Щелочные металлы

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Щелочные металлы

Содержание

2. Цель урока: Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.
4. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает
5. История открытия металлов В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» -
6. Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений Натрий
7. Биологическая роль Na и К Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках
8. Физические свойства
10. Характеристика металлов как химических элементов
11. Изменение свойств в группе В ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать
12. Химические свойства Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами: 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
14. Химические свойства Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:
16. Окраска пламени ионами щелочных металлов Li+ Na+ K+ Cs+
18. Самые распространенные соединения металлов и их применение NaOH – едкий натр, каустическая сода. KOH - едкое
19. Применение поваренной соли NaCl натрий хлор Гидроксид натрия Соляная кислота Производство мыла Пищевая промышленность сода
20. Контрольный тест 1.К группе щелочных металлов относятся: а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K,
21. КЛЮЧ к проверке тестов: 1б 2а 3г 4в 5а
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель урока:
Дать общую характеристику щелочным металлам.
Рассмотреть их электронное строение, сравнить

физические и химические свойства.
Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях.
Определить области применения этих соединений.

Слайд 3

Слайд 4

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы

в воде.
По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

Слайд 5

История открытия металлов
В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл

натрий и калий.
«Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий.
«Литос» - камень.
В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

Слайд 6

Нахождение в природе
Как очень активные металлы, они встречаются в

природе только в виде соединений

Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей
Соединения других щелочных металлов встречаются редко

Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Карбонат калия-поташ

Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

Слайд 7

Биологическая роль Na и К
Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови

и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.

K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц.
Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

Слайд 8

Физические свойства

Слайд 9

Слайд 10

Характеристика металлов как химических элементов

Слайд 11

Изменение свойств в группе
В ряду щелочных металлов:
Радиус атома увеличивается
Увеличиваются

восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
Уменьшается прочность химической связи металл – металл
Уменьшается температура плавления, температура кипения

Слайд 12

Химические свойства
Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2Ме0 + Н20

= 2Ме+1Н-1 (гидрид)
2Na + H2 = 2NaH
2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
2Ме0 + S0 = Mе+12S (сульфид)
С кислородом натрий образует
пероксиды:
2Ме0 + О20 = Ме+12О2-1 пероксид
2Na + O2 = Na2O2

Слайд 13

Слайд 14

Химические свойства
Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и

восстанавливая воду до водорода:
2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2↑
2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2
Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

Слайд 15

Слайд 16

Окраска пламени ионами щелочных металлов
Li+
Na+
K+
Cs+

Слайд 17

Слайд 18

Самые распространенные соединения металлов и их применение
NaOH – едкий натр, каустическая

сода.
KOH - едкое кали.
Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
NaHCO3 – пищевая сода.
K2CO3 -поташ.
Na2SO410H2O – глауберова соль.

Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

Слайд 19

Применение поваренной соли
NaCl
натрий
хлор
Гидроксид натрия
Соляная кислота
Производство мыла
Пищевая промышленность
сода

Слайд 20

Контрольный тест
1.К группе щелочных металлов относятся:
а) Li, Na, K,

Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca
2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электронная формула:
а) ns1 б) ns 2
в) ns1np6 г) np1
3. Для щелочных металлов характерны свойства:
а) окислителей б) восстановителей и окислителей
в) окислителей и восстановителей г)восстановителей
4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы
а) HCl, H2O, H2, SO3, O2 б) O2, N2, S, H2O, Cu
в) O2, H2, S, H2O г) KOH, H2, O2, H2O
5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:
а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr

Слайд 21

Щелочные металлы

Содержание

Цель урока: Дать общую характеристику щелочным металлам.Рассмотреть их электронное строение, сравнить

Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы

История открытия металлов В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл

Нахождение в природе Как очень активные металлы, они встречаются в

Биологическая роль Na и К Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови

Физические свойства

Характеристика металлов как химических элементов

Изменение свойств в группеВ ряду щелочных металлов: Радиус атома увеличивается Увеличиваются

Химические свойстваЩелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:2Ме0 + Н20

Химические свойства Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и

Окраска пламени ионами щелочных металловLi+Na+ K+Cs+

Самые распространенные соединения металлов и их применениеNaOH – едкий натр, каустическая

Применение поваренной соли NaClнатрийхлорГидроксид натрияСоляная кислотаПроизводство мылаПищевая промышленностьсода

Контрольный тест 1.К группе щелочных металлов относятся:а) Li, Na, K,

КЛЮЧ к проверке тестов: 1б 2а 3г 4в 5а

Похожие презентации