Основания

Август 22, 2022

Главная
Химия
Основания

Содержание

2. Щелочи Нерастворимые Амфотерные NaOH Cu(OH)2 Al(OH)3 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Be(OH)2 Классификация оснований
3. Диссоциация NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = CaOH+ + OH- CaOH+ = Ca2+ + OH-
4. Изменения цвета индикатора
5. Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате
6. Взаимодействие щелочей с оксидами Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды: Щёлочь +
7. Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2. Полное ионное
8. 1. Взаимодействие с кислотами Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2. Разложение при нагревании Cu(OH)2=CuO+H2O . Нерастворимые основания
9. Щелочи 1.Металл+вода 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2.Оксид+вода Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2 3.Электролиз растворов щелочных металлов 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2e Нерастворимые основания Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
10. Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Щелочи Нерастворимые Амфотерные
NaOH Cu(OH)2 Al(OH)3
Ca(OH)2 Fe(OH)2 Be(OH)2
Классификация оснований

Слайд 3

Диссоциация
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = CaOH+ + OH-
CaOH+

= Ca2+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Щёлочи (позднелат. alkali — «щёлочь» (который, в свою очередь, происходит от арабского al quala — «пепел растений») — гидроксиды щелочных,щёлочноземельных металлов и аммония. К щёлочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щёлочи образуют анионы OH− и катион металла.
К щёлочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа (начиная с кальция) периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2(едкий барит). В качестве исключения можно отнести к щелочам гидроксид одновалентного таллия TlOH, который хорошо растворим в воде и является сильным основанием. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

Щелочами являются
А . Ba(OH)2 Б. Fe(OH)3 В. KOH Г. Al(OH)3 Д. Cu(OH)2 Е. HNO3
1)А, Г 2) Б, Д 3) В, Е 4) А, В

Слайд 4

Изменения цвета индикатора

Слайд 5

Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуютсясоли и вода.
Часто

реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:
НСl + NaOH = NaCl + Н2О
В ионном виде уравнение записывают так:
Н+ + ОН− = Н2О.

Реакция нейтрализации

Слайд 6

Взаимодействие щелочей с оксидами
Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли

и воды:
Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода
Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH + ZnO = K_2ZnO_2 + H_2O.

- Известковую воду применяют при обнаружении углекислого газа (во взаимодействии с ним известковая вода становится мутной, поскольку образуется карбонат кальция нерастворимый).

Слайд 7

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:
CuCl2 + 2KOH = 2KCl +

Cu(OH)2.
Полное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2.
Cокращенное ионное уравнение реакции:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2.

Реакции обмена

Реакции ионного обмена идут до конца, если: выпадает осадок, выделяется газ, образуется вода.

Слайд 8

1. Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2. Разложение при нагревании
Cu(OH)2=CuO+H2O
.
Нерастворимые основания

Слайд 9

Щелочи 1.Металл+вода 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
2.Оксид+вода Li2O+H2O=2LiOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
3.Электролиз растворов щелочных металлов 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2e
Нерастворимые основания Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Получение оснований

Слайд 10

Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
Взаимодействуют с кислотами
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Амфотерные основания

Основания

Содержание

Щелочи Нерастворимые АмфотерныеNaOH Cu(OH)2 Al(OH)3Ca(OH)2 Fe(OH)2 Be(OH)2 Классификация оснований

Диссоциация NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = CaOH+ + OH-CaOH+

Изменения цвета индикатора

Нейтрализа́ция (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуютсясоли и вода.Часто

Взаимодействие щелочей с оксидамиЩёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли

Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью:CuCl2 + 2KOH = 2KCl +

1. Взаимодействие с кислотамиCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2. Разложение при нагреванииCu(OH)2=CuO+H2O.Нерастворимые основания

Амфотерные гидроксиды( Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Похожие презентации