Основы качественного анализа. Лекция №4

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Основы качественного анализа. Лекция №4

Содержание

2. План лекции: 1. Методы качественного анализа. 2. Аналитические реакции и их виды. 3. Условия проведения аналитических
7. Анализ вещества можно проводить Сухим путем Мокрым путем
13. Реактивы, для выполнения аналитических реакций делятся: Специфические Избирательные (селективные) Групповые
14. Специфические реактивы образуют характерный осадок или окрашивание только с определённым ионом
15. НАПРИМЕР: Реактив К3[Fе(СN)6]- красная кровяная соль образует тёмно-синий осадок только с ионами Fе2+
16. 3 FеSO4+ 2K3[Fe(CN)6]→ Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4 Ионное уравнение: 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
17. Избирательные (селективные) реактивы реагируют с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным группам
18. Реактив КI реагирует с ионами Рb2+, Аg+, Нg22+(II группа), Нg2+ и Сu2+(VI группы) НАПРИМЕР:
19. Групповой реактив вступает в реакцию со всеми ионами данной группы
21. Для аналитических реакций важнейшими требованиями являются: специфичность чувствительность
22. Специфичность чем меньше количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем более специфична данная реакция
23. Нр, реакция открытия ионов Fe3+ с реактивом K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль) является специфичной, т.к. благодаря образованию
24. Чувствительность чем меньшее количество вещества может быть определено с помощью данного реактива, тем более чувствительна эта
25. Условия проведения аналитической реакции: Концентрация раствора Среда раствора Температура
26. Кислотно – щелочной метод качественного анализа Разработан в 1947г. советскими учёными: С.Д.Бесковым и О.А.Слизковской
27. основан на различной растворимости в воде хлоридов и сульфатов, а также гидроксидов в воде, избытке щелочи
28. Классификация катионов
29. I группа катионов К+ , Na+ , NH4+ ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ ОТСУТСТВУЕТ
30. I I группа катионов Ag+ , Pb2+ , Hg22+ ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ HCL СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
31. I I I группа катионов Ba2+, Ca2+ ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ H2SO4 СЕРНАЯ КИСЛОТА
32. I V группа катионов Al3+ , Cr3+, Zn2+ ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ NaOH избыток ГИДРОКСИД НАТРИЯ
33. V группа катионов Fe2+ , Fe3+ , Mn2+ , Mg2+ ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ NaOH ГИДРОКСИД НАТРИЯ
34. VI группа катионов Cu2+ , Hg2+ ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ NH4OH ВОДНЫЙ Р-Р АММИАКАv421.mpg
36. Контрольные вопросы: На чем основаны химические методы анализа? Какими свойствами должны обладать аналитические реакции? Какие аналитические
37. Cпасибо за внимание!
39. Скачать презентацию

Слайд 2

План лекции:
1. Методы качественного анализа.
2. Аналитические реакции и их виды.
3. Условия

проведения аналитических реакций.
4. Классификация катионов на аналитические группы.
5. Классификация анионов на аналитические группы.

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Анализ вещества можно проводить
Сухим путем
Мокрым путем

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Реактивы, для выполнения аналитических реакций делятся:
Специфические
Избирательные (селективные)
Групповые

Слайд 14

Специфические реактивы
образуют характерный осадок или окрашивание только с определённым ионом

Слайд 15

НАПРИМЕР:
Реактив К3[Fе(СN)6]- красная кровяная соль образует тёмно-синий осадок только с ионами

Fе2+

Слайд 16

3 FеSO4+ 2K3[Fe(CN)6]→
Fe3[Fe(CN)6]2 ↓ + 3K2SO4
Ионное уравнение:
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- →

Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

Слайд 17

Избирательные (селективные) реактивы
реагируют с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной

или к разным группам

Слайд 18

Реактив КI реагирует с ионами
Рb2+, Аg+, Нg22+(II группа), Нg2+ и

Сu2+(VI группы)

НАПРИМЕР:

Слайд 19

Групповой реактив
вступает в реакцию со всеми ионами данной группы

Слайд 20

Слайд 21

Для аналитических реакций важнейшими требованиями являются:
специфичность
чувствительность

Слайд 22

Специфичность
чем меньше количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем

более специфична данная реакция

Слайд 23

Нр, реакция открытия ионов Fe3+ с реактивом K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль)

является специфичной,
т.к. благодаря образованию характерного тёмно-синего осадка Fe4[Fe(CN)6] позволяет открывать Fe3+
в присутствии многих других катионов.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]→ Fe4[Fe(CN)6]3 ↓+ 12 KCl
4 Fe3+ + [Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3 ↓- берлинская лазурь

Слайд 24

Чувствительность
чем меньшее количество вещества может быть определено с помощью данного реактива,

тем более чувствительна эта реакция

Слайд 25

Условия проведения аналитической реакции:
Концентрация раствора
Среда раствора
Температура

Слайд 26

Кислотно – щелочной метод качественного анализа
Разработан в 1947г. советскими учёными: С.Д.Бесковым

и О.А.Слизковской

Слайд 27

основан на различной растворимости в воде хлоридов и сульфатов, а также

гидроксидов в воде, избытке щелочи и водном растворе аммиака

Слайд 28

Классификация катионов

Слайд 29

I группа катионов
К+ , Na+ , NH4+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ ОТСУТСТВУЕТ

Слайд 30

I I группа катионов
Ag+ , Pb2+ , Hg22+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
HCL
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА

Слайд 31

I I I группа катионов
Ba2+, Ca2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
H2SO4
СЕРНАЯ КИСЛОТА

Слайд 32

I V группа катионов
Al3+ , Cr3+, Zn2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NaOH избыток
ГИДРОКСИД НАТРИЯ

Слайд 33

V группа катионов
Fe2+ , Fe3+ , Mn2+ , Mg2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ

NaOH
ГИДРОКСИД НАТРИЯ

Слайд 34

VI группа катионов
Cu2+ , Hg2+
ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ
NH4OH
ВОДНЫЙ Р-Р АММИАКАv421.mpg

Слайд 35

Слайд 36

Контрольные вопросы:
На чем основаны химические методы анализа?
Какими свойствами должны обладать аналитические

реакции?
Какие аналитические реакции называются общими? Частными?

Слайд 37

Cпасибо за внимание!