Содержание
- 2. Предмет электрохимии Превращение химической энергии в электрическую Особенности свойств растворов электролитов Электропроводность растворов Процессы электролиза Работа
- 3. Электропроводность растворов Удельная электропроводимость Молярная электрическая проводимость Закон Кольрауша Кондуктометрическое титрование
- 4. Проводники электрического тока Первого рода: все металлы, их сплавы, графит Электронная проводимость При повышении температуры их
- 5. Факторы, влияющие на электропроводность растворов (æ)
- 6. Заряд иона Чем больше заряд иона и чем больше скорость его перемещения, тем большее количество электричества
- 7. Градиент потенциала (напряженность, Е) При небольшой напряженности электрического поля æ постоянна Начиная с Е = 104
- 8. Электрофоретический эффект Торможение носителей поля за счет того, что ионы противоположного знака под действием электрического поля
- 10. Релаксационный эффект Торможение носителей в связи с тем, что ионы при движении расположены асимметрично по отношению
- 12. Температура При увеличении температуры скорость движения ионов возрастает Температура усиливает тепловое движение и уменьшает вязкость среды
- 13. Степень гидратации Чем больше гидратация иона, тем меньше его скорость Ион в растворе окружен оболочкой из
- 14. Заряд и размер иона Чем больше заряд иона, тем больше степень гидратации Чем больше диаметр иона,
- 15. Температура Чем выше температура, тем меньше степень гидратации Частичная дегидратация ионов в результате усиления колебательных движений
- 16. Электрическая подвижность (U°) Скорость движения иона в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре при градиенте
- 17. Электрическая подвижность некоторых ионов в воде при 25°С
- 18. Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи
- 19. Электропроводность Величина обратная сопротивлению проводника тока 1 L = ------- (Ом-1) R l R = ρ
- 20. Удельная электропроводность(æ) Электропроводность электролита, помещенного между двумя платиновыми электродами площадью 1 см2, находящимися на расстоянии друг
- 21. Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора Слабые электролиты Сильные электролиты
- 22. Молярная электропроводность (λ) Электропроводность раствора электролита, содержащего 1 моль эквивалента электролита, помещенного между двумя платиновыми пластинками,
- 23. Зависимость λ от концентрации Слабые электролиты Сильные электролиты
- 24. Связь удельной и молярной электропроводности 1000⋅æ = æ⋅1000⋅V(л) = ------------- (см3) С æ λ = -----------
- 25. Закон Кольрауша При бесконечном разведении раствора электролита катионы и анионы проводят электрический ток независимо друг от
- 26. Математическое выражение закона λ∞ = lК + lА , где lК = U°К ⋅ F lА
- 27. Практическое значение электропроводности Кондуктометрия – метод анализа, основанный на определении электропроводности жидких сред Измерение степени и
- 28. Кондуктометрия = λ∞ ⋅ α λ = ----- λ∞ λ∞ = lК + lА α2⋅С КД
- 29. Ионное произведение воды [H+] = C ⋅ α 1000 C = --------- = 55,5 моль/л 18
- 30. Кондуктометрическое титрование Метод анализа, в котором точка эквивалентности определяется по изменению электропроводности раствора в ходе титрования
- 31. Титрование сильной кислоты сильным основанием HCI + NaOH = NaCI + H2O
- 32. Титрование слабой кислоты сильным основанием CH3 COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
- 33. Зависимость L тканей от частоты переменного тока В норме: С увеличением частоты переменного тока реактивное (емкостное)
- 34. æ биологических тканей и жидкостей организма
- 36. Скачать презентацию