Содержание
- 2. Историческая справка Фосфор открыт гамбургским алхимиком Геннингом Брандом в 1669 г. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался
- 3. Строение На внешнем энергетическом уровне атома фосфора содержится 5 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p3. Фосфор
- 4. Аллотропия Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся
- 5. Название красный фосфор относится к нескольким модификациям, различающимся по плотности и окраске: она колеблется от оранжевой
- 6. При повышенном давлении белый фосфор переходит в черный фосфор. Это самая устойчивая модификация фосфора. Кристаллический черный
- 7. Получение Фосфор получают из апатитов или фосфоритов в результате взаимодействия с коксом и песком при температуре
- 8. Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5, 4P
- 9. с неметаллами – восстановитель : 2P + 3S = P2S3, 2P + 3Cl2 = 2PCl3. Взаимодействует
- 10. Соединения фосфора Фосфин - бесцветный газ с запахом гнилой рыбы. Очень ядовит, на воздухе воспламеняется, может
- 11. Оксид фосфора (V) – белый рассыпчатый гигроскопичный порошок, рыхлый до пушистости. Расплывается на воздухе, возгоняется при
- 12. Свойства кислотного оксида Типичный кислотный оксид: 6CaO + P4O10 = 2Ca3(PO4)2, 6Ca(OH)2 + P4O10 = 2Ca3(PO4)2
- 13. Фосфорноватистая кислота – это белые кристаллы, хорошо растворимые в воде и в органических растворителях. Температура плавления
- 14. Фосфористая кислота – это бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и спирте, температура плавления 74 °С,
- 15. При комнатной температуре довольно инертна, при нагревании проявляет свойства кислот, относится к кислотам средней силы. Диссоциация
- 16. Термический способ получения фосфорной кислоты основан на окислении элементарного фосфора в избытке воздуха с последующей гидратацией
- 18. Скачать презентацию