Содержание
- 2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса пригодна лишь для водных растворов, в неводных растворителях она несостоятельна. Например, NH4Cl,
- 3. Протолитическая теория кислот и оснований (Теория Бренстеда-Лоури) Кислота – молекула или ион, способные отдавать Н+ (протон).
- 4. Протонная теория объясняет кислотные и оснoвные свойства веществ происходящими между ними процессами протолиза - обмена протонами.
- 5. Амфолитами являются: вода; гидроксиды (Zn, Al, Pb, Sn, Cr); гидроанионы многоосновных кислот (НСО3-, НРО42-, Н2РО4-); аминокислоты
- 6. Жидкие протонсодержащие растворители вступают в обратимую реакцию автопротолиза. Например, для воды: 2Н2О = Н3О+ + ОН-
- 7. Водородный показатель рН – это отрицательный десятичный логарифм активности водородных ионов: рН = - lg cн+.
- 8. Растворенные в воде вещества выполняющие по отношению к ней функции кислоты или основания, называют протолитами в
- 9. Если протолит A- (молекула или ион) - основание, то обратимая реакция протолиза имеет вид: A- +
- 10. Для каждой сопряженной пары кислота/основание значения Kа и Kb связаны соотношением: Ka х Kb = Kw
- 11. Расчет рН кислот и оснований Кислоты сильные слабые рН = - lgСк-та рН = - lg(α
- 13. Буферными называют растворы, способные сохранять значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
- 14. Механизм поддержания рН Рассмотрим ацетатный буферный раствор: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+; СН3СООNa → СН3СОО- +
- 15. рН буферных растворов рассчитывается по формулам Гендерсона – Гассельбаха: Для кислого буфера: Для основного буфера:
- 16. Буферная емкость Величину, характеризующую способность буферного раствора противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот и щелочи,
- 17. Буферная ёмкость зависит от: природы добавляемых веществ и компонентов буферного раствора. исходной концентрации компонентов буферной системы.
- 18. Максимальная буферная емкость, т.е. наибольшая способность этой системы противостоять изменению рН, соответствует значению рН = рК.
- 19. Буферные системы крови Нормальное значение рН плазмы крови 7,40 ± 0,05. Механизм действия разбирается на практическом
- 20. Кислотно-основное состояние организма (КОС) Для оценки состояния буферных систем и выяснения причин сдвигов КОС предложены следующие
- 24. Скачать презентацию