Введение в общую химию. Основные понятия химии

Введение в общую химию Основные понятия химии

Структура дисциплины

Общее количество часов 48
Аудиторные занятия – 10 часов
В том числе

Содержание дисциплины

Основные законы химии
Химические реакции
Химическая кинетика
Растворы. Способы выражения концентрации растворов
Метода качественного

Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях, а

Атомно – молекулярное учение

1. Большинство известных в настоящее время веществ состоят из

Химический элемент
– совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Например,

Вещество
– совокупность атомов, ионов или молекул, состоящее из одного или

Вещества

Простые – образованы атомами одного химического элемента (O2,N2);
Сложные – образованы атомами

Аллотропия

Существование двух и более простых веществ одного и того же химического

АЛЛОТРОПИЯ

Аллотропия состава

Аллотропия формы

Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, равная отношению массы молекулы

Например

Рассчитаем относительную молекулярную массу молекулы серной кислоты:
Мr (H2SO4) = 2Ar H

Выполним задания

Рассчитайте Mr молекулы уксусной кислоты (CH3COOH)
Рассчитайте истинную массу молекулы фосфорной

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Моль – единица количества вещества.
Моль – это

Масса одного моля вещества (молярная масса М), выраженная в граммах, численно

Например

Mr (H2SO4) = 98,
М = 98 г/моль

Количество вещества (n)
n = N/NA
где N – общее число структурных единиц,
NA

Решим задачи

Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г.
Вычислите количество

Вычислите количество вещества цинка в образце массой 2,6 г.

Дано:
m (Zn)

Рассчитайте число молекул Br2 в броме массой 6,4г.

Дано:
M (Br2) =

Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков