Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Урок 32

Август 22, 2022

Главная
Химия
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Урок 32

Содержание

3. 1. Порядковый номер химического элемента соответствует положительному заряду атомного ядра. Порядковый (атомный) номер (Z)
4. 2. Номер периода, в котором расположен химический элемент, соответствует числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
5. 3. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов А-групп.
6. Атомы всех химических элементов стремятся заполнить свой внешний электронный слой, подобно атомам благородных газов. присоединить электроны,
7. С увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне ато- мов металлические свойства химических элементов ослабевают, а
8. С увеличением радиуса атомов металлические свойства химических эле- ментов усиливаются, а неметаллические — ослабевают. Чем больше
9. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические -
10. Si, P, S — неметаллические свойства усиливаются (так как атомы этих химических элементов имеют одинаковое число
11. Si, Al, Mg — металлические свойства уси- ливаются, неметаллические ослабевают (так как атомы этих химических элементов
12. B, Al, Ga — металлические свойства усили- ваются, а неметаллические ослабевают, так как атомы этих химических
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

1. Порядковый номер химического элемента соответствует положительному
заряду атомного ядра.
Порядковый (атомный) номер

(Z)

Слайд 4

2. Номер периода, в котором расположен химический элемент, соответствует числу энергетических

уровней (электронных слоёв) в атоме.

Слайд 5

3. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

элементов А-групп.

Слайд 6

Атомы всех химических элементов стремятся заполнить свой внешний электронный слой, подобно

атомам благородных газов.

присоединить электроны, которых не хватает до восьми (до двух — у гелия).

отдать электроны с внешнего электронного уровня другому атому.

Способность атома отдавать или присоединять электроны определяется двумя причинами: числом электронов на внешнем энергетическом уровне и радиусом атома, т. е. расстоянием между ядром и самым отдалённым от него электронным слоем.

Слайд 7

С увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне ато- мов металлические свойства

химических элементов ослабевают, а неметаллические усиливаются.

Слайд 8

С увеличением радиуса атомов металлические свойства химических эле- ментов усиливаются, а неметаллические

— ослабевают.

Чем больше радиус атома, тем дальше внешние электроны расположены от ядра и слабее к нему притягиваются. Следовательно, отдать внешние электроны становится проще, а удержать присоединённые — сложнее.

Слайд 9

В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов

металлические свойства ослабевают, а неметаллические - усиливаются. В пределах одной группы с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ос- лабевают.

Слайд 10

Si, P, S — неметаллические свойства усиливаются (так как атомы

этих химических элементов имеют одинаковое число заполняемых электронами энергетических уровней и соответственно четыре, пять и шесть электронов на внешнем энергетическом уровне), а радиусы их атомов уменьшаются.

Слайд 11

Si, Al, Mg — металлические свойства уси- ливаются, неметаллические ослабевают (так как

атомы этих химических элементов имеют одина- ковое число заполняемых электронами энергетиче- ских уровней и соответственно четыре, три и два электрона на внешнем энергетическом уровне), а радиусы атомов этих химических элементов уве- личиваются.

Слайд 12

B, Al, Ga — металлические свойства усили- ваются, а неметаллические ослабевают, так

как атомы этих химических элементов имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне (три электрона), причём число этих уровней, а следовательно, и радиусы атомов увеличиваются