Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe

Содержание

2. Soluţii Definiţie: Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe. Componenţii soluţiei: Dizolvant( solvent)-
3. Clasificarea soluţiilor Soluţii lichide formate prin amestecarea: - lichid+ lichid( apă+acid acetic→ oţet, apă+ alcool, apă+
4. Dizolvarea Dizolvarea reprezintă procesul de răspândire a particulelor unei substanţe printre particulele altei substanţe. În urma
5. Solubilitatea Solubilitatea reprezintă proprietatea unei substanţe de a se dizolva într-un anumit solvent. Factorii care influenţează
6. Natura solventului şi a solvitului Substanţele ionice şi polare se dizolvă în solvenţi polari: Sarea( NaCl)-
7. Concentraţia soluţiilor În funcţie de cantitatea de substanţă dizolvată în soluţie, acestea se clasifică în: Soluţii
8. Concentraţia procentuală Concentraţia procentuală reprezintă cantitatea de substanţă dizolvată în 100 grame de soluţie. Formula de
9. Concentraţia molară Concentraţia molară reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvaţi într-un litru de soluţie. Formula
10. Test-fixarea cunoştinţelor Ce sunt soluţiile? Care sunt componenţii unei soluţii? Factorii care influenţează dizolvarea sunt: Factorii
11. Test-concentraţia procentuală Ce cantitate de apă conţine o soluţie de concentraţie 25% formată prin dizolvarea a
12. Test- concentraţia molară Ştiind că se prepară 800 ml soluţie prin dizolvarea a 36,5g HCl, ce
13. CORECT!!!!!!!!!!!!! Ai reuşit !
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Soluţii
Definiţie: Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe.
Componenţii

soluţiei:
Dizolvant( solvent)- substanţa în care se face dizolvarea.
Exemple: apa, amoniacul, tetraclorura de carbon, derivaţii petrolieri, acetona, alcoolul...
Dizolvat( solvit,solvat,solut)- substanţa care se dizolvă.
Exemple: zahăr, sare, alcool, oţet,cerneala, bioxidul de carbon...

Слайд 3

Clasificarea soluţiilor
Soluţii lichide formate prin amestecarea:
- lichid+ lichid( apă+acid acetic→

oţet, apă+ alcool, apă+ cerneală...);
- lichid+ solid( apă+ sare de bucătărie, apă+ zahăr...);
- lichid+ gaz( apă+ CO→ apă carbogazoasă);
Soluţii gazoase formate prin amestecarea:
-gaz+ gaz( aerul este un amestec de gaze)...;
Soluţii solide formate prin amestecarea:
-solid+ solid( aliajele sunt amestecuri omogene de metale sau metale cu nemetale);

Слайд 4

Dizolvarea
Dizolvarea reprezintă procesul de răspândire a particulelor unei substanţe printre particulele

altei substanţe.
În urma dizolvării rezultă un amestec omogen( o soluţie).
Dizolvarea este realizată mai repede dacă:
Gradul de mărunţire al substanţelor este mai mare
Substanţele sunt agitate
Se lucrează la temperatură

Слайд 5

Solubilitatea
Solubilitatea reprezintă proprietatea unei substanţe de a se dizolva într-un anumit

solvent.
Factorii care influenţează solubilitatea sunt:
Natura solventului şi a solvitului
Temperatura(exceptând gazele)
Presiunea( doar în cazul gazelor)

Слайд 6

Natura solventului şi a solvitului
Substanţele ionice şi polare se dizolvă în

solvenţi polari:
Sarea( NaCl)- compus ionic, se dizolvă în apă;
Alcoolul- compus polar, se dizolvă în apă;
Benzina- compus nepolar nu se dizolvă în apă;
Substanţele nepolare se dizolvă în solvenţi nepolari:
Grăsimea se dizolvă în benzină;
Benzina se dizolvă în diverşi solvenţi organici;

Слайд 7

Concentraţia soluţiilor
În funcţie de cantitatea de substanţă dizolvată în soluţie, acestea

se clasifică în:
Soluţii diluate
Soluţii concentrate
O altă clasificare:
Soluţii nesaturate( mai pot dizolva substanţă);
Soluţii saturate( conţin cantitatea maximă de substanţă pe care o pot dizolva);
Soluţii suprasaturate( mai pot dizolva substanţă doar la temperatură mărită,când se revine la temperatura obişnuită, surplusul de substanţă se depune la fundul vasului).

