Особенности строения соединений органической химии. 10 класс

Сентябрь 7, 2022

Главная
Химия
Особенности строения соединений органической химии. 10 класс

Содержание

2. Органическая химия. Классическое определение науки органической химии дал немецкий химик К.Шорлеммер более 150 лет назад. «Органическая
3. Органическая химия. Состав Строение Свойства Применение Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической химии. Главным
4. Органическая химия. На сегодняшний день органическая химия – один из самых крупных и важных разделов химии.
5. Особенности строения соединений углерода. Специфика органических соединений: Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать
6. Электронное строение атома углерода. Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с
7. Характеристика ковалентной связи органического вещества. Преобладают ковалентные связи. Некоторые характеристики ковалентной связи: 1. Энергия связи- работа,
8. Способы перекрывания электронных облаков.
9. Способы перекрывания электронных облаков.
10. Типы связей между атомами углерода. метан этен этин
11. Способы разрыва ковалентной связи. Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному
12. Гибридизация атома углерода. Лайнус Карл Полинг (28.02.1901- 19.08.1994) Американский ученый. Первым успешно предсказал вторичную структуру белка.
13. Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Гибридизация-это выравнивание , или смешивание орбиталей различной формы и
14. Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π –
15. Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Третье валентное состояние (2δ – связи; 2π – связи);
16. Геометрия молекул в различных типах гибридизации.
17. Основные сведения о гибридизации. Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление. Смысл гипотезы: близкие по
18. Виды изомерии. изомерия структурная пространственная углеродный цикл функциональных групп положения функциональных групп конфигурационная оптическая геометрическая конформационная
19. Классификация углеводородов.
20. Виды органических реакций.
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Органическая химия.
Классическое определение науки
органической химии дал немецкий
химик К.Шорлеммер

более
150 лет назад.

«Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов».
К.Шорлеммер

Карл Шорлеммер
(30.09.1834-27.06.1892)

Слайд 3

Органическая химия.
Состав
Строение
Свойства
Применение
Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической

химии.
Главным и фундаментальным законом органической химии является

Теория химического строения органических соединений (А.М.Бутлеров)

Слайд 4

Органическая химия.
На сегодняшний день органическая химия – один из самых

крупных и важных разделов химии.
Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн.
Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием (основной и тонкий органический синтез).
Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни).
На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.

Слайд 5

Особенности строения соединений углерода.
Специфика органических соединений:
Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы

которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом.
Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.

Слайд 6

Электронное строение атома углерода.

Теория строения органического вещества позволяет

сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе:
1.Углерод четырехвалентен.
2. Все валентности атома углерода
равнозначны и размещены симметрично.
3. Углерод способен соединяться как с
металлами, так и с неметаллами.
4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом,
могут образовывать цепи, тратя на связь по
одной, две или три единицы валентности.
СаС2; СН4

Слайд 7

Характеристика ковалентной связи органического вещества.
Преобладают ковалентные связи.
Некоторые характеристики ковалентной связи:
1. Энергия

связи- работа, затраченная на разрушение связи (кДж/моль).
2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм).
3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С=С; С С, показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.

Слайд 8

Способы перекрывания электронных облаков.

Слайд 9

Способы перекрывания электронных облаков.

Слайд 10

Типы связей между атомами углерода.
метан
этен
этин

Слайд 11

Способы разрыва ковалентной связи.
Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый

атом получает по одному электрону
из общей пары. Ковалентная связь
ИТОГ:
две частицы – радикалы (R).
Гетеролитический (ассимметричный или ионный) – разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома.
ИТОГ:
две заряженные частицы – катион (карбокатион) и анион (карбоанион).

А : В А· + ·В

А : В А+ + :В̅

ионы

радикалы

Слайд 12

Гибридизация атома углерода.
Лайнус Карл Полинг
(28.02.1901- 19.08.1994)
Американский ученый. Первым успешно предсказал

вторичную структуру белка. В 1954 году «за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии.

Негибридизованные облака гибридные облака

Слайд 13

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Гибридизация-это выравнивание , или

смешивание орбиталей различной формы и энергии.
Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии.
Первое валентное состояние (4δ –связи); spᶟ - гибридизация.

четыре негибридизованные орбитали (s +3р)

четыре гибридных орбитали (spᶟ)

Расположение облаков в пространстве

Слайд 14

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Второе валентное состояние (3δ

– связи; 1 π – связь); sp² - гибридизация.

длина связи С=С угол связи

Е(связи) = 587 кДж/моль

Слайд 15

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Третье валентное состояние (2δ –

связи; 2π – связи);
sp - гибридизация.
длина связи
С С

угол связи = 180°

Е(связи) = 839 кДж/моль

Слайд 16

Геометрия молекул в различных типах гибридизации.

Слайд 17

Основные сведения о гибридизации. Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление.

Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии.

Слайд 18

Виды изомерии.
изомерия
структурная
пространственная
углеродный цикл
функциональных групп
положения функциональных групп
конфигурационная
оптическая
геометрическая
конформационная

Слайд 19

Классификация углеводородов.

Слайд 20

Виды органических реакций.

Слайд 21

Особенности строения соединений органической химии. 10 класс

Содержание

Органическая химия. Классическое определение науки органической химии дал немецкий химик К.Шорлеммер

Органическая химия.СоставСтроениеСвойства Применение Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической

Органическая химия. На сегодняшний день органическая химия – один из самых

Особенности строения соединений углерода.Специфика органических соединений:Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы

Электронное строение атома углерода. Теория строения органического вещества позволяет

Характеристика ковалентной связи органического вещества.Преобладают ковалентные связи.Некоторые характеристики ковалентной связи:1. Энергия

Способы перекрывания электронных облаков.

Способы перекрывания электронных облаков.

Типы связей между атомами углерода.метанэтенэтин

Способы разрыва ковалентной связи.Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый

Гибридизация атома углерода.Лайнус Карл Полинг (28.02.1901- 19.08.1994)Американский ученый. Первым успешно предсказал

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Гибридизация-это выравнивание , или

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации. Второе валентное состояние (3δ

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.Третье валентное состояние (2δ –

Геометрия молекул в различных типах гибридизации.

Основные сведения о гибридизации. Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление.

Классификация углеводородов.

Виды органических реакций.

Похожие презентации

Органическая химия.
Классическое определение науки
органической химии дал немецкий
химик К.Шорлеммер

Органическая химия.
Состав
Строение
Свойства
Применение
Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической

Органическая химия.
На сегодняшний день органическая химия – один из самых

Особенности строения соединений углерода.
Специфика органических соединений:
Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы

Электронное строение атома углерода.

Теория строения органического вещества позволяет

Характеристика ковалентной связи органического вещества.
Преобладают ковалентные связи.
Некоторые характеристики ковалентной связи:
1. Энергия

Типы связей между атомами углерода.
метан
этен
этин

Способы разрыва ковалентной связи.
Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый

Гибридизация атома углерода.
Лайнус Карл Полинг
(28.02.1901- 19.08.1994)
Американский ученый. Первым успешно предсказал

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Гибридизация-это выравнивание , или

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Второе валентное состояние (3δ

Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
Третье валентное состояние (2δ –