Содержание
- 2. Общая характеристика элемента. Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода Периодической системы химических элементов
- 3. Характеристика железа, как элемента Периодической системы. 4 период, 4 ряд, 8 группа, побочная подгруппа, порядковый номер
- 4. Основные физические свойства железа. Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым
- 5. Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 ,HCl(раз) , I2 O2 H2O Cl2 HNO3
- 6. Основные химические свойства железа. С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется
- 7. При взаимодействии железа с концентрированнойсерной кислотой (~70%) реакция протекает с образованием сульфата железа(III): 2Fe + 6H2SO4
- 8. При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III): 4FeCl2 + O2 + 2H2O
- 9. Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2. Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет
- 10. 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k) – ПЕРЕХОДИТ В ПАССИВНОЕ СОСТОЯНИЕ Fe + CuSO4 =
- 11. Взаимодействие железа с разбавленной азотной кислотой даёт разнообразные соединения азота Fe0 + HNO3 (p) = Fe
- 12. Уравнивание реакций. 5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2 + N20 +6 H2
- 13. Железная окалина Fе3О4 Смешанный (геми-) оксид FеО ● Fе2О3 Природный минерал «бурый железняк» Fе3О4 + 8HCl
- 14. Получение феррата (VI) Fе2О3 + КNO3 + KOH → K2FeO4 + КNO2 + H2O Поработайте с
- 15. Получение феррата (VI) Fе2О3 + 3КNO3 + 4KOH → 2K2FeO4 + 3КNO2 +2 H2O 2Fе (+3)
- 16. Получение железа 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑ Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O(при
- 17. Применение железа Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового
- 18. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов
- 19. Биологическое значение железа. В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В
- 21. Скачать презентацию