Подготовка к ЕГЭ по химии

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Следующее задание

На страницу с объяснением

К выбору задания

Количество электронов во внешнем электронном слое (внешнем энергетическом уровне) равно:

Количество протонов равно порядковому номеру элемента (у железа 26 протонов)

Заряд ядра атома равен порядковому номеру хим.элемента (у Fe №26)

Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у железа 26 электронов)

Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер
(у железа: 56 – 26 = 30 нейтронов)

Следующее
задание

Вернуться
к заданию

Объяснение А1

Заряд «2+» означает, что в атоме железа недостает 2 электронов:

2

Fe0

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d6

для элементов главных подгрупп: номеру группы;

для элементов побочных подгрупп: 2

Fe – элемент побочной подгруппы, значит на внешнем уровне имеет 2 электрона

Fe2+

+26

2

8

12

2

Fe2+

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

4s2

3d4

сильнее металли-
ческие свойства;

-меньше электро-отрицательность;

Чем ближе к F, тем:

- меньше радиус атома;

сильнее неметал-
лические свойства;

- больше электро-отрицательность.

Из элементов VIА (то есть главной подгруппы шестой группы) ближе всех к Fr находится полоний Po

-сильнее основные свойства гидроксида.

Чем ближе к At, тем:

- сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот

Для металлов главных подгрупп:

У металлов из побочных подгрупп металлические свойства слабее, чем у соседних металлов из главных подгрупп (например: Cu – ближе к Fr, чем K, но K проявляет более сильные металлические свойства, у него больше радиус атома, меньше электроотрицательность)

а) воды H2O;

б) аммиака NH3;

в) фтороводорода HF;

г) спиртов.

1) этан CH3-CH3

- водородные связи не образует

2) бензол

- водородные связи не образует

3) водород H2

- водородные связи не образует

4) этанол (этиловый спирт) C2H5OH

образует водородные связи

Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na2O, K2CO3

Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al

Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr

Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2

Донорно-акцепторная связь – за счет неподеленной электронной пары. Примеры: NH4Cl и другие соединения аммония.

1) серная кислота H2SO4. Степ. окисл. серы +6

2) серный колчедан FeS2. Степ. окисл. серы -1

3) сернистая кислота H2SO3. Степ. окисл. серы +4

4) гидросульфат натрия NaHSO4. Степ.окисл. серы +6

У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1

Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1

Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0

У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2

У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2

Примеры нахождения степеней окисления

2) Оксид бария BaO – оксид металла, значит ионное строение

3) Графит С – атомное строение

4) Сульфид калия K2S – соль, значит ионное строение

металлическая

металлы и сплавы

Тип

Вещества с такой решеткой

Свойства

ковкость, пластичность, тягучесть, метал-лический блеск, электро- и теплопроводность

ионная

большинство солей, основания,
оксиды металлов

высокие твердость и прочность, высокие температуры плавления и кипения, часто хорошая растворимость

атомная

алмаз, графит; B, Si, Ge (крист);
SiO2 (кремнезем, кварц, горный хрусталь); P (красный)

высокие твердость и прочность, высокие температуры плавления и кипения, нерастворимость

молекулярная

органические вещества; P(белый)
прост.в-ва – неметаллы;
H2O, CO2, HCl, H2S и т.д.

малые твердость и прочность, низкие температуры плавления и кипения, летучесть, низкая электропроводность

Основные оксиды:
оксиды металлов

Несолеобразующие оксиды:
N2O, NO, CO, SiO

Кислотные оксиды:
оксиды неметаллов и металлов в степенях окисления +5, +6, +7

1) H2SO4 – кислота Zn(OH)Cl – основная соль

2) Ca(OH)2 – основание, щелочь HCl - кислота

3) KHSO4 – кислая соль NaOH – основание, щелочь

4) Al(OH)3 – амфотерный гидроксид HNO3 - кислота

Амфотерные гидроксиды:
Be(OH)2, Zn (OH)2, Pb (OH)2,
Al (OH)3, Cr (OH)3, Fe (OH)3

Основания:
Cu(OH)2, NaOH, Ca(OH)2 и т.д.

Кислоты:
H3PO4, HCl, H2SO4 и т.д.

