Влияние комплексообразования на химическую активность металлов

Хим. активность металлов определяется их восстановительной способностью:

М(к) Мn+(р)
Т.е. способностью терять е-

1. Растворение металлов в HCl и разбавленной H2SO4

Окислитель – катион Н+
М0

Mn+Cln –
условная запись аквакомплекса
[M(OH2)6]n+Cln

Обоснование:

1 Cu2+ + 2e- = Cu ϕ0 = 0,34 B
1 2H+ + 2e- =

Общий вывод:

в HCl и разбавленной H2SO4
растворяются металлы,
для которых ϕ0

2. Растворение металлов в разбавленной HNO3

Окислитель – (NO3)─, за счет N+5
М0

Обоснование:

Cu2+ + 2e- = Cu ϕ0 = 0,34 B
NO3─ + 4H+ +

При растворении активных металлов в очень разбавленной HNO3 возможно образование NH4NO3

Zn2+

3. Растворение металлов в водном растворе аммиака
М(к) М(NH3)mn+(р)
Для окисления металла необходим

Cu(NH3)42+ + 2e- = Cu + 4 NH3 ϕ0 = -0,07

Cравнение растворимости в растворе NH3 Сu и Ag

Cu(NH3)42+ + 2e- =

4. Растворение металлов в растворах, содержащих цианид-ионы

М(к) М(CN)mn─(р)

─ ne-

Для окисления металла

Au(CN)2─ + e- = Au + 2 CN─ ϕ0 = -0,43

4 Au + 8 KCN + O2 + 2H2O = 4

5. Растворение металлов в царской водке

HNO3 + HCl = 1 :

Pt(к) [PtCl4]2-(р)

PtCl42- + 2e- = Pt + 4 Cl─ ϕ0

Выводы

I. При составлении уравнений растворения металлов в различных средах нужно:
Определить вещество-окислитель

Выводы

II. d-металлы элементов IV периода (кроме Cu) растворяются в HCl и

III. d-металлы элементов V и VI периодов
в HCl и разбавленной