Содержание
- 2. Произведение растворимости (ПР или Ks)
- 3. Граф структуры
- 4. Знаменатель дроби - концентрация твердой соли - представляет собою постоянную величину, которую можно ввести в константу.
- 5. Если трудно растворимое вещество содержит два или несколько одинаковых ионов, концентрации этих ионов должны быть возведены
- 6. Чем меньше ПР, тем хуже растворимо вещество!
- 7. Использование произведения растворимости (ПР или Ks) 1. Для сравнения растворимости веществ (s) 2. Для прогнозирования выпадения
- 8. 3. Для установления последовательности выпадения осадка ( чем меньше ПР, тем раньше выпадает осадок!!!) ПР (AgCl)
- 9. 5. Для расчета растворимости солей. Рассчитать растворимость хлорида серебра, если ПР (AgCl) =1,8∙10-10 S S S
- 10. Рассчитать растворимость фосфата кальция, если S 3 S 2 S
- 11. NB! При добавлении к насыщенному раствору малорастворимого электролита раствора сильного электролита, не имеющего с ним общих
- 12. Значение ПР в медицине 1. Образование костной ткани: В поверхностных слоях кости образуется некоторое количество аморфного
- 13. При небольшом повышении содержания Н+ кость начинает растворяться, отдавая вначале катионы кальция: При большей кислотности среды
- 14. 2. Защита от кариеса: В полости рта в результате жизнедеятельности микробов образуются достаточно сильные кислоты: пировиноградная,
- 15. Замена гидроксид-аниона на фторид-анион значительно повышает твердость и устойчивость зубной эмали к растворению.
- 16. Образование защитного эмалевого слоя Лечение кариеса фторидами
- 17. 3. Рахиты различной этиологии: Бериллиевый рахит (бериллиоз) - вытеснение ионов Са2+ ионами Ве2+ из костей и
- 18. 4. Детоксикация при отравлениях: Отравление тяжелыми металлами (Pb, Hg, Cd) приводит к блокаде –SH-групп белковых фрагментов.
- 19. «Строение комплексных (координационных) соединений. Устойчивость в растворах»
- 20. Граф структуры
- 21. Комплексные соединения - устойчивые химические соединения сложного состава, в которых имеется хотя бы одна связь, образованная
- 22. K4[Fe(CN)6] Fe2+ – центральный ион–комплексообразователь – акцептор электронов ( кислота Льюиса) CN- – лиганды внутренней сферы
- 23. 3. По Льюису ЛЬЮИС Гилберт Ньютон (23.10 1875–23.03 1946) Во время первой мировой войны – полковник
- 24. Кислота - акцептор электронов. реакцию нейтрализации в водных растворах, взаимодействие аминов с галогениами комплексообразование. Основание -
- 25. Лиганды – доноры электронных пар (основания Льюиса) Монодентатные - образуют одну координационную связь
- 26. Анион порфирина- 4-дентатный лиганд Анион этилендиаминхетрауксусной кислоты (ЭДTA) - 6-дентатный лиганд Полидентатные – хелаты (от греческого
- 27. Большинство комплексных соединений, как и сами ионы металлов, имеют окраску
- 28. КЛАССИФИКАЦИЯ 1. По заряду внутренней сферы: - катионного типа: [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4 - анионного типа: K4[Fe(CN)6], K2[HgI4]
- 29. 4. По природе лигандов внутренней сферы: ацидокомплексы (анионы кислотных остатков): K3[Fe(CN)6], K2[HgI4] аквакомплексы: [Al(H2O)6]Cl3 аммиакаты: (разлагаются
- 30. 5. Хелатные соединения - в их состав входят полидентатные лиганды:
- 31. Хелаты железа (ll) с тио- или селеносемикарбазонами лиганд – 1,2-этилендиамин
- 32. 2. Координационная изомерия - различное распределение комплексообразователей или лигандов между комплексными катионами и анионами: [Co(NH3)6][Cr(CN)6] [Cr(NH3)6][Co(CN)6]
- 33. [Сr(Н2О)6]Сl3 [Сr(Н2О)4Сl2]Сl·2Н2О сине-серая темно-зеленая 3. Гидратная изомерия определяется характером связей молекул воды, входящих в состав комплекса
- 34. В плоском квадратном комплексе с двумя одинаковыми лигандами возникает возможность существования цис- и транс-изомеров. 4. Геометрическая
- 35. Изомеры с разными заместителями относятся друг к другу как предмет и его зеркальное отображение ( энантиомеры
- 37. Характерная их особенность - способность вращать плоскость поляризации плоскополяризованного луча.
- 38. Тетраэдрические комплексы MA2B2 оптической изомерией не обладают, поскольку имеют одинаковые заместители!
