Реакции окисления-восстановления в химическом анализе. (Лекция 7.1)

+ n1e = Red1
Red 2 - n2e = Ox2
Ox1/ Red 1-окислительно-восстановительная пара;
Ox2/ Red 2 - окислительно-восстановительная пара;
Реакция, показывающая изменения, происходящие с каждым участником реакции, называется полуреакцией.

величиной стандартного окислительно-восстановительного потенциала Е0Оx/Red
Стандартный окислительно-восстановительный потенциал – это потенциал окислительно-восстановительной пары, измеренный относительно стандартного водородного электрода при t0= 250C и ɑOx = ɑRed = 1 моль/л.
Чем больше значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала, тем сильнее выражены окислительные свойства пары.

ко­тором протекает реакция окисления, т. е. отдача элек­тронов.
Катодом  называется электрод, на ко­тором протекает реакция восстановления, т. е. присое­динение электронов.

 

 

 

Гальванический элемент представляет собой замкнутую систе­му, состоящую из двух электродов, соединенных между собой внешней цепью - электронный проводник (металл) и внутрен­ней цепью - ионный проводник (растворы электролита, соеди­ненные солевым мостиком). В гальванической цепи происходит превращение химической энергии процессов окисления и восстановления в электрическую энергию. В гальванической цепи различают электроды: анод и катод

H2O pH=7 AsO33- + I2 + H2O = AsO43- + 2I- + 2H+
Cледовательно, увеличение рН раствора привело к изменению направления реакции.
С уменьшением концентрации ионов водорода ( увеличением рН) окислительные свойства системы уменьшаются.
В случае влияния концентрации ионов водорода на окислительно – восстановительные свойства системы реальный потенциал рассчитывается по уравнению: