Содержание
- 2. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ
- 3. В аналитической химии известно много реакций, которые сопровождаются образованием малорастворимых соединений. Из них в количественном анализе
- 4. Осадительное титрование Методы осаждения дают возможность количественно определять соединения, анионы которых образуют осадки с катионами: серебра:
- 5. Осадительное титрование Аргентометрия Ag+ + Hal- → AgHal↓ Меркурометрия Hg22+ + 2Hal- → Hg2Hal2↓
- 6. Аргентометрический титриметрический метод анализа основан на применении в качестве осадителя стандартного раствора серебра нитрата: При приготовлении
- 7. Разбавленные стандартные растворы AgNO3 (0,05М, 0,02 М, 0,01М) готовят последовательным разбавлением 0,1 М стандартного раствора AgNO3.
- 8. Способы определения конечной точки титрования Безындикаторные способы Хлорид-ионы определяют по так называемому методу равного помутнения. Бромид-
- 9. Осадительное титрование Аргентометрия Метод Мора Hal- + Ag+ → AgHal↓ (белый) ПР(AgCl) = 1,78·10-10 S(AgCl) =
- 10. Осадительное титрование Аргентометрия Метод Мора Условия титрования: 2Ag2CrO4↓ + 2Н+ → 4Ag+ + Cr2O7 2- +
- 11. Условия титрования по методу Мора 1. Титрование следует проводить в нейтральной или слабощелочной средах (6,5 ≤
- 12. 2. В растворе должны отсутствовать: катионы (Pb2+, Ba2+, Hg2+ и др.) образующие с анионами индикатора осадки
- 13. Метод Мора применим для определения хлоридов и бромидов, в том числе фармацевтических препаратов в состав которых
- 14. Осадительное титрование Аргентометрия Метод Фольгарда основан на титровании раствора, содержащего ионы серебра стандартными растворами NH4NCS или
- 15. Осадительное титрование Аргентометрия Метод Фаянса-Ходакова HInd ↔ H+ + Ind– Ag+ + I– → AgI↓ первичный
- 16. Приготовление раствора NH4NCS Аммония тиоцианат не является стандартным веществом так как соль гигроскопична. Поэтому из нее
- 17. Условия титрования по методу Фольгарда: Титрование следует выполнять в кислой среде для предотвращения гидролиза индикатора –
- 18. В анализируемом растворе должны отсутствовать: соли ртути (I), (II), реагирующие с NCS- -ионами: Нg22+ + 2NCS-
- 19. Определение ионов Ag+ по методу Фольгарда (прямое титрование) Концентрацию ионов серебра определяют прямым титрованием их стандартным
- 20. Определение анионов по методу Фольгарда (обратное титрование) Для определения анионов используется обратное титрование. Суть определения: к
- 21. При определении хлоридов возникает ошибка за счет нечеткого установления конечной точки титрования. Это связано с протеканием
- 22. Чаще для устранения этой ошибки к анализируемому раствору прибавляют органический растворитель, не смешивающийся с водой (четыреххлористый
- 23. При определение иодидов по методу Фольгарда возникает ошибка за счет протекания окислительно-восстановительной реакции: +e + Fe3+
- 24. По методу Фольгарда можно определять: катионы Ag+ – прямым титрованием; анионы – Cl-, Br-, I-, NCS-
- 25. Осадительное титрование Аргентометрия Метод Фаянса-Ходакова Метод Фаянса-Ходакова основан на прямом титровании анионов (галогенидов, цианидов, тиоцианатов) стандартным
- 26. Условия титрования по методу Фаянса-Ходакова 1. Титрование следует выполнять при определенном значении рН , так как
- 27. 2. Титрование с адсорбционным индикатором следует проводить при большой поверхности осадка. Это достигается, когда осадок присутствует
- 28. Метод Фаянса-Ходакова применим для определения: Cl-, Br-, I-, CN-, NCS- – ионов. Существенным ограничением метода аргентометрии
- 29. Осадительное титрование Меркурометрия Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓ Hg22+ + 2Br- → Hg2Br2↓ Hg22+ + 2I-
- 30. Приготовление стандартного раствора Hg2(NO3)2 Ртути (I) нитрат не является стандартным веществом, так как соль гигроскопична, неустойчива
- 31. В качестве индикаторов используют: красный раствор железа (III) тиоцианата [Fe(NCS)3], его применение основано на том, что
- 32. дифенилкарбазон (1% раствор в 95% спирте), адсорбционный индикатор. Его применение основано на том, что после полного
- 33. Осадительное титрование Меркурометрия Индикаторы: 3Hg22+ + 2[Fe(NCS)3] → 3[Hg(NCS)2] + 2Fe3+ дифенилкарбазон (1%-ный раствор в 95%-ном
- 34. Условия титрования Среда анализируемого раствора должна быть кислая, для этого раствор подкисляют азотной кислотой, чтобы предотвратить
- 35. Определению мешают: сульфат-ионы – их следует устранить, осаждая избытком бария нитрата; ионы железа (III) – их
- 36. Меркурометрический метод анализа имеет преимущество перед аргентометрическим методом: галогениды ртути (I) менее растворимы, чем соответствующие соли
- 37. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Меркуриметрическое титрование Hg2+ + 2Cl– → [HgCl2] Индикаторы: Na2[Fe(CN)5NO] → 2Na+ + [Fe(CN)5NO]2–
- 38. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Меркуриметрическое титрование Индикаторы: дифенилкарбазид (1) или продукт его окисления – дифенилкарбазон (2): 1
- 39. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Меркуриметрическое титрование Определение хлорид- и бромид-ионов: Hg2+ + Cl- → [HgCl]+ [HgCl]+ +
- 40. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Меркуриметрическое титрование Определение тиоционат-ионов: 2NCS– + Hg2+ → [Hg(NCS)2] 3Hg22+ + 2[Fe(NCS)3] →3[Hg(NCS)2]
- 41. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Комплексонометрия (трилонометрия) Нитрилотриуксусная кислота комплексон І (H3L) Этилендиаминтетрауксусная кислота комплексон ІІ (H4L)
- 42. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Комплексонометрия (трилонометрия) комплексон ІІІ (трилон Б, ЭДТА, динатрия эдетат) NH2L∙ H2O
- 43. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Комплексонометрия (трилонометрия)
- 44. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Комплексонометрия (трилонометрия)
- 45. Методы комплексообразования (комплексиметрия) Комплексонометрия (трилонометрия) H2L2- + Me2+ → [MeL]2- + 2H+ H2L2- + Me3+ →
- 47. Скачать презентацию