Содержание
- 2. 1. Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном
- 3. 2. Малорастворимые вещества в левой части уравнения записывают в виде ионов, а в правой части –
- 4. 3. Общая сумма зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна общей сумме зарядов ионов
- 5. 4. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется: а) осадок (↓); б) газ (↑); в)
- 6. Последовательность действий Выполнение действий 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты АlСl3 + 3
- 7. Последовательность действий Выполнение действий 2. Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества АlСl3 – р. КСl
- 8. Последовательность действий Выполнение действий 3. Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в
- 9. Последовательность действий Выполнение действий 4. Сократив ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение
- 10. Реакций, характеризующих общие химические свойства кислот. 1. Кислоты взаимодействуют с металлами, расположенных в ряду электрохимического ряда
- 11. Последовательность действий Выполнение действий 1. Молекулярное уравнение Zn + Н2SО4 ZnSО4 + Н2 2. Полное ионное
- 12. 2. Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов. Молекулярное уравнение СuO + Н2О Н2SО4 CuSО4 + Полное ионное
- 13. Сокращённое ионное уравнение CuО + H Cu + H2O + +2 2 3. Кислоты взаимодействуют с
- 14. H2SO4 + KOH K2SO4 + 2 H2O 2 SO4 + K K + 2 H2O 2
- 15. SO4 H Cu(OH)2 + + + + -2 -2 +2 2 2 SO4 Cu + H2O
- 16. H2SO4 + BaCl2 + BaSO4 HCl ↓ 2 SO4 + Ba + BaSO4 Cl ↓ 2
- 17. H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + H2CO3 CO2 + H2O + H + K K + CO2
- 18. Задания для самоконтроля 1. Напишите молекулярные, ионное и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) серной
- 19. в) карбоната натрия и нитрата свинца(II) г) нитрата меди(II) и гидроксида натрия д) карбоната калия и
- 21. Скачать презентацию