Т 3 Л 7 Подгруппа Селена Селен Sе, теллур Те и полоний Ро р-элементы с конфигурацией валентных электронов s2р4. В образование связей
Содержание
- 2. В подгруппе селена, как и в других подгруппах р-элементов, с увеличением размеров атомов наблюдается общая тенденция
- 3. Собственные минералы селена и теллура встречаются редко. Чаще всего Sе и Те сопутствуют самородной сере и
- 4. Простые вещества. В ряду O—S—Sе—Te—Po тип устойчивых молекул изменяется: от двухатомных кислорода О2, затем циклических S8
- 5. Серый селен — полупроводник (ΔЕ = 1,8 эВ). Его электрическая проводимость резко (примерно в 1000 раз)
- 6. Устойчивые модификации теллура образованы зигзагообразными молекулами Te∞. Гексагональная модификация теллура — серебристо-белое металлоподобное кристаллическое вещество. Однако
- 7. Будучи изоморфными, гексагональные селен и теллур образуют между собой непрерывный ряд твердых растворов. При высоких температурах
- 8. П о л о н и й - мягкий металл серебристо-белого цвета, по физическим свойствам напоминающий
- 9. В ряду O—S—Sе—Te—Po уменьшается окислительная и возрастает восстановительная активность, о чем, в частности, свидетельствует сопоставление их
- 10. S, Se, Te с кислотами-неокислителями не реагируют. При нагревании Se, Te и Po довольно легко окисляются
- 11. Селен и теллур извлекают из отходов производства серной кислоты, накапливающихся в пылеуловителях, и из анодного шлама,
- 12. Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония -2. У селена, теллура и полония степень окисления
- 13. По методам получения, кристаллической структуре, растворимости и химическим свойствам селениды и теллуриды аналогичны сульфидам. Среди них
- 14. В соответствии с усилением металлических признаков простых веществ в ряду O—S—Sе—Te—Po возрастает склонность к образованию соединений
- 15. Селенид водорода H2Sе и теллурид водорода H2Те в обычных условиях — газы с очень неприятным запахом,
- 16. В воде Н2Sе и Н2Те растворяются лучше, чем Н2S. Их растворы — слабые кислоты. В ряду
- 17. Соединении селена (II), теллура(II) и полония (II). Из производных Sе(II), Те(II) и Ро(II) лучше других изучены
- 18. Для химии Sе (II) и Те(II) очень характерны реакции диспропорцио-нирования, протекающие при нагревании и гидролизе галогенидов:
- 19. Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется
- 20. Так, SеO2 тв. в-во, (Твозг. 315 °С) имеет цепочечное строение, соответствующее sp2-гибридному состоянию атома селена:
- 21. В ряду SеO2—ТеO2—РоO2 отчетливо наблюдается ослабление кислотных свойств. Так, SеO2 легко растворяется в воде, образуя селенистую
- 22. ТеО2 в воде не растворяется, но взаимодействует с растворами щелочей: ТеО2 + 2КОН + 2Н2О =
- 23. В отличие от Н2SО3 триоксоселенат (IV) водорода Н2SеО3 выделен в свободном состоянии. Это — твердое вещество,
- 24. Оксид SеO2 (а также SеО32-) по сравнению с SO2 (в SО32-) проявляют в большей степени окислительные
- 25. Соединения селена (VI), теллура (VI) и полония (VI). Для селена (VI) и теллура (VI) известны бинарные
- 26. Триоксид селена SеO3 (Тпл. 118,5 °С, Tразл. > 185 °С) белого цвета, известен в виде стекловидной
- 27. Триоксид селена SеО3 получают кипячением К2SеO4 с жидким SО3, а ТеО3 — обезвоживанием гексаоксотеллурата (VI) водорода:
- 28. Тетраоксоселенат (VI) водорода H2SеO4 белое кристаллическое вещество (Тпл. 62,4 °С). Как и Н2SO4, он жадно поглощает
- 29. Гексаоксотеллурат (VI) водорода H6TeO6 белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в горячей воде. Теллуровая кислота очень слабая
- 30. Соединения селена (VI) менее устойчивы, чем соответствующие соединения серы (VI). Так, при нагревании SеO3 и Н2SеO4
- 31. Также, Н2SеO4 окисляет концентрированную соляную кислоту: +6 -1 +4 0 Н2SеO4 + 2HCl = Н2SеO3 +
- 32. Помимо полупроводниковой техники соединения селена и теллура используются в органическом синтезе, в частности для получения разнообразных
- 33. Ст. ок. +4 SO2 SeO2 TeO2 PoO2 газ тв. в-во. тв. в-во. крист. бесцв. белый белый
- 34. Ст. ок. +4 Н2SO3 Н2SеO3 Н2ТеO3 неустойч. тв. в-во в раств. в раств. белое полимеризуется сернистая
- 35. Реакции с простыми веществами O, S, Se, Te, Po
- 37. Скачать презентацию