- 39. Номенклатура [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра [Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетраамминмеди (II) [Pt(NH3)2Cl2] – дихлориддиамминплатина (II)
- 40. Получение комплексных соединений:
- 41. Строение комплексных соединений: 1. [Ag(NH3)2]Cl Ag+ KLM 4s2 4p6 4d10 5s0 5p0
- 42. 1. [Ag(NH3)2]Cl (к.ч = 2) sp–гибридизация (прямая линия) Ag+ KLM 4s2 4p6 4d10 5s0 5p0
- 43. 2. K2[NiCl4] (к.ч. = 4) sp3 – гибридизация (тетраэдр) Ni+2 KL 3s2 3p6 3d8 4s0 4p0
- 44. При взаимодействии с жесткими лигандами происходит спаривание d-электронов. Образуется диамагнитный комплекс с плоским квадратным строением. Кристаллическое
- 45. 3. K2[Ni(CN)4] (к.ч. = 4) dsp2 – гибридизация (плоский квадрат) 28Ni2+ KL 3s2 3p6 3d8 4s0
- 46. 4. Fe(CO)5 ( к.ч. = 5) dsp3 – гибридизац↓ия ( тригональная бипирамида ) 26 Fе KL
- 47. 5. K3[Fe(CN)6] (к.ч. = 6) d2sp3 – гибридизация (октаэдр) 26Fe3+ KL 3s2 3p6 3d5 4s0 4p0
- 48. Эффективность донорно-акцепторного взаимодействия лиганда и комплексообразователя, а, следовательно, и прочность связи между ними определяется их поляризуемостью
- 49. Жесткие и мягкие кислоты и основания ЖМКО Кислоты (по Льюису) – акцепторы электронов Al3+, Fe3+, Pb2+
- 50. Таким образом, прочность и устойчивость к диссоциации ковалентной связи между комплексообразователем и лигандами зависит от их
- 51. В соответствии с общим принципом «подобное в подобном» наиболее прочная и устойчивая к диссоциации ковалентная связь
- 52. Склонностью к комплексообразованию объясняется такжн токсичность цианидов, так как анион СN- ( очень мягкий лиганд) активно
- 53. Константа нестойкости и константа устойчивости Кн 1 I. Ag(NH3)2+ ↔ AgNH3+ + NH3 Кн 2 II.
- 55. Смещение равновесия в растворах комплексных соединений
- 56. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, равновесие смещается в таком направлении, чтобы свести
- 57. Разрушение комплексов 1. Разрушение по металлу – введение лигандов, образующих с металлом более прочный комплекс
- 59. 2. Разрушение по лиганду – введение металла, образующего с лигандом более прочный комплекс
- 60. Условия выпадения осадка
- 61. Условия растворения осадка
- 62. Хелатотерапия - выведение тяжелых металлов из организма под действием хелатирующих реагентов Британский антилюизит (БАЛ) Унитиол Препараты
- 63. Два основных принципа хелатотерапии Детоксикант (лиганд) должен эффективно связывать ионы-токсиканты то есть…!!!!!! - вновь образующиеся соединения
- 64. Медико-биологическое значение комплексов: 3. Трилон «Б» (ЭДТА) используется при мочекаменной болезни для разрушения камней и выведения
- 65. 5. Трилонометрия применяется для определения: содержания ионов кальция, цинка, магния, железа в фармпрепаратах, общего кальция в
- 66. 6. Цис-изомер дихлордиамминплатины (II) обладает противоопухолевой активностью и применяется в качестве лекарственного средства при онкологических заболеваниях.
- 67. Цис-изомер вступает в организме в конкуренцию с фрагментами, образованными донорными атомами пуриновых и пиридиновых оснований, входящих
- 68. Блокировка происходит благодаря соответствию расстояния между атомами азота в цепи ДНК и препарате.
- 69. 7. Комплекс порфирина с Fe2+ - основа гемоглобина и цитохрома.
- 70. Среднее содержание гемоглобина в эритроцитах крови – 15 г / 100 мл. 1 г гемоглобина связывает
- 71. 8. ЭДТА и его производные используются при почечно-каменной болезни и при отравлениях тяжелыми металлами. При больших
- 72. 9. Для детоксикации организма при отравлении металлами-токсикантами (свинца, ртути, кадмия, урана) используют препарат тетацин-кальций (Nа2СаТр), имеющий
- 73. 10. Пентацин - производное диэтилентриамин пентауксусной кислоты - СаNа3ДТПА применяют при отравлениях радиоактивными элементами.
- 74. 11. Кобальт входит в состав витамина B12 (цианоокобаламин) Цианокобаламин является фактором роста, необходим для нормального кроветворения
- 75. 12. Для связывания токсичного катиона бериллия применяется алюминон, получивший такое название из-за способности координироваться с катионом
- 76. 13. Ионофоры (краун-эфиры)– комплексоны с S-элементами содержат от 3 до 12 атомов кислорода и образуют стабильные
- 77. Ионофоры, перенося катионы калия через мембрану, как это показано на примере валиномицина, уменьшают мембранный потенциал и
- 78. Появление NO в организме связано с токсическим действием нитратов, которые при попадании в организм легко восстанавливаются
- 79. NO является лигандом, который, подобно кислороду, образует комплекс с гемоглобином, устойчивость которого в 60 раз больше,
- 80. б) Физиологическое значение: Вместе с тем, NO обязательно синтезируется в организме человека из аргинина. Время жизни
- 81. За открытие синтеза NO в организме и исследование его физиологической роли Р.Фурчготт, Л.Игнарро и Ф.Мурад были
- 82. 15. Отравление угарным газом - СО
- 83. Равновесие смещено в сторону образования карбоксигемоглобина, устойчивость которого в 210 раз больше, чем оксигемоглобина, что приводит
- 84. Причины отравления 1. Курение
- 85. 2. Вдыхание выхлопных газов автомобиля.
- 86. 3. Преждевременное закрытие вытяжной заслонки протопленной печи.
- 87. Легкое отравление - содержание метгемоглобина 30% : наблюдается головная боль, слабость, тошнота. Отравление средней степени -
- 88. Пострадавшим необходимо тепло, сердечные средства и вдыхание чистого кислорода, так как содержание кислорода в воздухе недостаточно
- 90. Скачать презентацию