Содержание
- 2. Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
- 3. Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид,
- 10. Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро,
- 11. Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает:
- 12. Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в
- 13. Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов,
- 14. Явления
- 15. Химические явления (химические реакции)
- 16. Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3
- 17. Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 +
- 18. Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ
- 19. Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый
- 20. Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон
- 21. Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
- 22. Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет
- 23. Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.
- 24. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости
- 25. Классы неорганических соединений
- 26. Классификация оксидов
- 27. Химические свойства основных оксидов
- 28. Химические свойства кислотных оксидов
- 29. Классификация оснований
- 30. Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL
- 31. Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL =
- 32. Классификация кислот
- 33. Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями (
- 34. Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные
- 35. Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2
- 36. Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са-
- 37. Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль
- 38. Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния,
- 40. Скачать презентацию