Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Август 3, 2022

Главная
Химия
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Содержание

2. Открытие Периодического закона В основу своей классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и
3. Открытие Периодического закона При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно
4. Первый вариант Периодической таблицы На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический
5. Периодический закон Д.И. Менделеева Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий,
6. Периодический закон Д.И. Менделеева Современная трактовка Периодического закона: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся
7. Периодическая система состоит из ячеек, в которых есть символ химического элемента, его название, порядковый номер и
9. Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие
10. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается
11. Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.
12. Переходные элементы В ТАБЛИЦЕ ОБЫЧНО ВЫДЕЛЕНЫ ОТДЕЛЬНЫМ ЦВЕТОМ. ЗДЕСЬ окрашены в голубой цвет. Элементы главных подгрупп
14. Валентность Поскольку внешние электроны отвечают за образование связей между атомами, то номер группы связан с валентностью
15. Валентность Элементы IV, V, VI и VII групп образуют летучие водородные соединения. Номер группы показывает валентность
16. Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам VII группы уменьшается от 4
17. Задание: Назовите в каком периоде и в какой группе, подгруппе находятся следующие химические элементы: Натрий, Медь,
18. Изменение радиуса атома в периоде Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер атомов в периоде. В
19. Изменение радиуса атома в периоде В одной группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают
20. Изменение радиусов атомов в таблице Д.И. Менделеева В правом верхнем углу располагаются элементы с наименьшим радиусом
21. Задание: Сравните радиусы следующих химических элементов: Литий, натрий, калий Бор, углерод, азот Кислород, Сера, селен Йод,
22. Электроотрицательность Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность. Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда
23. Электроотрицательность в группе увеличивается с уменьшением числа электронных слоев атома (снизу вверх). Самым электроотрицательным элементом является
25. Задание: Сравните ЭО следующих химических элементов: Натрий и кислород Углерод и водород Кислород и фтор Бор
26. Окислительно-восстановительные свойства Восстановительные свойства атомов - способность терять электроны при образовании химической связи. Окислительные свойства атомов
28. Скачать презентацию

Слайд 2

Открытие Периодического закона
В основу своей классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил

два их основных и постоянных признака:
величину атомной массы
свойства образованных химическими элементами веществ.

Слайд 3

Открытие Периодического закона
При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых

пределах
изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.

Слайд 4

Первый вариант Периодической таблицы
На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г.

Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов

Слайд 5

Периодический закон Д.И. Менделеева
Если написать ряды один под другим так, чтобы под

литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики
попадают элементы, сходные по своим свойствам.

Слайд 6

Периодический закон Д.И. Менделеева
Современная трактовка Периодического закона:
Свойства химических элементов и образуемых ими

соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.

Слайд 7

Периодическая система состоит из ячеек, в которых есть символ химического элемента,

его название, порядковый номер и относительная атомная масса.
Эти ячейки складываются в вертикальные и горизонтальные ряды.

ФОСФОР

30,974

Слайд 8

Слайд 9

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся

на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный

Слайд 10

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К,

Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл

Слайд 11

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем

электронном уровне, равным номеру группы.
Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
Такие элементы называются переходными.

Слайд 12

Переходные элементы В ТАБЛИЦЕ ОБЫЧНО ВЫДЕЛЕНЫ ОТДЕЛЬНЫМ ЦВЕТОМ. ЗДЕСЬ окрашены в

голубой цвет.
Элементы главных подгрупп по химическим свойствам значительно отличаются от элементов побочных подгрупп. Особенно наглядно это различие в VII и VIII группах периодической системы элементов.
Например главную подгруппу в VIII группе составляют благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (РОДОН), а побочная подгруппа представлена триадами элементов: Fe, Co, Ni — в IV периоде, Ru, Rh, Pd — в V периоде, Os, Ir, Pt — в VI периоде. В отличие от благородных газов названные элементы имеют ярко выраженные металлические свойства

Слайд 13

Слайд 14

Валентность
Поскольку внешние электроны отвечают за образование связей между атомами, то

номер группы связан с валентностью следующим правилами:
Номер группы показывает высшую валентность элемента по кислороду.
Это значит что в соединениях с кислородом , т.е. в оксидах, атомы проявляют валентность равную номеру группы. Это справедливо для высших оксидов.
Мы видим, что в этих соединениях валентность возрастает от 1 до 8

Слайд 15

Валентность
Элементы IV, V, VI и VII групп образуют летучие водородные соединения.
Номер

группы показывает валентность элемента в соединениях с водородом.
8-№группы

Слайд 16

Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам

VII группы уменьшается от 4 до 1. Напротив, валентность этих элементов по кислороду в том же направлении возрастает от 4 до 7.

Слайд 17

Задание:
Назовите в каком периоде и в какой группе, подгруппе находятся следующие

химические элементы:
Натрий, Медь, Углерод, Сера, Хлор, Хром, Железо, Бром

Слайд 18

Изменение радиуса атома в периоде
Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер

атомов в периоде.

В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и, соответственно, большим радиусом атома.

Слайд 19

Изменение радиуса атома в периоде
В одной группе с увеличением номера периода

атомные радиусы возрастают

Слайд 20

Изменение радиусов атомов в таблице Д.И. Менделеева
В правом верхнем углу располагаются элементы

с наименьшим радиусом

Слайд 21

Задание:
Сравните радиусы следующих химических элементов:
Литий, натрий, калий
Бор, углерод, азот
Кислород, Сера, селен
Йод,

Хлор, фтор
Хлор, сера, фосфор

Слайд 22

Электроотрицательность
Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность.
Электроотрицательность в периоде

увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо.

Слайд 23

Электроотрицательность в группе увеличивается с уменьшением числа электронных слоев атома (снизу

вверх). Самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).

Слайд 24

Слайд 25

Задание:
Сравните ЭО следующих химических элементов:
Натрий и кислород
Углерод и водород
Кислород и фтор
Бор

и азот
Йод, фтор
Хлор, фосфор

Слайд 26

Окислительно-восстановительные свойства
Восстановительные свойства атомов - способность терять электроны при образовании химической

связи.
Окислительные свойства атомов -способность принимать электроны при образовании химической связи.
В главных подгруппах снизу вверх, в периодах – слева направо окислительные свойства простых веществ элементов возрастают, а восстановительные свойства, соответственно, убывают.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Содержание

Открытие Периодического закона В основу своей классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил

Открытие Периодического закона При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых

Первый вариант Периодической таблицы На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г.

Периодический закон Д.И. Менделеева Если написать ряды один под другим так, чтобы под

Периодический закон Д.И. МенделееваСовременная трактовка Периодического закона: Свойства химических элементов и образуемых ими

Периодическая система состоит из ячеек, в которых есть символ химического элемента,

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К,

Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем

Переходные элементы В ТАБЛИЦЕ ОБЫЧНО ВЫДЕЛЕНЫ ОТДЕЛЬНЫМ ЦВЕТОМ. ЗДЕСЬ окрашены в

Валентность Поскольку внешние электроны отвечают за образование связей между атомами, то

ВалентностьЭлементы IV, V, VI и VII групп образуют летучие водородные соединения.Номер

Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам

Задание:Назовите в каком периоде и в какой группе, подгруппе находятся следующие

Изменение радиуса атома в периоде Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер

Изменение радиуса атома в периоде В одной группе с увеличением номера периода

Изменение радиусов атомов в таблице Д.И. МенделееваВ правом верхнем углу располагаются элементы

Задание:Сравните радиусы следующих химических элементов:Литий, натрий, калийБор, углерод, азотКислород, Сера, селенЙод,

Электроотрицательность Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность. Электроотрицательность в периоде