Щелочи – гидроксиды щелочных (LiOH, NaOH, KOH, CsOH и RbOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2) металлов

сильнее металли-
ческие свойства

-меньше электро-отрицательность

Чем ближе к F, тем:

- меньше радиус атома

сильнее неметал-
лические свойства

- больше электро-отрицательность

1) Na, Mg, Al – приближение к F, мет.свойства ослабевают

-сильнее основные свойства гидроксида

Чем ближе к At, тем:

-сильнее кислотные свойства бескис-лородной кислоты

2) Al, Mg, Na– приближение к Fr, мет.свойства усиливаются

3) Cа, Mg, Be– приближение к F, мет.свойства ослабевают

4) Mg, Be, Cа– приближение к F, мет.свойства ослабевают

Примеры: SO3 – высший оксид серы, т.к. сера находится в степени окисления +6, а это ее максимальная степень окисления (S находится VIA группе)

Na2O – высший оксид натрия, т.к. натрий находится в степени окисления +1, а это его максимальная степень окисления (Na находится IA группе)

Cl находится в VIIA группе, значит его максимальная степень окисления +7

Cl

О

+7

-2

7

2

У О валентность всегда равна 2,
степень окисления почти всегда -2

Li, K, Ba, Ca, Na – очень активные металлы: реагируют с водой без нагревания; с кислотами реагируют очень бурно;

От Mg до Pb – металлы средней активности: реагируют с водой при нагревании; с кислотами реагируют относительно медленно;

Правее H2 – неактивные металлы: с водой не реагируют даже при нагревании;
с обычными кислотами не реагируют;
с необычными (H2SO4 (конц.) и HNO3) реагируют медь, ртуть и серебро;
Золото – почти ни с чем не реагирует

Более активные металлы вытесняют менее активные из их солей

Медь – менее активный металл, чем цинк, значит не вытесняет его из солей

CaO

+

H2O

=

CaO

Ca(OH)2

Оксиды реагируют с водой, если образуется растворимый гидроксид

+

H2SO4

=

CaO

CaSO4

+

H2O

CaO – основный оксид, H2SO4 - кислота

+

HCl

=

CaO

CaCl2

+

H2O

CaO – основный оксид, HCl - кислота

2

+

CO2

=

CaO

CaCO3

CaO – основный оксид, CO2 – кислотный оксид

+

MgO

≠

CaO – основный оксид, MgO – тоже основный оксид

CaO

+

SO2

=

CaO

CaSO3

CaO – основный оксид, SO2 – кислотный оксид

+

NH3

≠

Аммиак NH3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом

CaO

+

Fe

≠

CaO

Fe–менее активный металл, чем Ca, значит не вытесняет его

+

HNO3

=

CaO

Ca(NO3)2

+

H2O

CaO – основный оксид, HNO3 - кислота

2

CaO

+

P2O5

=

Ca3(PO4)2

3

CaO – основный оксид, P2O5 – кислотный оксид

Cr(OH)3

Cr(OH)3

+

HCl

=

CrCl3

+

H2O

3

3

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами

+

SiO2

≠

Амфотерные гидроксиды реагируют только с оксидами, которым соответствуют сильные гидроксиды

Cr(OH)3

+

Cu(OH)2

≠

Амфотерные гидроксиды реагируют только со щелочами (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2)

Cr(OH)3

+

NO

≠

NO – несолеобразующий оксид, вступает только в окислительно-восстановительные реакции

Cr(OH)3

+

NaNO3

≠

Амфотерные гидроксиды не реагируют с солями

Cr(OH)3

Cr(OH)3

+

H2SO4

=

Cr2(SO4)3

+

H2O

2

3

3

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами

Cr(OH)3

+

NaOH

=

NaCrO2

+

H2O

2

Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами

Реакция возможна, т.к. образуется газ

CaCO3

+

MgO

≠

Соли с оксидами не реагируют

CaCO3

+

Pb

≠

Pb – менее активный металл, чем Ca

CaCO3

+

H2O

≠

Соли в воде растворяются, многие подвергаются гидролизу. CaCO3 – нерастворимая соль, гидролизу не подвергаются

