Содержание
- 2. План лекции Общие понятия Свойства разбавленных растворов неэлектролитов Закон Вант-Гоффа для осмотического давления Закон Рауля Закон
- 3. Реальный раствор Идеальный раствор Раствор, в котором нет химического взаимодействия между растворенным веществом и растворителем Не
- 4. Диффузия Самопроизвольный перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией, в результате
- 5. Скорость диффузии Измеряется количеством вещества, перенесенного в единицу времени через единицу площади. Пропорциональна площади переноса и
- 6. Коэффициент диффузии (Д) Определяет собой количество вещества, продиффундировавшего через единицу поверхности за единицу времени при градиенте
- 7. Анализ уравнения Величина диффузии зависит: От площади переноса От градиента концентрации От расстояния диффузии От температуры
- 8. Значение диффузии для биологических процессов Всасывание питательных веществ из просвета кишечника в кровь Поступление питательных веществ
- 9. Диффузия в живых организмах регулируется функциональным состоянием тканей и зависит от их физико-химического строения Диффузия против
- 10. Виды диффузии в организме Диффузия через клеточную мембрану: Пассивная – ей подвергаются низкомолекулярные вещества, растворимые в
- 11. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов Осмотическое давление Понижение давления насыщенного пара Понижение температуры замерзания Повышение температуры
- 12. Полупроницаемая мембрана Способна пропускать в большей степени молекулы растворителя, чем молекулы растворенного вещества Стенки клеток живых
- 13. Осмос Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор
- 14. Осмометр и осмотическое давление Осмотическое давление – гидростатическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы задержать
- 15. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов равно тому газовому давлению, которое производило
- 16. Осмотическое давление 1 М раствора при 0°С должно быть равно 22,4 атм Величина осмотического давления зависит
- 17. Значение осмоса для биологических систем Тургор – упругое состояние клеток, обусловленное повышенным осмотическим давлением, способствующее сохранению
- 18. Изотонические растворы Растворы, обладающие при одинаковых условиях одинаковым осмотическим давлением Изотоническими по отношению к плазме крови
- 19. Гипотонические растворы Растворы, осмотическое давление которых ниже осмотического давления другого раствора Лизис Гемолиз
- 20. Гипертонические растворы Растворы с более высоким осмотическим давлением по сравнению с другим раствором Плазмолиз
- 21. Применение гипертонических растворов Наружно: гипертонические повязки (10 – 20% раствор NaCl) Внутривенно: при глаукоме (повышении внутриглазного
- 22. Онкотическое давление крови Белки плазмы крови не проходят через клеточную мембрану, но обладают способностью удерживать определенное
- 23. Давление насыщенного пара Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью При давлении насыщенного пара равному атмосферному
- 24. Давление насыщенного пара над раствором Испарение жидкости Конденсация паров на поверхности Давление насыщенного пара растворителя над
- 25. Закон Рауля Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества Р0
- 26. ν N = ---------- ν + ν0 ν – число молей растворенного вещества ν0 – число
- 27. Следствия из закона Рауля Растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель Растворы замерзают при
- 28. Замерзание и кипение растворов «Морозы соленого рассолу не могут в лед приводить удобно, как одолевают пресную
- 29. Физический смысл Е и К Е – повышение температуры кипения раствора, содержащего 1 моль вещества в
- 30. Методы определения молекулярных масс Эбулиометрия – применяют в случае недостаточно растворимых соединений Криометрия – применяют в
- 31. Закон Нернста – Шилова Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся жидкостях, распределяется между ними так, что
- 33. Скачать презентацию