Содержание
- 2. Оксид серы (VI).
- 3. Физические свойства серной кислоты. Безводная серная кислота - это бесцветная маслянистая жидкость без запаха, смешивается с
- 4. Техника безопасности при работе с серной кислотой Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на
- 5. Химические свойства серной кислоты. Выберите, с какими из перечисленных веществ реагирует разбавленная серная кислота: серебро, алюминий,
- 6. Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами , стоящими в ряду активности до водорода. Ag + H2SO4
- 7. Раствор серной кислоты взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. МnO + H2SO4 = MnSO4 + H2O
- 8. Серная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами. 2КOН + H2SO4 = К2SO4 + 2H2O сульфат
- 9. Серная кислота взаимодействует с солями, если образуется газ или осадок. FeS + H2SO4 =FeSO4 +H2S FeS
- 10. №2 №1 №3 №4 BaCl2 AgNO3 метилоранж BaSO4 белый осадок BaSO4 белый осадок AgCl белый творожистый
- 11. №1 №3 №2 №4 BaCl2 AgNO3 м/о №1 и №4 сульфаты №2 и №3 галогениды №1
- 12. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. Me + H2SO4конц. = Me2(SO4)n + H2O + ? S
- 13. Составьте уравнение реакции магния с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Mg +
- 14. Составьте уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cu +
- 15. Производство серной кислоты Производство H2SO4 в мире неуклонно растет. Так, в период с 2000 по 2005
- 16. Серная кислота используется для получения фосфорных и азотных удобрений: простого суперфосфата, двойного суперфосфата, преципитата и сернокислого
- 17. Применение серной кислоты в металлургии «Травление» – обнаружение трещин на поверхности металлов. В гальванических цехах серную
- 18. Серная кислота используется в качестве электролита в автомобильных аккумуляторах.
- 19. H2SO4 Лекарственные препараты Синтетические моющие средства
- 20. Вулкан Малый Семячик Вулканический хребет длиной около 3 км., на гребне которого имеются три кратера. В
- 22. Скачать презентацию