Ba + NaOH ≠

Металлы с основаниями не реагируют

Металлы левее H реагируют с водой и кислотами

Ba(OH)2

+

HCl

=

BaCl2

+

H2O

2

2

Ba(OH)2 – основание, щелочь
HCl - кислота

Некоторые неметаллы
реагируют со щелочами

Ba(OH)2 + Cl2 =

Реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды

Ba(OH)2 + KCl ≠

BaCl2

+

Ba(ClO)2

+

H2O

2

2

2

Если отходят одинарные и одна двойная связь – это sp2

Если отходят две двойные связи – это sp

CH3 O
CH3 – CH = CH – C ≡ C – C – C
CH3 O – H

Первая связь всегда σ, вторая и третья - π

sp3

sp2

sp2

sp

sp

sp3

sp3

sp3

sp2

3σ

Между атомом С и тремя атомами Н

σ

σ

1σ,
1 π

σ

σ

1σ,
2 π

σ

3σ

σ

σ

3σ

σ

σ

σ

1σ,
1 π

Гексан CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 – все атомы sp3

Гексен CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 – 2 атома с sp2, остальные 4 – sp3

Этан CH3-CH3 – оба атома sp3

Этен CH2=CH2 – оба атома sp2

Если отходит тройная связь – это тоже sp

Алкены

бромная вода

обесцвечавание р-ра

р-р KMnO4

обесцвечавание р-ра

Многоатомные
спирты

Cu(OH)2

синее окрашивание

Альдегиды

амм.р-р оксида серебра [Ag(NH3)2]OH

«серебряное зеркало»

Cu(OH)2

красный осадок Cu2O

Карбоновые кислоты

метилоранж, лакмус

появление красной окраски

карбонаты

выделение газа CO2

Глюкоза – это одновременно многоатомный спирт и альдегид.

Характерные реакции – с Cu(OH)2 и [Ag(NH3)2]OH

Аминокислоты проявляют свойства аминов (реагируют с O2, H2O и кислотами) и свойства карбоновых кислот (реагируют с металлами левее Н, оксидами металлов, основаниями, карбонатами

Олеиновая и линолевая кислоты имеют двойную связь, поэтому проявляют свойства кислот и алкенов (реагируют с H2, бромной водой, раствором KMnO4)

Белки

HNO3

желтое окрашивание

Кислоты реагируют с основаниями

CH3COOH

+

Na2CO3

→

CH3COONa

+

H2CO3

3)

2

2

Кислоты реагируют с карбонатами, образуется газ CO2

CH3COOH

+

Na2SO4

→

4)

Не образуется ни осадка, ни газа, ни воды

H2O + CO2

CH3

+

1) C6H5OH 2) C6H5 - CH2Cl 3) C6H5Cl 4) C6H5COOH

C6H5CH3 → X → C6H5 - CH2 - OH

Из предложенных вариантов подходит C6H5 - CH2Cl

Cl2

→

CH2Cl

+

HCl

CH2Cl

+

NaOH

→

CH2OH

+

NaCl

4)

CH4

+

O2

→

CO2

+

H2O

2

2

- не реакция замещения

2. В реакциях замещения с большей скоростью реагируют более активные металлы

Пример: реакция BaCl2 (р-р) + H2SO4 (р-р) = BaSO4 + 2HCl (р-р) протекает почти мгновенно

В ионном виде записываются только взаимодействующие ионы: Ba2+ + SO42- = BaSO4

Пример:
кальций взаимодействует с соляной кислотой быстрее, чем цинк

Если в реакции один раствор, такая реакция идет с меньшей скоростью, чем между двумя растворами

Если в реакции тепло выделяется (+Q), то увеличение температуры смещает равновесие в обратную сторону

При увеличении концентраций исходных веществ, равновесие смещается в сторону продуктов реакции

2CO (г) + O2 (г) <=>2CO2 (г) + Q

1) В левой части 3 моль газов, а в правой 2. Значит увеличение
давления будет смещать равновесие вправо (образование CO2)

2) Увеличение концентрации оксида углерода (IV), т.е. CO2 будет смещать равновесие влево (образование CO и O2)

3) В реакции тепло выделяется (+Q). Значит уменьшение темпера-туры будет смещать равновесие вправо (образование CO2)

4) Увеличение концентрации кислорода О2 (исходного вещества) будет смещать равновесие вправо (образование CO2)

BaSO4 (сульфат бария) – нерастворимая соль, слабый электролит

C5H10O5 (рибоза) – органическое вещество, неэлектролит

1)

2)

KOH (гидроксид калия) – щелочь, сильный электролит

CH3COONa (ацетат натрия) – растворимая соль, сильный электролит

C12H22O11 (сахароза) – органическое вещество, неэлектролит

CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) (глицерин)–органическое вещество, неэлектролит

CH3OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит

3)

Na2SO4 (сульфат натрия) – растворимая соль, сильный электролит

C6H12O6 (глюкоза) – органическое вещество, неэлектролит

CH3COOH (уксусная кислота)–слабая кислота, слабый электролит

4)

2) сульфат хрома (III) и гидроксид натрия

Cr2(SO4)3

+

KOH

=

Cr(OH)3

+

K2SO4

2

3

6

реакция возможна, т.к. образуется осадок Cr(OH)3

3) нитрат кальция и бромид натрия

Ca(NO3)2

+

NaBr

≠

реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды

4) хлорид аммония и нитрат алюминия

NH4Cl

+

Al(NO3)3

≠

реакция невозможна, т.к. не образуется ни осадка, ни газа, ни воды

Восстановитель – отдает электроны
Например: Na0 – 1e → Na+1
S-2 – 8e → S+6

1) S+4O2 + 2NaOH = Na2S+4O3 + H2O

2) S+4O2 + 2H2S = 3S0 + 2H2O

сера перешла из степ.окисл.+4 в 0, т.е. S+4 + 4e → S0
забирают электроны окислители

3) SO2 + H2O <=> H2SO3

степ. окисл. не изменились

степ. окисл. не изменились

4) 2S+4O2 + O2 <=> 2S+6O3

сера перешла из степ.окисл.+4 в +6, т.е. S+4 - 2e → S+6
отдают электроны восстановители

Сильные основания (щелочи) - гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2

1)

KCl

образована из сильного основания KOH
и сильной кислоты HCl

- нейтральная среда

Na2S

образована из сильного основания NaOH и слабой кислоты H2S

- щелочная среда

2)

K2SiO3

образована из сильного основания KOH
и слабой кислоты H2SiO3

- щелочная среда

Na2CO3

образована из сильного основания NaOH и слабой кислоты H2CO3

- щелочная среда

3)

FeCl2

образована из слабого основания Fe(OH)2 и сильной кислоты HCl

- кислая среда

NH4Cl

образована из слабого основания NH4OH и сильной кислоты HCl

- кислая среда

4)

CuSO4

образована из слабого основания Cu(OH)2 и сильной кислоты H2SO4

- кислая среда

Na2SO4

образована из сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4

- нейтральная среда

1) горения;

2) дегидрирования;

3) замещение (с галогенами, азотной кислотой);

4) изомеризации

Алкены вступают в реакции:

1) горения;

2) окисления;

3) дегидрирования;

4) полимеризации;

5) присоединения по двойной связи

(гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования)

Алкины вступают в реакции:

1) горения;

2) тримеризации;

3) окисления;

4) в реакцию Кучерова

5) присоединения по тройной связи

Алкадиены вступают в реакции:

1) горения;

2) окисления;

3) дегидрирования;

4) полимеризации;

5) присоединения по двойной связи

(гидрогалогенирования, гидрирования, гидратации, галогенирования)

1) алканы не вступают в реакции полимеризации, т.к. не имеют двойных связей

2) этилен – алкен, значит обесцвечивает раствор KMnO4

6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO4 и бромной воды)

6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO4 и бромной воды)

6)качественные реакции (обесцвечивает р-ры KMnO4 и бромной воды)

O
-COOH – сокращенная запись - C
OH

O
CH3CH2C
H

+ H2

CH3CH2CH2OH

→

пропанол-1

O
CH3CH2C
H

+ Cu(OH)2

→

пропановая кислота

O
CH3CH2C
OH

+ Cu2O

+ H2O

2

2

СН3 - СН2Сl

+ H2O

→

1)

2)

3)

O
CH3CH2C
H

+ Ag2O

→

пропановая кислота

O
CH3CH2C
OH

+ Ag

2

4)

СН3 - СН2OH

+ HCl

Алкены

бромная вода

обесцвечавание р-ра

р-р KMnO4

обесцвечавание р-ра

Многоатомные
спирты

Cu(OH)2

синее окрашивание

Альдегиды

амм.р-р оксида серебра [Ag(NH3)2]OH

«серебряное зеркало»

Cu(OH)2

красный осадок Cu2O

Карбоновые кислоты

метилоранж, лакмус

появление красной окраски

карбонаты

выделение газа CO2

Белки

HNO3

желтое окрашивание

из воздуха

Аммиак NH3 -

из азота N2 и водорода H2

Кислород O2-

из воздуха

Серная кислота H2SO4 -

из серы и серосодержащих веществ по схеме:

FeS2

S

H2S

SO2

SO3

Метанол CH3OH -

из синтез-газа (смеси CO и H2)

В уравнении: угарного газа – 2 моль, выделяется 566 кДж теплоты

В условии: выделяется 152 кДж теплоты

2 моль CO -

566 кДж

Х моль CO -

152 кДж

Х =

2 ×152

566

=

0,537 моль

V (CO) =

n

=

12 л

×

Vm

0,537

×

22,4

=

- спирт (предельный – нет двойных, тройных связей; одноатомный – одна группа –OH)

3)

CH3

метил

формиат

метиловый эфир муравьиной кислоты

- сложный эфир

CH=CH2

4)

винилбензол

стирол

- ароматический углеводород (арен)

гексанол-3

Объяснение В1

C ближе к F, чем H, значит перетягивает электроны от 2 атомов H, но 2 атома хлора перетягивают электроны от C

значит: C H2 Cl2

+1

-1

0

HCHO

Б)

O ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C

C ближе к F, чем H, значит перетягивает электроны от 2 атомов H, но атом кислорода перетягивает 2 электрона от C

значит: H C H O

+1

-2

+1

0

HCOONa

В)

O ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от C и Na

C ближе к F, чем H, значит перетягивает электрон от атома H

значит: H C O O Na

Один атом O перетягивает 2 электрона от атома C, другой перетягивает 1 электрон от C и 1 электрон от H

+1

-2

-2

+1

+2

CBr4

Г)

Br ближе к F, значит перетягивает к себе электроны от атома C

значит: CBr4

-1

+4

Объяснение В2

металлы средней активности,
на катоде выделяются одновременно металл и H2

неактивные металлы, выделяются на катоде

OH-, NO2-, NO3-, SO32-, SO42-, CO32-, SiO32-, PO43-… и F-

Cl-, Br-, I-, S2-

выделяется O2

выделяются:
Cl2, Br2, I2, S

A) Cu(NO3)2

Cu – неактивный металл, выделяется на катоде

Б) AgNO3

Ag – неактивный металл, выделяется на катоде

В) СaCl2

Ca – активный металл, на катоде выделяется H2

Г) Na2SO4

Na – активный металл, на катоде выделяется H2

Объяснение В3

Электролиз растворов

Гидролиз катиона Al3+

Гидролиз аниона CO32-

Al3+

+

HOH

=

Al(OH)2+

+

H+

Al(OH)2+

+

HOH

=

Al(OH)2+

+

H+

Al(OH)2+

+

HOH

=

Al(OH)3

+

H+

CO32-

+

HOH

=

HCO3-

+

OH-

HCO3-

+

HOH

=

H2CO3

H2O + CO2

+

OH-

—

А) карбонат натрия Na2CO3

Na+ – катион сильного основания, гидролизу не подвергается

CO32- – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу

- гидролиз по аниону

Б) хлорид аммония NH4Cl

NH4+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу

Cl- – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается

- гидролиз по катиону

В) сульфат калия K2SO4

K+ – катион сильного основания, гидролизу не подвергается

SO42- – анион сильной кислоты, гидролизу не подвергается

- гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия Al2S3

Al3+ – катион слабого основания, подвергается гидролизу

S2- – анион слабой кислоты, подвергается гидролизу

- гидролиз по катиону и аниону

Объяснение В4

В) K2CO3 + HNO3→

KNO3

+

H2CO3

H2O + CO2

2

2

Г) K2CO3 + ВаCl2→

KCl

+

BaCO3

Объяснение В5

2)

CH2=CH-CH2-CH3

бутен-1

+

H2

→

CH3-CH2-CH2-CH3

бутан

CH3-CH3

+

H2

≠

этан

3)

CH2=CH-CH=CH2

бутадиен-1,3, дивинил

+

H2

→

CH3-CH2-CH=CH2

бутен-1

CH2=CH2

+

H2

→

этен, этилен

CH3-CH3

этан

4)

винилбензол, стирол

-CH=CH2

H2

→

этилбензол

-CH2-CH3

CH2=CH-CH=CH2

+

H2

→

CH3-CH2-CH=CH2

→

5) CH2Cl-CH2Cl

+

H2

≠

дихлорэтан

CH3-CH2-CH2-CH3

бутан

+

H2

≠

CH≡CH

+

H2

→

этин, ацетилен

CH2=CH2

этен, этилен

CH≡C-CH2-CH3

бутин-1

+

H2

→

CH2=CH-CH2-CH3

бутен-1

6)

