Содержание
- 3. Реакции обмена — это реакции, в результате которых, два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
- 4. Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их
- 5. реакции обмена с выпадением осадка Реакции обмена реакции обмена с выделением газа реакции обмена с выделением
- 6. \ Реакции обмена с выпадением осадка щёлочь (NaOH) хлорид аллюминия (AlCl3)
- 7. \ Реакции обмена с выпадением осадка щёлочь (NaOH)
- 8. \ Реакции обмена с выпадением осадка
- 9. \ Реакции обмена с выпадением осадка
- 10. \ Реакции обмена с выпадением осадка AlCl3 + NaOН → Al(ОН)3↓ + NaCl ↓ AlCl3 +
- 11. \ Реакции обмена с выпадением осадка нитрат серебра (AgNO3) раствор поваренной соли (NaCl)
- 12. \ Реакции обмена с выпадением осадка AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 AgCl NaNO3
- 13. \ Реакции обмена с выделением газа хлорид аммония (NH4Cl) щёлочь (NaOH)
- 14. \ Реакции обмена с выделением газа
- 15. \ Реакции обмена с выделением газа
- 16. раствор NaCl + H2О \ Реакции обмена с выделением газа NH4Cl + NaOH = NaCl +
- 17. \ Реакции обмена с выделением воды Реакции нейтрализации — это реакции взаимодействия сильной кислоты со щёлочью,
- 18. \ Реакции обмена с выделением воды гидроксид калия (KOH)
- 19. \ Реакции обмена с выделением воды гидроксид калия (KOH) лакмус
- 20. \ Реакции обмена с выделением воды соляная кислота (HCl) хлорид калия (KCl) KOH + HCl =
- 21. Основное правило протекания реакций обмена осадок газ вода
- 23. Скачать презентацию