Оксиды, классификация, свойства, применение

задании
• Подведение итогов

в основе распределения оксидов по группам?
Какие оксиды называют амфотерными? Приведите примеры.
Вспомните, а где еще кроме урока химии мы встречаемся с оксидами
(уч-ся как правило отвечают: вода, углекислый газ, ржавчина, СО
коллекции: горные породы и минералы)
А с перечисленными оксидами как познакомились?
( животные и люди выдыхают СО2, машину проверяют на СО, водой пользуемся, по географии изучали месторождения руд, готовили сообщения, рассматривали минералы)
Но не только на уроках, но и в известных произведениях мы часто встречаемся с описанием оксидов, прочитайте (текст на доске) «Это ярче глаз Багиры»,- сказал Маугли, с восхищением поворачивая рубин …»
– Кто знает- рубин какого цвета? ( это разновидность тугоплавкого минерала корунда, формула которого Al2O3)
А помните у Пушкина: «…во мгле печальной
Гроб качается хрустальный
И в хрустальном гробе том
Спит царевна вечным сном» ( текст на доске)
- Бесцветные кристаллы кварца, которого называют горным хрусталем –SiO2

выберите из них только оксиды и распределите по группам
H2SO4, CO2, NaOH, SO3, H2O, CuSO4, Al2O3, CH3OH, Ba(OH)2, Na2O, SO2, CO, N2O5, HNO3, P2O3, SiO2, KMnO4
( проверка на доске: оксиды металлов подчеркивает одной чертой, неметаллов – двумя, амфотерные – волнистой)
Практическая часть: Fe2O3, CaO, , CuO, HCl, H2O, стекл. палочки
у вас на столах стоят флакончики с реактивами, выберите из них только оксиды,
рассмотрите их, свои наблюдения занесите в таблицу 1
Физические свойства

воды нет других оксидов неметаллов?
Посмотрите на фрагмент опыта получения оксида серы. Что можно сказать об оксидах неметаллов? Почему их называют кислотными?
Рассмотрим химические свойства основных оксидов: (методички на столах)
В три пробирки поместите немного порошка: в 1- CaO, 2 –CuO, 3- Fe2O3
добавьте в каждую пробирку 3-4 мл воды. Перемешайте аккуратно палочкой содержимое пробирок, что наблюдаете?
В 1-ю пробирку добавьте 5-6 кап фенолфталеина.
- о чем свидетельствует изменение окраски раствора?
3.В две чистые пробирки отсыпьте немного: в 1-ю - оксида кальция, во 2-ю – оксида меди В 1-ю добавьте 1-2 мл хлорводородной кислоты, а во 2-ю – серной.
4.Все свои наблюдения оформите в таблицу 2

работы, а с какими - во второй? (физические и химические)
- перечислите физические свойства
- перечислите химические свойства оксидов, которые вы наблюдали.
- откройте учебник стр.92 – таблица 9 подумайте, какими еще химическими свойствами обладают оксиды? Составьте свои уравнения реакций, отличные от примеров учебника (взаимопроверка и проверить на доске).