Сера и ее соединения

Август 21, 2022

Главная
Химия
Сера и ее соединения

Содержание

2. Положение серы в ПСХЭ
3. Строение атома серы
4. Окислительно-восстановительные свойства S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2 → только восстановители S0 → окислители,
5. *В свободном виде (самородная сера). *В виде соединений: органических и неорганических (сульфиды и сульфаты). *В составе
6. Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS с цинковой обманкой ZnS (Балхаш
7. Физические свойства серы Агрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ Цвет ЖЕЛТЫЙ Запах БЕЗ ЗАПАХА Растворимость в воде НЕ
8. Сера ромбическая Сера пластическая Сера моноклинная Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС; ρ = 2,07г/см3 Цвет
9. Аллотропия серы При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую. При н.у. все модификации серы с течением
10. Реагирует с неметаллами (искл. азот N2 и иод I2): S + O2 = SO2 оксид серы
11. Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt): 2Na + S = Na2S – сульфид натрия
12. Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) = H2SO4
13. Получение серы 1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2) 2.
14. Применение серы
15. Сероводород Бесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, яд Получение 1) H2 + S →
16. Взаимодействие H2S с водой Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная кислота) Диссоциация происходит
17. . H2S + Ме, основные оксиды, основания: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O H2S
18. Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)
19. Оксиды серы 0 0 0 0 0
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Положение серы в ПСХЭ

Слайд 3

Строение атома серы

Слайд 4

Окислительно-восстановительные свойства
S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6
S-2 → только

восстановители
S0 → окислители, восстановители
S+4 → окислители, восстановители
S+6 → только окислители

Слайд 5

В свободном виде (самородная сера).
В виде соединений: органических и неорганических (сульфиды

и сульфаты).
*В составе каменного угля, нефти и газа.

Сера в природе

Слайд 6

Самородная сера,
серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2,
свинцовый блеск PbS

с цинковой обманкой ZnS (Балхаш и Восточный Казахстан)
Ангидрит CaSO4,
гипс CaSO4∙2H2O и
гипс пластинчатый

Слайд 7

Физические свойства серы
Агрегатное состояние
ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ
Цвет ЖЕЛТЫЙ
Запах БЕЗ ЗАПАХА
Растворимость в воде

НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ
Растворимость в сероуглероде
ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ
Теплопроводность НЕТ
Электропроводность НЕТ

Слайд 8

Сера
ромбическая
Сера
пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. =

112,8ºС; ρ = 2,07г/см3

Цвет – медово-желтый;
tпл. = 119,3ºС; ρ = 1,96г/см3

Цвет – темно-коричневый;
tпл. = 444,6ºС; ρ = 1,96г/см3

Аллотропия серы

Слайд 9

Аллотропия серы
При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую.
При н.у.

все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую.

Модификации серы

Ромбическая

Моноклинная

Пластическая

Слайд 10

Реагирует с неметаллами
(искл. азот N2 и иод I2):
S + O2

= SO2
оксид серы (IV)
H2 + S = H2S
сероводород

Химические свойства серы

Слайд 11

Реагирует с металлами
(искл. золото Аu, платина Рt):
2Na + S =

Na2S – сульфид натрия
Fe + S = FeS
2Al + 3S = Al2S3
Нg + S = HgS
(демеркуризация)

Химические свойства серы

Слайд 12

Реагирует со сложными веществами:
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O

S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2;

Химические свойства серы

Слайд 13

Получение серы
1. Неполное окисление сероводорода:
2H2S + O2 = 2S↓ +

2H2O (недостаток O2)
2. 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
3. SO2 + 2С = 2СО + S↓

Слайд 14

Применение серы

Слайд 15

Сероводород
Бесцветный газ с запахом тухлых яиц,
тяжелее воздуха, яд
Получение
1) H2 + S →

H2S↑
2) FeS + 2HCl → H2S↑ + FeCl2

Горение
Полное сгорание (при избытке O2)
2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O
Неполное сгорание (недостаток O2)
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O

Слайд 16

Взаимодействие H2S с водой
Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная

кислота)

Диссоциация происходит в две ступени:
I ст. H2S⇄ H+ + HS- (гидросульфид -ион)
II ст. HS- ⇄ H+ + S2- (сульфид-ион)

Средние соли (сульфиды):
Na2S – сульфид натрия
CaS – сульфид кальция
Кислые соли (гидросульфиды):
NaHS – гидросульфид натрия
Ca(HS)2 – гидросульфид кальция

Слайд 17

.
H2S + Ме, основные оксиды, основания:
H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O

сульфид натрия

гидросульфид
натрия

Кислотные свойства сероводородной кислоты

Качественная реакция на сульфид-ион

Н2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓ черный

Слайд 18

Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)

Слайд 19

Сера и ее соединения

Содержание

Положение серы в ПСХЭ

Строение атома серы

Окислительно-восстановительные свойства S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6 S-2 → только

*В свободном виде (самородная сера).*В виде соединений: органических и неорганических (сульфиды

Самородная сера, серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2, свинцовый блеск PbS

Физические свойства серыАгрегатное состояние ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕЦвет ЖЕЛТЫЙЗапах БЕЗ ЗАПАХАРастворимость в воде

Сера ромбическаяСера пластическая Сера моноклиннаяЦвет – лимонно-желтый; tпл. =

Аллотропия серы При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую. При н.у.

Реагирует с неметаллами (искл. азот N2 и иод I2):S + O2

Реагирует с металлами (искл. золото Аu, платина Рt):2Na + S =

Реагирует со сложными веществами: S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O

Получение серы1. Неполное окисление сероводорода: 2H2S + O2 = 2S↓ +

Применение серы

СероводородБесцветный газ с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядПолучение1) H2 + S →

Взаимодействие H2S с водойРаствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная

.H2S + Ме, основные оксиды, основания: H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2OH2S изб. + NaOH → NaHS + H2O

Многие сульфиды окрашены (используется в аналитической химии)

Оксиды серы0 0000

Похожие презентации

Окислительно-восстановительные свойства
S-2 ⇄ S0 ⇄ S+4 ⇄ S+6
S-2 → только

В свободном виде (самородная сера).
В виде соединений: органических и неорганических (сульфиды

Самородная сера,
серный колчедан FeS2, медный колчедан CuFeS2,
свинцовый блеск PbS

Физические свойства серы
Агрегатное состояние
ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ
Цвет ЖЕЛТЫЙ
Запах БЕЗ ЗАПАХА
Растворимость в воде

Сера
ромбическая
Сера
пластическая
Сера моноклинная
Цвет – лимонно-желтый;
tпл. =

Аллотропия серы
При нагревании ромбическая сера превращается в пластическую.
При н.у.

Реагирует с неметаллами
(искл. азот N2 и иод I2):
S + O2

Реагирует с металлами
(искл. золото Аu, платина Рt):
2Na + S =

Реагирует со сложными веществами:
S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O

Получение серы
1. Неполное окисление сероводорода:
2H2S + O2 = 2S↓ +

Сероводород
Бесцветный газ с запахом тухлых яиц,
тяжелее воздуха, яд
Получение
1) H2 + S →

Взаимодействие H2S с водой
Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота (сероводородная

.
H2S + Ме, основные оксиды, основания:
H2S + 2NaOH изб. → Na2S + 2H2O
H2S изб. + NaOH → NaHS + H2O

Оксиды серы
0
0
0
0
0