелочная среда)CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+ H2O C3H4 +11OH- – 8е

Окисление аренов (кислая среда)С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4+H2O C7H8 +2H2O –

Окисление аренов (кислая среда)С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnSO4 +K2SO4+H2O

Окисление аренов (щелочная среда)С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2O

Окисление аренов (щелочная среда)С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO4+H2O C8H10 +15OH- – 12е →

Окисление аренов (нейтральная среда)С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2O C7H8

Окисление аренов (нейтральная среда)С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO2+KOH + H2O

Окисление аренов С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+ +10K2MnO4+8H2O 3С6H5СН =CH2 +5K2Cr2O7+20H2SO4→3С6Н5СООН +

Окисление аренов 5 +24KMnO4+36H2SO4→5 + фталевая кислота + 10CO2+ 24MnSO4

Окисление спиртов 3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 + +K2SO4+7H2O

Окисление альдегидов 3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O HCOOH +2[Ag(NH3)2]OH→ (NH4)2CO3 +H2O +2Ag +2NH3

R – CH – C – CH2 – R// ǀ

Похожие презентации

Окисление алкенов (кислая среда)
В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

Окисление алкенов (кислая среда)
В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

Окисление алкенов (кислая среда)
В результате разрыва двойной связи образуются кетоны, карбоновые

Окисление алкенов (кислородом)
2CH2=CH2+O2 →2СН3СОН (катализатор Pd2+ или Cu2+ )
Ag,

Окисление алкинов (кислая среда)
CH3–C≡C–СН2 –CH3+KMnO4+H2SO4→СН3СООН+С2Н5СООН
+MnSO4 +K2SO4+H2O
C5H8 +4H2O – 6е

Окисление алкинов (нейтральная среда)
CН≡CH+KMnO4→КООС – СООК+MnO2+KOH + H2O
C2H2 +4H2O

Окисление алкинов (нейтральная среда)
СН3 – C≡CH+H2O+KMnO4→СН3СООK+КНСО3 +MnO2+KOH
C3H4 +5H2O – 8е

Окисление алкинов (щелочная среда)
CH3–C≡CH+KMnO4+KOH→СН3СООК+К2СО3 +K2MnO4+ H2O
C3H4 +11OH- – 8е

Окисление аренов (кислая среда)
С6H5 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН+MnSO4 +K2SO4+H2O
C7H8 +2H2O –

Окисление аренов (кислая среда)
С6H5СН2 – CH3 +KMnO4+H2SO4→С6Н5СООН +CO2+ MnSO4
+K2SO4+H2O

Окисление аренов (щелочная среда)
С6H5 – CH3 +KMnO4+KOH→С6Н5СООК + K2MnO4+ H2O

Окисление аренов (щелочная среда)
С6H5СН2–CH3+KMnO4+KOH→С6Н5СООК +К2СО3+K2MnO4+H2O
C8H10 +15OH- – 12е →

Окисление аренов (нейтральная среда)
С6H5 – CH3 +KMnO4→С6Н5СООK+MnO2+KOH + H2O
C7H8

Окисление аренов (нейтральная среда)
С6H5СН2 – CH3+KMnO4→С6Н5СООK+ К2СО3+ MnO2+KOH + H2O

Окисление аренов
С6H5СН =CH2+10KMnO4+13KOH→С6Н5СООК +К2СО3+
+10K2MnO4+8H2O
3С6H5СН =CH2 +5K2Cr2O7+20H2SO4→3С6Н5СООН +

Окисление аренов
5 +24KMnO4+36H2SO4→5 +
фталевая кислота
+ 10CO2+ 24MnSO4

Окисление спиртов
3CH3–CH2 –ОН + K2Cr2O7 +4H2SO4 →3СН3СОН+ Cr2(SO4)3 +
+K2SO4+7H2O

Окисление альдегидов
3CH3–CОН +2[Ag(NH3)2]OH→3СН3СОONH4+2Ag +3NH3+7H2O
HCOOH +2[Ag(NH3)2]OH→ (NH4)2CO3 +H2O +2Ag +2NH3

R – CH – C – CH2 – R//
ǀ