Содержание
- 2. Основные понятия химии.
- 3. Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов
- 4. Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом –
- 5. Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких
- 6. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Вещества, образованные одним химическим элементом, называют
- 7. Состав веществ. Изменение веществ.
- 8. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических
- 9. Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или)
- 10. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или
- 11. Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль
- 12. Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его,
- 13. Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это
- 14. Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной
- 15. Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна
- 16. Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В
- 18. Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М:
- 19. Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое
- 20. Основные законы химии
- 21. Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым и сформулирован А. Лавуазье: Масса веществ, вступивших в
- 22. Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических
- 23. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа
- 24. Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа
- 25. Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при
- 26. Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и
- 27. Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные
- 28. Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и
- 29. Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа ? Какова масса молекул аммиака ? Какова масса
- 31. Скачать презентацию