Термодинамическое равновесие

Изобара реакции Р-const

ΔrG0T = ΔrН0T – Т⋅ΔrS0T

Влияние давления и концентрации

Сдвиг равновесия

Изобара реакции Р-const

ΔrН0<0 – K(T) убывающая функция
ΔrН0>0 – K(T) возрастающая функция

Принцип Ле

Химическое равновесие

Термодинамические параметры: T; P; νi; Сi – const

1. Термодинамическое условие

Динамическое равновесие

реакция νаA + νbB ⇔ νсC + νdD
t= 0 CA=

Константа равновесия

KX - концентрации задаются мольными долями (безразмерная величина)

Kp - концентрации

Равновесие в растворах

Электролитическая диссоциация

С0

α →1 КД → ∞

Диссоциация воды

H2O ⇔ H+ + OH-

Нейтральная среда [H+] = [OH–] =

Водородный показатель

pH = –lg[H+]

Нейтральная среда pH = 7

Кислая среда pH <

Произведение растворимости

[Kat+]= x·C [моль/л]

[An-]= y·C [моль/л]

Число компонентов - К

Компонент – химически однородная составная часть системы,

Число степеней свободы равновесной термодинамической системы С равно числу независимых компонентов

Диаграмма состояния однокомпонентной системы (К=1)

Н2О

Ф=2 С=1+2-2=1

Ф=3
С=1+2-3=0

Ф=1 С=1+2-1=2

Ж

Г

Т

Tкип=f(Р) Р=f(T)

Примеры процессов.

Двухкомпонентная система (К=2)

α→0

Двухфазное равновесие

С = 2 + 2 – 2

Диаграмма состояния К=2

СА

Кипение и кристаллизация растворов

Повышение температуры кипения раствора по сравнению с

Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей