Сера. Строение и свойства атома серы

Август 19, 2022

Главная
Химия
Сера. Строение и свойства атома серы

Содержание

2. 1.Составьте электронную и графическую формулы кислорода. 2.Какие степени окисления может проявлять кислород? 3 .Что такое аллотропия?
3. «В древней магии присутствую при рождении огня, называют … издавна меня»
4. Химик синтезировал оранжево-жёлтые кристаллы нитрида неметалла состава Э4N4 и приступил к изучению его свойств. Поручив лаборанту
5. Сера
6. Цели 1. Изучить нахождение серы в природе и ее свойства. 2. Установить взаимосвязь «строение-свойства» и «свойства-применение».
7. Строение и свойства атома серы 1.Какое положение занимает сера в ПСХЭ Д.И.Менделеева? 2.Каков физический смысл каждого
9. Валентные состояния атома серы s p d
10. Степени окисления серы
11. Аллотропные модификации серы Ромбическая Моноклинная Пластическая
12. Сера ромбическая α−Сера ромбическая или - сера, S8, твердое вещество желтого цвета, нерастворимо в воде, Тпл.
13. Сера моноклинная Получаются кристаллы при медленном охлаждении расплавленной серы, кристаллы длинные игольчатые, темно-желтые. Тпл.=+119,3 Устойчива при
14. Сера пластическая Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой,
15. Сера в природе Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре ее содержание оценивается в
16. В вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода H2S; в этих же регионах сероводород
17. На поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. Наиболее часто среди них встречаются: железный
18. Химические свойства серы сернистый ангидрид S + O2 = SO2 Сероводород: S + H2 = H2S
19. Биологическая роль серы Сера является составной частью растений. Известны также бактерии, обладающие способностью вырабатывать серу. Некоторые
20. Диоксид серы (SO2) (диоксид серы, сернистый ангидрид) - бесцветный газ с резким запахом. Образуется в процессе
21. Домашнее задание Параграф 26, упражнение № 1 и № 3
23. Скачать презентацию

Слайд 2

1.Составьте электронную и графическую формулы кислорода.
2.Какие степени окисления может проявлять кислород?
3

.Что такое аллотропия? Назовите аллотропные модификации элемента кислорода.

Слайд 3

«В древней магии присутствую при рождении огня, называют … издавна меня»

Слайд 4

Химик синтезировал оранжево-жёлтые кристаллы нитрида неметалла состава Э4N4 и приступил

к изучению его свойств. Поручив лаборанту растереть кристаллы в порошок, он вышел из лаборатории. Лаборант решил, что лучше всего измельчать вещество ударами пестика. Недолго думая, он так и сделал. Раздался взрыв, а самого «умельца» обсыпало с ног до головы жёлтым порошком. Собрав этот порошок, лаборант скрыл от химика происшествие. Удивленный химик обнаружил, что свойства нитрида ничем не отличаются от свойств исходного вещества Э. Какое вещество в данном случае скрывается за символом Э ?

Ответ: элемент-сера.
S4N4=4S+2N2

Слайд 5

Сера

Слайд 6

Цели
1. Изучить нахождение серы в природе и ее свойства.
2. Установить

взаимосвязь «строение-свойства» и «свойства-применение».
3. Показать влияние серы и некоторых ее соединений на окружающую среду и организм человека.

Слайд 7

Строение и свойства атома серы
1.Какое положение занимает сера
в ПСХЭ

Д.И.Менделеева?
2.Каков физический смысл каждого числа, характеризующего положение серы в ПС?
3.Сколько электронов недостает до завершения внешнего уровня в атоме серы?
4.Какую степень окисления может проявлять атом серы?
5.Назовите основные закономерности изменения свойств атомов.
6.Сравните неметаллические свойства серы и кислорода.
7.Какие степени окисления может проявлять атом серы?

Слайд 8

Слайд 9

Валентные состояния атома серы
s
p
d

Слайд 10

Степени окисления серы

Слайд 11

Аллотропные модификации серы

Ромбическая
Моноклинная
Пластическая

Слайд 12

Сера ромбическая

α−Сера ромбическая или
- сера, S8, твердое вещество

желтого цвета, нерастворимо в воде, Тпл. =+112,8
Ткип.=+444.6

Слайд 13

Сера моноклинная
Получаются кристаллы при медленном охлаждении расплавленной серы, кристаллы длинные игольчатые,

темно-желтые.
Тпл.=+119,3
Устойчива при Т= +96 и выше.
При более низкой температуре - превращается в ромбическую серу

Слайд 14

Сера пластическая
Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
Она неустойчива и через

некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу.

Слайд 15

Сера в природе
Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре

ее содержание оценивается в 0,05% по массе. В природе часто встречаются значительные залежи самородной серы (обычно вблизи вулканов). В природе сера встречается как россыпями, так и в виде кристаллических пластов, иногда образуя изумительные по красоте группы полупрозрачных желтых кристаллов (так называемые друзы).

Слайд 16

В вулканических местностях часто наблюдается выделение из-под земли газа сероводорода H2S;

в этих же регионах сероводород встречается в растворенном виде в серных водах. Вулканические газы часто содержат также сернистый газ SO2.

Слайд 17

На поверхности нашей планеты широко распространены месторождения различных сульфидных соединений. Наиболее

часто среди них встречаются: железный колчедан (пирит) FeS2, медный колчедан (халькопирит) CuFeS2, свинцовый блеск PbS, киноварь HgS, сфалерит ZnS и его кристалическая модификация вюртцит, антимонит Sb2S3 и другие.

Слайд 18

Химические свойства серы
сернистый ангидрид
S + O2 = SO2
Сероводород:
S + H2

= H2S

Со многими металлами

2Na + S = Na2S

Hg + S = HgS
(демеркуризация)

Zn + S = ZnS

Fe + S = FeS.

Слайд 19

Биологическая роль серы
Сера является составной частью растений. Известны также бактерии, обладающие

способностью вырабатывать серу. Некоторые микроорганизмы образуют антибиотики.
В организмах животных и человека сера выполняет незаменимые функции:
Обеспечивает пространственную организацию молекул белков
Защищает клетки, ткани и пути биохимического синтеза от окисления
Защищает организм от токсичного действия чужеродных веществ

Слайд 20

Диоксид серы (SO2) (диоксид серы, сернистый ангидрид) - бесцветный газ

с резким запахом. Образуется в процессе сгорания серосодержащих ископаемых видов топлива, в основном угля, а также при переработке сернистых руд. Он, в первую очередь, участвует в формировании кислотных дождей. Общемировой выброс SO2 оценивается в 190 млн. тонн в год. Длительное воздействие диоксида серы на человека приводит вначале к потере вкусовых ощущений, стесненному дыханию, а затем – к воспалению или отеку лёгких.

Слайд 21

Сера. Строение и свойства атома серы

Содержание

1.Составьте электронную и графическую формулы кислорода.2.Какие степени окисления может проявлять кислород?3

«В древней магии присутствую при рождении огня, называют … издавна меня»

Химик синтезировал оранжево-жёлтые кристаллы нитрида неметалла состава Э4N4 и приступил

Сера

Цели 1. Изучить нахождение серы в природе и ее свойства.2. Установить

Строение и свойства атома серы1.Какое положение занимает сера в ПСХЭ

Валентные состояния атома серы spd

Степени окисления серы

Аллотропные модификации серы Ромбическая МоноклиннаяПластическая

Сера ромбическая α−Сера ромбическая или - сера, S8, твердое вещество

Сера моноклиннаяПолучаются кристаллы при медленном охлаждении расплавленной серы, кристаллы длинные игольчатые,

Сера пластическая Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.Она неустойчива и через

Сера в природе Сера довольно широко распространена в природе. В земной коре