Объяснение В6

Следующее
задание

Вернуться
к заданию

Метанол CH3OH – предельный одноатомный спирт

Спирты реагируют с: галогенводородами (HCl, HBr), кислородом (горение или окисление), карбоновыми кислотами (этерификация), активными металлами, а также окисляются до альдегидов и карбоновых кислот

1) CH3OH +

HBr

→

CH3Br

+

H2O

2) CH3OH +

Na2CO3

≠

3) CH3OH +

O
C – CH2
HO NH2

→

O
C – CH2
CH3-O NH2

+

H2O

4) CH3OH +

Fe(OH)3

≠

5) CH3OH +

≠

6) CH3OH +

O
CH
HO

→

O
CH
CH3-O

+

H2O

Объяснение В7

×

mр-ра 1

=

20

×

0,7

=

14

г

mраствора (смеси) =

mвещества

ω

mраствора (смеси)2 =

m(CH3COOH)

ω 2

=

14

0,03

=

466,67

г

m (воды) =

466,67

-

20

=

446,67

г

Ответ с точностью до целых: 447

Объяснение В9

Объяснение В10

В ОВР почти всегда присутствует вода. Один из продуктов – H2O

В правой части уравнения не хватает K. Калий соединится с
молекулами среды, т.е. с SO42-

K2SO4

H2O

Составим схемы окисления и восстановления

Mn

+7

→

Mn

+2

+5e

S

-2

→

S

0

-2e

2

5

окислитель, восстановление

восстановитель, окисление

Поставим полученные цифры в уравнение

2

2

5

5

Уравняем остальное

3

8

Объяснение С1

Al

+

CuSO4

=

Al2(SO4)3

+

Cu

3

2

3

Al – более активный металл, чем Cu, значит вытесняет его из соединений

Al

+

HCl

=

AlCl3

+

H2

2

6

2

3

Al –активный металл (левее H), значит вытесняет водород из кислот

MnO2

+

CuSO4

≠

амфотерные оксиды не реагируют с солями

MnO2

+

HCl

=

Cl2

+

MnCl2

+

H2O

MnO2 проявляет окислительные свойства

Mn

+4

→

Mn

+2

+2e

Cl

-1

→

Cl2

0

-2e

2

2

окислитель, восстановление

восстановитель, окисление

2

1

1

4

2

CuSO4

+

HCl

≠

реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода

Объяснение С2

+

H2O

O
CH3-C
H

этаналь,
ацетальдегид, уксусный альдегид

O
CH3-C
H

этаналь,
ацетальдегид, уксусный альдегид

O
CH3-C
OH

уксусная (этановая) кислота

CH3-COOH

уксусная (этановая) кислота

+

CaCO3

→

(CH3-COO)2Ca

+

H2CO3

H2O + CO2

2

ацетат кальция

(CH3-COO)2Ca

ацетат кальция

CaCO3

+

CH3-C-CH3
O

ацетон

Объяснение С3

ρр (KOH) = 1,186 г/мл

Определим возможные реакции

Вариантов 2:
H2S + 2KOH = K2S + 2H2O или
H2S + KOH = KHS + H2O
(для задания С4 второй вариант вероятнее)

Рассчитаем количества известных веществ

n (H2S)

=

V

Vm

Vm – молярный объем

При н.у. молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль

=

=

0,25

моль

mр (KOH)

=

Vр

•

ρр

=

59,02

•

1,186

=

70

г

m (KOH)

=

mр

•

ω

=

70

•

0,2

=

14

г

14

56

n (KOH)

=

m

M

=

=

0,25

моль

39

16

1

Выбираем второй вариант уравнения (т.к. в первом варианте KOH должно быть в 2 раза больше, а в расчетах KOH 0,25 моль и H2S тоже 0,25 моль)

H2S + KOH = KHS + H2O

n (KHS)

=

n (KOH)

=

0,25 моль

m (KHS)

=

n

•

M

=

0,25

•

72

=

18

г

39

1

32

Ответ: 18 г

г

Следующее
задание

Вернуться
к заданию

Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора КOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции

Порядок решения задач С4:

1. Записать уравнения реакций (иногда для этого требуется рассчитать количества веществ)

2. Рассчитать количества известных веществ

3. Определить количество неизвестного вещества (по уравнению реакции)

4. Определить требуемую величину

Объяснение С4