Потенциометрический анализ, титрование

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Потенциометрический анализ, титрование

Содержание

2. Потенциометрический анализ - метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в
3. Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n
4. Первый вариант Это измерение потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и вычисление концентрации определяемых ионов по
5. Второй вариант Это метод потенциометрического титрования. Сущность метода заключается в том,что в исследуемый раствор погружают индикаторный
6. Рис.1 Рис.2
7. Потенциометрическое титрование Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы не применимы. Легко можно определить, не прибегая
8. Классификация потенциометрических методов анализа 1. Методы осаждения и комплексообразования. Примеры: титрование галогенидов нитратом серебра; титрование катионов
9. Индикаторными электродами называют электроды, применяемые для определения активности ионов в растворе. Индикаторный электрод соединяют с другим
10. Требования Обратимость, т.е. потенциал электрода должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов в растворе в соответствии
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Потенциометрический анализ -
метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного

электрода, погруженного в исследуемый раствор.

Слайд 3

Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n
Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n

Слайд 4

Первый вариант
Это измерение потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и вычисление

концентрации определяемых ионов по уравнению (1). Можно также пользоваться мембранными ионоселективными электродами. Этот метод получил название прямой потенциометрии.

Слайд 5

Второй вариант
Это метод потенциометрического титрования. Сущность метода заключается в том,что в

исследуемый раствор погружают индикаторный электрод и титруют раствор,определяя в процессе титрования потенциал электрода (разность потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения).В процессе титрования концентрация определяемых ионов изменяется в зависимости от объема прибавленного рабочего раствора неравномерно: сначала это изменение невелико,затем становится более заметным и, наконец,в точке эквивалентности достигает наибольшего значения.При этом потенциал электрода,зависящий от концентрации ионов в растворе,также изменяется,причем максимальное изменение соответствует эквивалентному отношению реагирующих веществ.

Слайд 6

Рис.1
Рис.2

Слайд 7

Потенциометрическое титрование
Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы не применимы.

Легко можно определить, не прибегая к предварительному разделению, несколько веществ в смеси. На кривой титрования получается несколько скачков потенциала, по которым находят объем рабочего раствора, израсходованного на взаимодействие с каждым компонентом сложного раствора.

Слайд 8

Классификация потенциометрических методов анализа
1. Методы осаждения и комплексообразования. Примеры: титрование галогенидов нитратом

серебра; титрование катионов меди, цинка, кадмия, свинца, серебра раствором гексацианоферрата; титрование катионов алюминия, бериллия, магния раствором фторида натрия по реакции комплексообразования и др.
2. Методы окисления-восстановления. Примеры: титрование растворами окислителей или восстановителей. Перманаганатометрия,хроматометрия,йодометрия и др.
3. Методы кислотно-основного титрования. Определение слабых и сильных кислот и их солей, когда нельзя применять цветные индикаторы.

Слайд 9

Индикаторными электродами
называют электроды, применяемые для определения активности ионов в растворе. Индикаторный

электрод соединяют с другим электродом в гальванический элемент и измеряют разность потенциалов между обоими электродами. Потенциал второго электрода постоянен, его значение известно; такие электроды называют стандартными электродами (электроды сравнения). Измерив разность потенциалов между индикаторным и стандартным электродами и зная потенциал стандартного электрода, можно затем, если необходимо, найти потенциал индикаторного электрода.

Слайд 10

Требования
Обратимость, т.е. потенциал электрода должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов

в растворе в соответствии с уравнением Нернста;
Индикаторный электрод должен быть устойчив по отношению к веществам, находящимся в растворе;
Потенциал должен устанавливаться быстро, иначе титрование потребует много времени.
Имеется не много металлических электродов, удовлетворяющих всем этим условиям. Наиболее универсальным и широко применяемым является индифферентный платиновый электрод.

Потенциометрический анализ, титрование

Содержание

Потенциометрический анализ -метод определения концентрации ионов, основанный на измерении электрохимического потенциала индикаторного

Е = Е0 + 0.058lgCМе +n /n Е = Е0 + 0.058lg([Ok]/[B])/n

Первый вариантЭто измерение потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор, и вычисление

Второй вариантЭто метод потенциометрического титрования. Сущ­ность метода заключается в том,что в

Рис.1Рис.2

Потенциометрическое титрование Можно титровать окрашенные растворы, когда цветные индикаторы не применимы.

Классификация потенциометрических методов анализа 1. Методы осаждения и комплексообразования. Примеры: титрование галогенидов нитратом

Индикаторными электродами называют электроды, применяемые для опреде­ления активности ионов в растворе. Индикаторный

ТребованияОбратимость, т.е. потенциал электрода должен изменяться с изменением активности (концентрации) ионов

Похожие презентации