Презентация по химии Гидролиз

Август 30, 2022

Главная
Химия
Презентация по химии Гидролиз

Содержание

4. Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ∕∕ H
5. Гидролиз углеводов: C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза
6. Гидролиз белков: O H O H ║ │ ║ │ H2N – CH2 – C –
7. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате
9. Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+ S2─ + H2O = OH ─
10. AlCl3 = Al3+ + 3Cl─ H2O = OH─ + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ +
11. NH4CN = NH4+ + CN─ H2O = OH─ + H+ NH4+ + CN- + H2O =
12. Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена
13. KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная. Гидролиз солей, образованных
15. Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить
16. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
17. Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O
18. Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов:
19. Роль гидролиза: В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: порча
20. Гидратация Присоединение молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества
21. Гидратация алканов H2SO4 CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3 OH – H2SO4 Где больше водородов туда водород при разрыве
22. Дегидратация спиртов H2SO4 CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3 H2SO4 OH – -H2O У какого близ стоящего углерода меньше
23. Дегидратация спиртов H2SO4 -H2O В присутствии серной кислоты и н.у. CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH –CH3 –CH3 –CH3 –CH3
24. Гидратация алкинов = O – H CH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3 = O HO – В OH гр кислород
25. Гидратация оксидов металов Ca=O+H2O↔Ca(OH)2 Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2
26. Гидратация солей При гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты, из которых выделены в
27. Кристализация солей При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы воды входят в состав кристаллической
29. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Гидролиз галогеноводородов:
t, OH
R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl
Гидролиз сложных

эфиров:
∕∕ H , t ∕∕
R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
O-R2 OH

Слайд 5

Гидролиз углеводов:
C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6

H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза

Слайд 6

Гидролиз белков:
O H O H
║ │ ║ │
H2N –

CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH
CH2 CH2
OH OH трипептид
HO H HO H
O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2
OH SH
аминокислоты

│

∕∕

Слайд 7

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли

с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 8

Слайд 9

Na2S = Na+ + S2─
H2O = OH─ + H+
S2─ +

H2O = OH ─ + HS─
Na2S + H2O = NaOH + NaHS
Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

Слайд 10

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─
H2O = OH─ + H+
Al3+ + H2O

= AlOH2+ + H+
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl
Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

Слайд 11

NH4CN = NH4+ + CN─
H2O = OH─ + H+
NH4+ + CN-

+ H2O = NH3 ● H2O + HCN
NH4CN + H2O = NH3 ● H2O + HCN
Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Слайд 12

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:
Например, соли,

которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 6NaCl
Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑
Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

Слайд 13

KCl = K+ + Cl-
Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда

нейтральная.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

Слайд 14

Слайд 15

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).
Усилить гидролиз соли

можно следующими способами:
Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора;
2. Нагреть раствор;
3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Слайд 16

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Слайд 17

Гидролиз карбидов:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑
Карбид ацетилен
кальция
Al4C3

+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4↑
Карбид метан
алюминия

Слайд 18

Гидролиз галогенидов:
SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl
хлорид кремниевая
кремния

(+4) кислота
Гидролиз фосфидов:
Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3↑
фосфид фосфин
кальция

Слайд 19

Роль гидролиза:
В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.
В

народном хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв.
В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

Слайд 20

Гидратация
Присоединение молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества

Слайд 21

Гидратация алканов
H2SO4
CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3
OH
–
H2SO4
Где больше водородов туда водород при разрыве где

меньше радикал при разрыве связи двойной или тройной

CH2=CH2 + H2O → CH3–CH2–OH

Слайд 22

Дегидратация спиртов
H2SO4
CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3
H2SO4
OH
–
-H2O
У какого близ стоящего углерода меньше водородов

у того и забираем водород

-H2O

В присутствии серной кислоты и t>180oC

CH3–CH2–OH→ CH2=CH2

Слайд 23

Дегидратация спиртов
H2SO4
-H2O
В присутствии серной кислоты и н.у.
CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH
–CH3
–CH3
–CH3
–CH3
H2SO4
-H2O
CH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

Слайд 24

Гидратация алкинов
=
O
–
H
CH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3
→CH2–C–CH3
=
O
HO
–
В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя

двойную связь а в замен отдать водарод

Hg2+

CH≡CH+H2O→CH2=CH–OH→CH2–C

Слайд 25

Гидратация оксидов металов
Ca=O+H2O↔Ca(OH)2
Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

Слайд 26

Гидратация солей
При гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты,

из которых выделены в чистом виде моногидрат CuSO4·H2O, тригидрат CuSO4·3H2O и пентагидрат (медный купорос) CuSO4·5H2O

Слайд 27

Кристализация солей
При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы

воды входят в состав кристаллической решетки с образованием кристаллогидратов различного состава, например, LiCl·H2O, CuCl2·2H2O, Ba(ClO4)2·3H2O, CdBr2·4H2O, Na2S2O3·5H2O, AlCl3·6H2O, FeSO4·7H2O, MgI2·8H2O, Fe(NO3)3·9H2O, Na2SO4·10H2O, Na2HPO4·12H2O, Al2(SO4)3·18H2O и др.

Презентация по химии Гидролиз

Содержание

Гидролиз галогеноводородов: t, OHR-Cl + H2O ↔ R-OH + HClГидролиз сложных

Гидролиз углеводов:C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6

Гидролиз белков: O H O H ║ │ ║ │H2N –

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли

Na2S = Na+ + S2─ H2O = OH─ + H+S2─ +

AlCl3 = Al3+ + 3Cl─H2O = OH─ + H+Al3+ + H2O

NH4CN = NH4+ + CN─H2O = OH─ + H+NH4+ + CN-

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой: Например, соли,

KCl = K+ + Cl-Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле Шателье).Усилить гидролиз соли

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Гидролиз карбидов:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑Карбид ацетиленкальцияAl4C3

Гидролиз галогенидов:SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСlхлорид кремниевая кремния

Роль гидролиза:В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.В

ГидратацияПрисоединение молекул воды к молекулам без разложения на новые вещества

Гидратация алкановH2SO4CH2=CH–CH3+HOH → CH3–CH–CH3OH–H2SO4Где больше водородов туда водород при разрыве где

Дегидратация спиртов H2SO4CH3–CH–CH2–CH3 → CH3–CH=CH–CH3H2SO4OH–-H2OУ какого близ стоящего углерода меньше водородов

Дегидратация спиртов H2SO4-H2OВ присутствии серной кислоты и н.у.CH3–CH2–OH+HO–CH →CH3–CH2–O–CH–CH3–CH3–CH3–CH3H2SO4-H2OCH3–CH2–OH+HO–CH2–CH3→CH3–CH2–O–CH2–CH3

Гидратация алкинов=O–HCH≡CH–CH3+HOH→CH2=CH–CH3 →CH2–C–CH3 =OHO–В OH гр кислород стремиться перетянуть на себя

Гидратация оксидов металовCa=O+H2O↔Ca(OH)2Ca=OMg=O+H2O↔Ca(OH)2MgO Ca=O Mg=O+2H2O↔Ca(OH)2 Mg(OH)2

Гидратация солейПри гидратации бесцветного сульфата меди(II) последовательно образуются различные окрашенные кристаллогидраты,

Кристализация солей При кристаллизации многих солей из их водных растворов молекулы

Похожие презентации