Слайд 8

Concentraţia procentuală
Concentraţia procentuală reprezintă cantitatea de substanţă dizolvată în 100 grame

de soluţie.
Formula de calcul:

c- reprezintă concentraţia procentuală(%)
md – masa dizolvatului
ms - masa soluţiei
mH2O- masa de apă

Слайд 9

Concentraţia molară
Concentraţia molară reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvaţi într-un

litru de soluţie.
Formula de calcul:

cm- concentraţia molară(moli/litru)
md- masa dizolvatului
M- masa molară
Vs- volumul de soluţie

Слайд 10

Test-fixarea cunoştinţelor
Ce sunt soluţiile?
Care sunt componenţii unei soluţii?
Factorii care influenţează dizolvarea

sunt:
Factorii care influenţează solubilitatea sunt:

Amestecuri neomogene

Amestecuri omogene

Combinaţii de substanţe

Dizolvant şi solvent

Dizolvant şi diluant

DizolvantDizolvant şi dizolvat

Mărunţirea substanţelor,
agitaţia,temperatra

Mărunţirea substanţelor,
Presiunea,temperatura

Presiunea,temperatura,
agitaţia

Natura substanţelor,
Presiunea, agitaţia

Natura substanţelor,
Presiunea, dizolvarea

Natura substanţelor,
Presiunea, temperatura

Слайд 11

Test-concentraţia procentuală
Ce cantitate de apă conţine o soluţie de concentraţie 25%

formată prin dizolvarea a 200 grame zahăr.
Ce cantitate de soluţie de concentraţie 20% se formează prin dizolvarea a 600 grame sare în apă.

400 grame H2O

200 grame H2O

3000 g soluţie

2000 g soluţie

600 g soluţie

600 grame H2O

Слайд 12

Test- concentraţia molară
Ştiind că se prepară 800 ml soluţie prin dizolvarea

a 36,5g HCl, ce molaritate are soluţia?
Ce cantitate de acid sulfuric se găseşte în 200ml soluţie 0,1 M.

1,15 M

11,5 M

0,1 M

196 g

1,96 g

392 g

Слайд 13

Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe

Содержание

SoluţiiDefiniţie: Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe.Componenţii

Clasificarea soluţiilorSoluţii lichide formate prin amestecarea: - lichid+ lichid( apă+acid acetic→

DizolvareaDizolvarea reprezintă procesul de răspândire a particulelor unei substanţe printre particulele

SolubilitateaSolubilitatea reprezintă proprietatea unei substanţe de a se dizolva într-un anumit

Natura solventului şi a solvituluiSubstanţele ionice şi polare se dizolvă în

Concentraţia soluţiilorÎn funcţie de cantitatea de substanţă dizolvată în soluţie, acestea

Concentraţia procentualăConcentraţia procentuală reprezintă cantitatea de substanţă dizolvată în 100 grame

Concentraţia molarăConcentraţia molară reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvaţi într-un

Test-fixarea cunoştinţelorCe sunt soluţiile?Care sunt componenţii unei soluţii?Factorii care influenţează dizolvarea

Test-concentraţia procentualăCe cantitate de apă conţine o soluţie de concentraţie 25%

Test- concentraţia molarăŞtiind că se prepară 800 ml soluţie prin dizolvarea

CORECT!!!!!!!!!!!!!Ai reuşit !

Похожие презентации