Презентация по Химии "Железо20031" - скачать смотреть бесплатно

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Железо20031" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

2. ПЛАН: I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
3. I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Химический элемент VIII гр. Периодической системы Д.И. Менделеева. Атомный номер 26, атомная
4. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ В земной коре железо распространено достаточно широко. На его долю приходится: Около
5. Fe красный железняк (руда гематит Fe2O3) магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4) бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
6. КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГЕМАТИТ Fe2O3) БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГИДРОГЕТИТ НFEO2 · NH2O)
7. ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА СИДЕРИТ FEСO3) магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)
8. Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах. о В
9. Железо влияет на процесс фотосинтеза. В РАСТЕНИЯХ
10. Из железа изготавливают различные виды транспорта В БЫТУ ЧЕЛОВЕКА
11. В ВОЕННОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ
12. В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т.
13. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800
14. Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один
15. Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2
16. 3. Взаимодействие с простыми веществами: 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
17. 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4
18. 6. С КИСЛОТАМИ: С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей
19. 7. ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 +
20. ОКСИД ЖЕЛЕЗА 1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами: FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O 2. Оксид
21. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ FE2+ И FE3+. FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] = KFe +2 [Fe
22. Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но
24. Скачать презентацию

Слайд 2

ПЛАН:
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.
II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И
ПРИМЕНЕНИЕ

ЖЕЛЕЗА
III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ПЛАН:

Слайд 3

I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Химический элемент VIII гр.
Периодической системы

Д.И. Менделеева.
Атомный номер 26,
атомная масса 55.847.

Слайд 4

II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
В земной коре железо распространено достаточно широко.
На

его долю приходится:
Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.
В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

Слайд 5

Fe
красный железняк
(руда гематит Fe2O3)
магнитный железняк
(руда магнетит Fe2O4)
бурый железняк
(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
шпатовый железняк
(руда

сидерит FeСO3)
пирит
FeS2
(другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

Слайд 6

КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГЕМАТИТ Fe2O3)
БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
(РУДА ГИДРОГЕТИТ
НFEO2 · NH2O)

Слайд 7

ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК
(РУДА СИДЕРИТ FEСO3)
магнитный железняк
(руда магнетит Fe2O4)

Слайд 8

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных

тельцах – эритроцитах.

В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

Слайд 9

Железо влияет на процесс фотосинтеза.
В РАСТЕНИЯХ

Слайд 10

Из железа
изготавливают
различные виды
транспорта
В БЫТУ ЧЕЛОВЕКА

Слайд 11

В ВОЕННОЙ ПРОМЫШЛЕННОСТИ

Слайд 12

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например

доспехи, латы, оружие и т. д.

ЖЕЛЕЗО В ИСТОРИИ

Слайд 13

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления – 1535 0С
Температура

кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры
ферромагнитные свойства
железа исчезают,
железо «размагничивается».

III. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА

Слайд 14

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
отдавая три

электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:
IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 15

Железо — активный металл. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению

металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Слайд 16

3. Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3 Fe +

2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

Слайд 17

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений

правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

Слайд 18

6. С КИСЛОТАМИ:
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо

реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

Слайд 19

7. ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II)

до железа(III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
8.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

Слайд 20

ОКСИД ЖЕЛЕЗА
1. Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:
FeO+H2SO4 =

FeSO4 + H2O
2. Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:
МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

Слайд 21

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ FE2+ И FE3+.
FeSO4 + K3 [Fe(CN)6

] = KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4
красная кровяная соль турнбулева синь
FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] = KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI
желтая кровяная соль берлинская лазурь
FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

Слайд 22

Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как

это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

Презентация по Химии "Железо20031" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

ПЛАН:I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ.II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ

I. КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ Химический элемент VIII гр. Периодической системы

II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ В земной коре железо распространено достаточно широко. На

Feкрасный железняк(руда гематит Fe2O3)магнитный железняк(руда магнетит Fe2O4)бурый железняк(руда гидрогетит НFeO2·nH2O)шпатовый железняк(руда

КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК (РУДА ГЕМАТИТ Fe2O3) БУРЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК(РУДА ГИДРОГЕТИТ НFEO2 · NH2O)

ШПАТОВЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК(РУДА СИДЕРИТ FEСO3)магнитный железняк(руда магнетит Fe2O4)

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных

Железо влияет на процесс фотосинтеза.В РАСТЕНИЯХ

Из железа изготавливают различные виды транспортаВ БЫТУ ЧЕЛОВЕКА