Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть

Август 30, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть

Содержание

2. 1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода: 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH
3. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко
4. 2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока Это также окислительно-восстановительная реакция, где
5. 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а
6. 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а
7. 4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы
8. 5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если
10. Скачать презентацию

Слайд 2

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na + 2H2O

= H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)

Слайд 3

Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных

реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)

Слайд 4

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
Это

также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

Слайд 5

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих, эти

реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота

Слайд 6

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих, эти

реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
SO3+H2O=H2SO4 сернистая кислота
СO2+H2O=H2СO3 угольная кислота

Слайд 7

4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с

водой.

Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

Слайд 8